zestaw 04 materiały dla uczniów gimnazjum jezuitów
Transkrypt
zestaw 04 materiały dla uczniów gimnazjum jezuitów
ZESTAW 04 MATERIAŁY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM JEZUITÓW W GDYNI PRÓBNY EGZAMIN KOMPETENCYJNY – ZADANIA Z CHEMII 26 LISTOPAD 2003 ROK Zadanie: 1 (11) 1 pkt Włókna naturalne w porównaniu z włóknami syntetycznymi pochłaniają więcej potu. Do uszycia koszulki gimnastycznej wykorzystano materiał z naturalnego włókna. Jest nim: a) Nylon b) Anilana c) Bawełna d) Elana Zadanie: 2 (15) 1 pkt Uczniowie przeprowadzając doświadczenia chemiczne zaobserwowali, że roztwory zawierające związki wody i tlenków niemetali zabarwiają sok z czerwonej kapusty na czerwono. W której z poniższych grup substancji wymienione są wyłącznie niemetale: a) Węgiel, żelazo, siarka, miedź b) Krzem, magnez, tlen, glin c) Fosfor, azot, siarka, węgiel d) Sód, tlen, wapń, azot Zadanie: 3 (16) 1 pkt Skrócone zapisy chemiczne: 3Fe, 2H2, 5CaO oznaczają: a) 3 cząsteczki żelaza, 4 atomy wodoru, 5 atomów wapnia, 5 atomów tlenu b) 3 atomy żelaza, 2 cząsteczki wodoru, 5 cząsteczek tlenku wapnia c) 3 atomy żelaza, 2 atomy wodoru, 5 cząsteczek tlenku wapnia d) 3 atomy żelaza, 4 atomy wodoru, 5 cząsteczek tlenku wapnia Zadanie: 4 (17) 1 pkt W wyniku reakcji spalania 24 g magnezu powstało 40 g tlenku magnezu. Ile gramów tlenu wzięło udział w tej reakcji. a) 8 g b) 16 g c) 32 g d) 64 g Zadanie: 5 (18) 1 pkt Uczniowie zbadali zależność rozpuszczalności azotanu (V) sodu NaNO3 od temperatury wody. Uzyskane wyniki przedstawili w tabeli: 0 Temperatura w C Masa rozpuszczonego NaNO3 w gramach OC 0 20 0 40 C 0 60 C 0 70 85 100 120 Na podstawie wyników doświadczenia sformułowali wniosek, że rozpuszczalność azotanu (V) sodu: a) maleje proporcjonalnie do wzrostu temperatury b) maleje proporcjonalnie do spadku temperatury c) rośnie wraz ze wzrostem temperatury d) rośnie wraz ze spadkiem temperatury Zadanie: 6 (30) 2 pkt Krysia sporządziła z wody i cukru 5 % roztwór. Ile gramów wody i ile gramów cukru użyła do przygotowania 5000 g takiego napoju ? Zapisz obliczenia. PRÓBNY EGZAMIN KOMPETENCYJNY CZERWIEC 2003 ROK Zadanie 1. (0-1) W procesie biologicznego oczyszczania wody wykorzystuje się: A. substancje usuwające związki mineralne. B. bakterie rozkładające związki organiczne. C. sita oddzielające części stałe zanieczyszczeń. D. zjawisko opadania cząstek zawieszonych w wodzie. Zadanie 3. (0-1) Które z określeń dotyczących wody jest nieprawdziwe? A. Tlenek wodoru. B. Mieszanina wodoru i tlenu. C. Związek chemiczny wodoru i tlenu. D. Substancja niezbędna człowiekowi do życia. Zadanie 4. (0-1) Do odnawialnych zasobów przyrody należy : A. woda. B. gaz ziemny. C. ropa naftowa. D. węgiel kamienny. Zadanie 5. (0-1) Powstające podczas spalania węgla kamiennego tlenki siarki powodują: A. ocieplenie klimatu na Ziemi. B. zniszczenie warstwy ozonowej. C. powstawanie kwaśnych deszczów. D. zanieczyszczenie pyłowe powietrza. Zadanie 13. (0-1) Przemiany chemiczne zachodzą podczas: A. mielenia mięsa. C. gotowania wody na herbatę. B. pieczenia ciasta. D. przepływu prądu przez przewodnik. Zadanie 14. (0-1) W czasie pieczenia ciasto drożdżowe staje się pulchne i puszyste. Jest to spowodowane powstawaniem: A. wody. B. amoniaku. C. dwutlenku węgla. D. komórek drożdży. Zadanie 15. (0-1) Do unieruchamiania złamanych kończyn stosuje się gips palony. Twardnienie tego gipsu jest wynikiem: A. reakcji z wodą. B. reakcji z tlenem. C. działania światła. D. reakcji z dwutlenkiem węgla. Zadanie 16. (0-1) Wybierz ciąg reakcji odpowiadający schematowi: A. 1 – utlenianie, 2 – zobojętnianie, B. 1 – zobojętnianie, 2 – utlenianie, C. 1 – gaszenie wapna, 2 – zobojętnianie, D. 1 – utlenianie, 2 – gaszenie wapna, 3 – gaszenie wapna. 3 – gaszenie wapna. 3 – utlenianie. 3 – zobojętnianie. Zadanie: 26. (0-2) Dokończ zdania, wpisując jedną z podanych niżej nazw: alkohol metylowy, alkohol etylowy, mydła, białka, estry, glukoza, skrobia, 1. Głównym składnikiem mąki ziemniaczanej jest ................................................... 2. Do produkcji aromatów spożywczych wykorzystuje się ....................................... 3. Do celów spożywczych nie można stosować alkoholu ........................................ 4. Stearynian sodu należy do związków zwanych ................................................... 5. Podstawowym materiałem budulcowym naszego organizmu są ......................... tłuszcze, woda. Zadanie 27. (0-1) Dobierz współczynniki w równaniu reakcji całkowitego spalania etanolu: C2H5OH + ....O2 ....CO2 + ....H2O EGZAMIN KOMPETENCYJNY – ZADANIA Z CHEMII 2002 ROK Zadanie: 1 (10) 1 pkt Marta przygotowała prowiant na wycieczkę rowerową. Pakowane przez nią produkty żywnościowe zawierają ważne dla organizmu związki chemiczne. Które z nich są dla organizmu głównie źródłem energii ? A. białka B. cukry C. sole mineralne D. witaminy Zadanie: 2 (14) 1 pkt Po całodniowej wycieczce rowerowej Marta odczuła ból w mięśniach spowodowany między innymi wytworzeniem się kwasu mlekowego. Związek ten można opisać wzorem: CH3 ––CH ––COOH I OH Podkreślona i pogrubiona grupa funkcyjna, charakterystyczna dla kwasów organicznych nazywa się: A. węglowodorową B. karboksylową D. wodorotlenową E. estrową Zadanie: 3 (25) 1 pkt W programie komputerowym do nauki chemii Marta znalazła następujący rysunek: Na podstawie rysunku można stwierdzić, że atom tego pierwiastka: A. nie zawiera protonów C. zawiera jeden neutron B. zawiera sześć cząstek elementarnych D. posiada trzy elektrony walencyjne Zadanie: 4 (27) 1 pkt Jednym z warunków istnienia życia w środowisku wodnym jest obecność rozpuszczonego w wodzie tlenu. Przeanalizuj poniższy wykres i wyjaśnij jednym zdaniem dlaczego wzrost temperatury wody w akwarium może przyczynić się do śnięcia ryb? Zadanie: 5 (35) 0 – 3 pkt Na zajęciach kółka chemicznego uczniowie przeprowadzali reakcję zobojętniania. Do roztworu wodorotlenku sodu (MNaOH = 40u) dodali fenoloftaleinę, a następnie wkraplali rozcieńczony roztwór kwasu mrówkowego (MHCOOH = 46u). Punkt zobojętniania uzyskali w momencie odbarwienia wskaźnika. Zapisz równanie przeprowadzonej reakcji i oblicz ile gramów kwasu potrzeba do zobojętnienia roztworu zawierającego 10 gramów NaOH.