Wymagania i literatura do ćwiczeń

Aktualizacja 1 X 2014r.
ĆWICZENIE 1
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Absorpcjometria. Jednoczesne oznaczanie Cr3+ i Mn2+ w próbce.
1. Podział metod optycznych (długości fal, mechanizm powstawania widma, nomenklatura itp.),
2. Mechanizm powstawania widma i barwy,
3. Czynniki wpływające na kształt linii widmowej,
4. Zastosowanie metod optycznych,
5. prawa absorpcji,
6. Odchylenie od praw absorpcji - chemiczne i instrumentalne,
7. Precyzja oznaczeń fotometrycznych,
8. Budowa przyrządów spektralnych (szczególnie spektrofotometru "Spekol"),
9. Znajomość zasad wykonywania ćwiczenia, wykorzystywanych zależności, umiejętność obliczeń,
10. Metody oznaczeń ilościowych w absorpcjometrii.
LITERATURA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Cygański A., Metody spektroskopowe w chemii analitycznej, WNT, Warszawa
Cygański A., Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT Warszawa
Ewing G.W. Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
Garaj J.(red.), Fizyczne i fizykochemiczne metody analizy, WNT, Warszawa
Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, tom 3, Analiza instrumentalna, PWN, Warszawa
Marczenko Z., Balcerzak M., Spektrofotometryczne metody w analizie nieorganicznej, Wydawnictwo Naukowe
PWN, Warszawa 1998
7. Skoog D. A., Leary J. J., Principles of instrumental analysis, Saunders College Publishing
8. Skoog D. A., West D. M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, tom 2, PWN
9. McMahon G., Analytical Instrumentation, Wiley
10. Szczepaniak W., Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
11. Szyszko E., Instrumentalne metody analityczne, PZWL, Warszawa
1
ĆWICZENIE 2
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Miareczkowanie pehametryczne: jednoczesne oznaczanie kwasów o różnej mocy.
1. Krzywe miareczkowania pehametrycznego i konduktometrycznego (należy umieć obliczyć wartości pH
odpowiadające punktom na krzywych miareczkowania),
2. Elektrody I i II rodzaju,
3. Elektroda kombinowana
4. Równanie Nernsta i jego zastosowanie,
5. Pomiar stężenia jonów wodorowych, elektroda szklana,
6. Znajomość zasad wykonywania ćwiczenia, wykorzystywanych zależności: umiejętność obliczeń.
7. Typy krzywych miareczkowania pehametrycznego.
8. Sposoby wyznaczania punktu końcowego miareczkowania pehametrycznego.
LITERATURA
1. Cygański A., Metody elektroanalityczne, WNT, Warszawa
2. Ewing G.W. Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
3. Garaj J.(red.), Fizyczne i fizykochemiczne metody analizy, WNT, Warszawa
4. Kisza A. Elektrochemia cz. I i II Elektrodyka i Jonika, WNT, Warszawa
5. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, tom 3, Analiza instrumentalna, PWN, Warszawa
6. Skoog D. A., Leary J. J., Principles of instrumental analysis, Saunders College Publishing
7. Skoog D. A., West D. M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, tom 2, PWN
8. McMahon G., Analytical Instrumentation, Wiley
9. Szczepaniak W., Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
10. Szyszko E., Instrumentalne metody analityczne, PZWL, Warszawa
2
ĆWICZENIE 3
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego.
1. Przewodnictwo właściwe, molowe i równoważnikowe.
2. Ruchliwość jonów.
3. Pomiar przewodnictwa elektrolitycznego roztworów.
4. Mostkowa metoda pomiaru przewodnictwa.
5. Zależność przewodnictwa od stężenia, temperatury, lepkości i stałej dielektrycznej.
6. Mechanizm przewodnictwa roztworów silnych i słabych elektrolitów.
7. Podział technik konduktometrycznych.
8. Krzywe miareczkowania konduktometrycznego w układzie kwas-zasada.
9. Krzywe miareczkowania konduktometrycznego strąceniowego. znajomość zasad wykonywania ćwiczenia,
wykorzystywanych zależności, umiejętność obliczeń,
LITERATURA
1. Cygański A., Metody elektroanalityczne, WNT, Warszawa
2. Ewing G.W. Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
3. Garaj J.(red.), Fizyczne i fizykochemiczne metody analizy, WNT, Warszawa
4. Kisza A. Elektrochemia cz. I i II Elektrodyka i Jonika, WNT, Warszawa
5. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, tom 3, Analiza instrumentalna, PWN, Warszawa
6. Skoog D. A., Leary J. J., Principles of instrumental analysis, Saunders College Publishing
7. Skoog D. A., West D. M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, tom 2, PWN
8. McMahon G., Analytical Instrumentation, Wiley
9. Szczepaniak W., Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
10. Szyszko E., Instrumentalne metody analityczne, PZWL, Warszawa
3
ĆWICZENIE 4
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Amperometryczne miareczkowanie jonów Pb2+ mianowanym roztworem Cr2O72-.
1. Podstawy teoretyczne miareczkowania amperometrycznego (polarograficznego)
2. Zastosowanie metody,
3. Typy krzywych,
4. Stosowana aparatura (schematy),
5. Znajomość zasad wykonywania ćwiczenia, wykorzystywanych zależności, umiejętność obliczeń,
6. Umiejętność wyznaczania punktów końcowych miareczkowania.
LITERATURA
1. Cygański A., Metody elektroanalityczne, WNT, Warszawa
2. Ewing G.W. Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
3. Garaj J.(red.), Fizyczne i fizykochemiczne metody analizy, WNT, Warszawa
4. Kisza A. Elektrochemia cz. I i II Elektrodyka i Jonika, WNT, Warszawa
5. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, tom 3, Analiza instrumentalna, PWN, Warszawa
6. Skoog D. A., Leary J. J., Principles of instrumental analysis, Saunders College Publishing
7. Skoog D. A., West D. M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, tom 2, PWN
8. McMahon G., Analytical Instrumentation, Wiley
9. Szczepaniak W., Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
10. Szyszko E., Instrumentalne metody analityczne, PZWL, Warszawa
11. Sengina O. A., Miareczkowanie amperometryczne
12. Zagórski Z. P., Analiza polarograficzna
4
ĆWICZENIE 5
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Elektroforeza kapilarna z detekcją UV-VIS
1. Definicja elektroforezy i elektroosmozy
2. Definicja oraz czynniki wpływające na ruchliwość elektroforetycznąi elektroosmotyczną. Umiejętność obliczania
tych wielkości na podstawie uzyskanych elektroferogramów.
3. Metody pomiaru ruchliwości elektroforetycznej.
4. Wyznaczanie liczby półek teoretycznych, granicy wykrywalności, objętości długości próbki..
5. Sposoby pobierania próbki.
6. Metody detekcji w elektroforezie kapilarnej.
7. Znajomość zasad wykonywania ćwiczenia, wykorzystywanych zależności, umiejętność obliczeń,
LITERATURA
1.
2.
3.
4.
Li S.F.Y., Capillary Electrophoresis Journal of Chromatography Library –vol 52 Elsevier
Shintani H., Polonsky J., Handbook pf Capillary Electrophoresis Aplication, Blackie Academic & Professional 1997
Witkiewicz Z., Podstawy Chromatografii, WNT, Warszawa 1992
Baker D.R., Capillary Electrophoresis, John Wiley &sons, INC, New York, 1995
5
ĆWICZENIE 6
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Miareczkowanie kulometryczne jonów I- mianowanym roztworem S2O32- z biamperometrycznym określeniem
punktu końcowego.
1. Umiejętność wykorzystania prawa Ohma do obliczeń wykorzystanych w ćwiczeniu (jak np. w pkt. 5)
2. Realizacja elektrolizy przy stałym prądzie
3. Kulometria i jej zastosowanie, metody pomiaru ładunku
4. Zmiany prądu elektrolizy podczas stosowania kulometrii potencjostatycznej
5. Znajomość instrukcji ćwiczenia i uzasadnienie toku postępowania
6. Miareczkowanie amperometryczne z dwiema elektrodami wskaźnikowymi (dead stop and point); typy krzywych
miareczkowania i objaśnienie ich przebiegu
7. Wyjaśnić, czym są spowodowane zmiany prądu w układzie wskaźnikowym
8. Umiejętność wykonywania obliczeń stosowanych w ćwiczeniu
9. Rachunek błędu
10. Umiejętność wyznaczania punktów końcowych miareczkowania
LITERATURA
1. Cygański A., Metody elektroanalityczne, WNT, Warszawa
2. Ewing G.W. Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
3. Garaj J.(red.), Fizyczne i fizykochemiczne metody analizy, WNT, Warszawa
4. Kisza A. Elektrochemia cz. I i II Elektrodyka i Jonika, WNT, Warszawa
5. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, tom 3, Analiza instrumentalna, PWN, Warszawa
6. Skoog D. A., Leary J. J., Principles of instrumental analysis, Saunders College Publishing
7. Skoog D. A., West D. M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, tom 2, PWN
8. McMahon G., Analytical Instrumentation, Wiley
9. Szczepaniak W., Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
10. Szyszko E., Instrumentalne metody analityczne, PZWL, Warszawa
11. Sengina O. A., Miareczkowanie amperometryczne
12. Zagórski Z. P., Analiza polarograficzna
6
ĆWICZENIE 7
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Miareczkowanie potencjometryczne mieszaniny Cl- i I- mianowanym roztworem AgNO3
1. Potencjał elektrody,
2. Równanie Nernsta,
3. Ogniwa redoks,
4. Rodzaje elektrod (budowa, reakcje, równanie Nernsta),
5. Miareczkowanie strąceniowe,
6. Iloczyn rozpuszczalności,
7. Rola klucza elektrolitycznego
8. Rodzaje miareczkowań potencjometrycznych i ich zastosowanie,
9. Metody przeprowadzenia miareczkowań potencjometrycznych,
10. Przebieg krzywych miareczkowania potencjometrycznego redoks (należy umieć wyznaczyć punkty na krzywych)
11. Znajomość instrukcji ćwiczenia oraz równań reakcji zachodzących podczas wykonywania ćwiczenia
12. Obliczenia stechiometryczne.
LITERATURA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Cygański A., Metody elektroanalityczne, WNT, Warszawa
Ewing G.W. Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
Garaj J.(red.), Fizyczne i fizykochemiczne metody analizy, WNT, Warszawa
Kisza A. Elektrochemia cz. I i II Elektrodyka i Jonika, WNT, Warszawa
Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, tom 3, Analiza instrumentalna, PWN, Warszawa
Skoog D. A., Leary J. J., Principles of instrumental analysis, Saunders College Publishing
Skoog D. A., West D. M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, tom 2, PWN
McMahon G., Analytical Instrumentation, Wiley
Szczepaniak W., Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
Szyszko E., Instrumentalne metody analityczne, PZWL, Warszawa
7
ĆWICZENIE 8
WYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Oznaczanie zawartości fluoru w wybranych płynach do płukania jamy ustnej.
1. Zasada działania elektrod jonoselektywnych
2. Podział elektrod jonoselektywnych
3. Elektrody membranowe krystaliczne, z ciekłymi membranami, uczulane.
4. Mechanizm działania elektrod jonoselektywnych.
5. Zalety elektrod jonoselektywnych.
6. Elektrody kombinowane
7. Znajomość zasad wykonywania ćwiczenia, wykorzystywanych zależności, umiejętność obliczeń,
LITERATURA
1. Cygański A., Metody elektroanalityczne, WNT, Warszawa
2. Ewing G.W. Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
3. Garaj J.(red.), Fizyczne i fizykochemiczne metody analizy, WNT, Warszawa
4. Kisza A. Elektrochemia cz. I i II Elektrodyka i Jonika, WNT, Warszawa
5. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, tom 3, Analiza instrumentalna, PWN, Warszawa
6. Skoog D. A., Leary J. J., Principles of instrumental analysis, Saunders College Publishing
7. Skoog D. A., West D. M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, tom 2, PWN
8. McMahon G., Analytical Instrumentation, Wiley
9. Szczepaniak W., Metody instrumentalne w analizie chemicznej, PWN, Warszawa
10. Szyszko E., Instrumentalne metody analityczne, PZWL, Warszawa
8