XII MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY
Transkrypt
XII MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY
Łask 13.04.2013r. Nr zawodnika ............... XII MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY Część II zadania Przy rozwiązywaniu zadań uczestnik konkursu może korzystać z układu okresowego pierwiastków oraz kalkulatora. Czas przeznaczony na rozwiązywanie zadań wynosi 60 minut. Zadanie 1. [ 4 pkt.] Do 100 g wody dodano 100 g azotanu(V) sodu. Oblicz, ile gramów tego azotanu nie rozpusci się w wodzie, wiedząc, że w temperaturze, w której przeprowadzono dośwadczenie, stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli wynosi 47 %. Zadanie 2. [ 4 pkt.] W proszku składającym się z mieszaniny pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(II) [CuSO4 . 5H2O] i krzemionki [SiO2] znajduje się 16 % miedzi. Oblicz procentową zawartość krzemionki w tej mieszaninie. Zadanie 3. [ 4 pkt.] Ile gramów amoniaku należy utlenić, aby otrzymać 112 dm3 tlenku azotu(II), jeżeli w reakcji powstaje jeszcze woda. Zadanie 4. [8 pkt.] W wyniku spalenia 0,180 g węglowodoru otrzymano jako jedyne produkty 0,527 g CO2 i 0.323 g H2O. Oblicz wzór elementarny oraz podaj wzór sumaryczne tego związku wiedząc, że jego masa cząsteczkowa wynosi 30 u. XII Klucz odpowiedzi do części zadaniowej Zad.1.(4 pkt.) 1 pkt. – wypisanie danych: mH2O = 100 g, mNaNO3 = 100 g Cp = 47 % ⇒ ms = 47 g, mH2O = 100 g 1 pkt. – obliczenie masy rozpuszczonego azotanu: 43 g - 53 g x - 100 g x = 81 g 1 pkt. - obliczenie masy nierozpuszczonego azotanu: mNaNO3 = 100 g - 81 g = 19 g 1 pkt. – podanie prawidłowej odpowiedzi. Zad. 2. (4 pkt.) T. 1 pkt. – obliczenie obu mas cząsteczkowych: mCuSO4 . 5 H2O = 250u mSiO2 = 60 u 1 pkt. – obliczenie sumy mas: 250 u + 60 u = 310 u 1 pkt. – obliczenie % SiO2: 1 pkt. – podanie prawidłowej odpowiedzi.: 64 g - 16% 60 g - x x = 15% Zad. 3. (4 pkt.) 4. 17 g 4 . 22,4 dm3 1 pkt. – prawidłowe równanie reakcji: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 1 pkt. - obliczenie masy amoniaku i objętości tlenku azotu(II) 1 pkt. – obliczenie masy amoniaku, który utleniono: 68 g x - 89,6 dm3 - 112 dm3 x = 85 g 1 pkt. – podanie prawidłowej odpowiedzi: Zad. 4.(8 pkt.) y 2 O → x CO + y H O 2 2 2 2 2 2x + 1 pkt. – prawidłowe równanie reakcji: CxHy + 1 pkt. – obliczenie masy wodoru i węgla: 44 g 12g mH2 = 0,180 g - 0,144 g = 0,036 g 0,527 g x xC = 0,144g 1 pkt. – obliczenie liczby moli węgla i wodoru: 1 pkt. – obliczenie stosunku molowego : 1 pkt. – podanie wzoru empirycznego : 1 pkt. – obliczenie wzoru rzeczywistego: 1 pkt. – podanie wzoru rzeczywistego: 1 pkt. –podanie prawidłowej odpowiedzi: nC= 0,012 mol, C:H=1:3 CH3 (CH3)2 C2 H6 nH = 0,036 mol