Lista ćwiczeń z wykazem substancji wystepujących w zadaniach

Pracownia Chemii Fizycznej dla Studentów Biologii I Biotechnologii
Spis ćwiczeń i wykaz substancji chemicznych uŜywanych
w poszczególnych ćwiczeniach
ADSORPCJA NA GRANICY FAZ
1.1. Wpływ substancji powierzchniowo-czynnych na napięcie powierzchniowe wody.
Izoterma nadmiarowa Gibbsa.
0,40 mol/dm3 roztwór n-butanolu
1,00 mol/dm3 roztwór n-propanolu
2,00 mol/dm3 roztwór kwasu octowego
1.2. Adsorpcja kwasów karboksylowych na stałych adsorbentach.
~ 0,1 mol/dm3 roztwór wodorotlenku sodowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu mrówkowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu octowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu propionowego
węgiel aktywny
fenoloftaleina - wskaźnik
TERMOCHEMIA
2. Wyznaczanie stałej kalorymetru i entalpii rozcieńczania silnych kwasów.
stęŜony roztwór kwasu solnego
stęŜony roztwór kwasu siarkowego (VI)
stęŜony roztwór kwasu azotowego
~ 0,2 mol/dm3 roztwór wodorotlenku sodowego
WŁASNOŚCI KOLOIDÓW
3.1. Wyznaczanie wartości koagulacyjnej koloidu fazowego metodą
turbidymetryczną.
0,50 mol/dm3 roztwór azotanu potasowego
0,03 mol/dm3 roztwór azotanu cynkowego
0,0003 mol/dm3 roztwór azotanu glinowego
0,03 mol/dm3 roztwór jodku potasowego
0,03 mol/dm3 roztwór azotanu srebrowego
3.2. Wpływ pH na pęcznienie Ŝelatyny.
błonki z Ŝelatyny
0.1 mol/dm3 roztwór kwasu octowego
0.1 mol/dm3 roztwór octanu sodowego
POLARYMETRIA
4. Wyznaczanie krzywej wzorcowej dla oznaczania stęŜenia związku optycznie
czynnego. Wyznaczanie skręcalności właściwej.
D-glukoza
laktoza
winian sodowo-potasowy
D-fruktoza
sacharoza
kwas L-askorbinowy
Pracownia Chemii Fizycznej dla Studentów Biologii I Biotechnologii
KONDUKTOMETRIA
5.1.Oznaczanie stęŜenia mocnego kwasu oraz mieszaniny mocnego i słabego
kwasu mocną zasadą metodą miareczkowania konduktometrycznego.
~ 0,5 mol/dm3 roztwór wodorotlenku sodowego
~ 0,1 mol/dm3 roztwór kwasu solnego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu octowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu propionowego
5.2. Oznaczanie kwasu acetylosalicylowego w tabletkach aspiryny i
polopiryny S metodą miareczkowania konduktometrycznego.
~ 0,5 mol/dm3 roztwór wodorotlenku sodowego
etanol
kwas acetylosalicylowy
POTENCJOMETRIA
6.1. Potencjometryczne miareczkowanie strąceniowe halogenków metali
alkalicznych metodą zwykłą i róŜnicową.
~ 0,1 mol/dm3 roztwór azotanu srebrowego
~ 0,1 mol/dm3 roztwór chlorku potasowego
~ 0,1 mol/dm3 roztwór bromku potasowego
~ 0,1 mol/dm3 roztwór jodku potasowego
1,0 mol/dm3 roztwór kwasu azotowego
nasycony roztwór chlorku potasowego
nasycony roztwór azotanu potasowego
stęŜony roztwór amoniaku
6.2. Potencjometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu. Badanie
wpływu podstawników na dysocjację kwasów karboksylowych.
~ 0,1 mol/dm3 roztwór wodorotlenku potasowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu mrówkowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu octowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu chlorooctowego
~ 0,5 mol/dm3 roztwór kwasu propionowego
roztwór buforu ftalanowego, nasycony roztwór chlorku potasowego
KINETYKA CHEMICZNA
7.1. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji rozkładu nadtlenku wodoru na
katalizatorze węglowym.
~ 0.1 mol/dm3 roztwór nadmanganianu potasowego
~ 6% roztwór wody utlenionej
4,0 mol/dm3 roztwór kwasu siarkowego (VI)
7.2. Kinetyka inwersji sacharozy.
sacharoza
4,0 mol/dm3 roztwór kwasu siarkowego (VI)
7.3. Kinetyka pęcznienia Ŝelatyny.
błonki z Ŝelatyny
0.1 mol/dm3 roztwór kwasu octowego, 0.1 mol/dm3 roztwór octanu sodowego
Pracownia Chemii Fizycznej dla Studentów Biologii I Biotechnologii
KOLORYMETRIA
8. 1. Kolorymetryczne oznaczanie stęŜenia wskaźnika alkacymetrycznego.
0,6 g/dm3 błękitu bromotymolowego w etanolu
0,3g/dm3 tymoloftaleiny w etanolu
1.8⋅⋅10-4 mol/dm3 roztwór zieleni bromokrezolowej
8. 2. Spektrofotometryczne oznaczanie stęŜenia jonów wapniowych Ca(II) (na
podstawie reakcji barwnej z glioksalo-bis-(2-hydroksyanilem), GBHA)
metanolowy roztwór GBHA o stęŜeniu 0,05%
1,0 mol/dm3 roztwór wodorotlenku sodowego
metanol
8. 3. Wyznaczanie stałej dysocjacji barwników metodą spektrofotometryczną
0,001 mol/dm3 roztwór błękitu bromotymolowego w etanolu
0,01 mol/dm3 roztwór kwasu solnego
0,01 mol/dm3 roztwór wodorotlenku sodu
0,1 mol/dm3 roztwór kwasu cytrynowego
0,2 mol/dm3 roztwór Na2HPO4
WŁAŚCIWOŚCI UKŁADÓW WIELOFAZOWYCH
9. Wyznaczanie współczynnika podziału kwasu organicznego pomiędzy wodę i
rozpuszczalnik organiczny.
0,1 mol/dm3 roztwór wodorotlenku sodowego
toluen
kwas benzoesowy
UWAGA: Podkreślone substancje chemiczne są substancjami szczególnie szkodliwymi dla
zdrowia (truciznami).