kart pracy
Transkrypt
kart pracy
TECHNIKUM NR 3 W RACIBORZU TECHNIK ANALITYK Z ELEMENTAMI ANALIZY MEDYCZNEJ, FARMACEUTYCZNEJ I KOSMETOLOGICZNEJ CHCESZ DOWIEDZIEĆ SIĘ WIĘCEJ? ZOSTAŃ UCZNIEM NASZEGO TECHNIKUM! RACIBÓRZ, MAJ 2013 PALETA BARW – REAKCJE STRĄCANIA DOSWIADCZENIE 111 OPIS CZYNNOŚCI: Do probówek wlej ok. 3 ml poszczególnych roztworów. Następnie dodawaj powoli podane w schemacie roztwory, aż do zaobserwowania zmian w probówkach. SCHEMAT DOŚWIADCZENIA: roztwór NaOH 1 roztwór CuSO4 2 roztwór FeCl3 roztwór KI 3 roztwór AlCl3 4 roztwór Cr2(SO4)3 5 roztwór Pb(NO3)2 roztwór Na2HPO4 6 roztwór MnSO 4 OBSERWACJE: Probówka 1:……………………………………………………. Probówka 4:……………………………………………………………. Probówka 2: …………………………………………………… Probówka 5:……………………………………………………………. Probówka 3: ………………………………………………….. Probówka 6:……………………………………..................... RÓWNANIA JONOWE SKRÓCONE ZACHODZĄCYCH REAKCJI: Probówka 1:…………………………………………………….. Probówka 2:…………………………………………………………...... Probówka 3: ……………………………………………………. Probówka 4:……………………………………………………………….. Probówka 5: ……………………………………………………. Probówka 6:……………………………………........................ Jony Cu2+ mają barwę: ………………………………………………… Jony Fe3+ maja barwę:………………………………………………….. Jony Cr3+ mają barwę: …………………………………………………. Jony Mn2+ maja barwę: ………………………...................... Jony ………… , ………… są bezbarwne WODOROTLENKI AMFOTERYCZNE POWSTAŁY W PROBÓWKACH: 3, 4 1 WŁAŚCIWOŚCI UTLENIAJĄCE KMnO 4 DOSWIADCZENIE 21 1OPIS CZYNNOŚCI: Do trzech probówek wlej po około 3 ml roztworu manganianu (VII) potasu (KMnO4) 1. Do probówki 1 dodaj około 2 ml roztworu kwasu siarkowego (VI) (H2SO4) - w celu zakwaszenia środowiska reakcji. Następnie dodawaj kroplami roztwór siarczanu (IV) sodu (Na2SO3), aż do wystąpienia objawów reakcji. 2. Do probówki 2 wlej około 2 ml wody destylowanej. Następnie dodawaj kroplami roztwór siarczanu (IV) sodu (Na2SO3), aż do wystąpienia objawów reakcji. 3. Do probówki 3 wlej około 2 ml roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) - celu otrzymania zasadowego środowiska reakcji. Następnie kroplami dodawaj roztwór siarczanu(IV) sodu (Na2SO3), aż do wystąpienia objawów reakcji. SCHEMAT DOŚWIADCZENIA Uzupełnij schemat podając wzory sumaryczne odpowiednich odczynników dawanych do probówek: 1 2 3 OBSERWACJE: Probówka 1: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Probówka 2: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Probówka 3: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Wnioski: W probówce 1 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. W probówce 2 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… W probówce 3 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Równania zachodzących reakcji w postaci cząsteczkowej: Probówka 1: 2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 Probówka 2: 2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O Probówka 3: 2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 NaOH 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O 2 BADANIE WŁAŚCIWOŚCI WODOROTLENKU SODU I WODOROTLENKU POTASU DOSWIADCZENIE 3 Na szalkach Petriego umieszczone są pastylki wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu. Prawidłowo sformułuj poniższe zdania wykreślając fałszywe stwierdzenia. Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu to substancje stałe/ ciekłe o barwie białej. Na powietrzu pastylki te wilgotnieją i rozpływają się/ utleniają się, ponieważ chłoną dwutlenek węgla / parę wodną z powietrza. Substancje, które pochłaniają parę wodną z powietrza nazywamy HIGROSKOPIJNYMI 1. Rozpuszczanie wodorotlenku sodu i potasu w wodzie. Badanie właściwości wodnych roztworów wodorotlenku sodu i potasu 3 pastylki NaOH 1 3 pastylki KOH 2 H2O + fenoloftaleina Obserwacje: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Wnioseki: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………............................................................................................................... Równania reakcji: 1…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 3