Materiał do powtórzenia przed pierwszą próbną maturą, która

Materiał do powtórzenia przed pierwszą próbną maturą, która będzie przeprowadzona pod koniec września lub
na początku października (piszą wszyscy realizujący chemię w zakresie rozszerzonym)
Mam nadzieję, że już trochę odpoczęliście od szkoły i zaczęło się Wam nudzić :), w związku z tym proponuję
zacząć już powtarzać materiał z chemii – codziennie po trochu, by w klasie trzeciej było łatwiej i by lepiej
przygotować się do matury :)
Powtarzanie jest matką sukcesu!
Tematyka, którą podaję, nie obejmuje oczywiście całego materiału, który do tej pory przerobiliśmy, a jedynie to,
co obejmują zadania próbnej matury, a właściwie takiego próbnego testu, który sprawdzi, na ile już opanowaliście
materiał i wskaże, na co będziecie musieli zwrócić uwagę podczas dalszej nauki.
Przy tematyce podaję propozycje zdań, które po przypomnieniu sobie teorii, powinniście ćwiczeniowo zrobić.
- Budowa atomu – liczba atomowa, masowa – obliczanie liczby protonów neutronów, elektronów
zadania z podręcznika strona 31 (po temacie 1.4)
- Położenie pierwiastka w układzie okresowym – bloki energetyczne, okres, grupa, elektrony walencyjne
- Konfiguracja elektronowa pierwiastków i jonów – pełna i skrócona, maksymalny stopień utlenienia
zadania z podręcznika strona 52 (po temacie 1.7);
zadania z podręcznika strona 58 (po temacie 1.8);
oraz zadania maturalne po podsumowaniu na końcu działu (str. 62 - 64)
- Izotopy – średnia masa atomowa, określanie składu procentowego izotopów i inne obliczenia związane
z izotopami; okres połowicznego rozpadu
zadania z podręcznika strona 40 (po temacie 1.5);
zbiór zadań Pazdry – strona 137 zad. 6.23 - 6.27; zad. 6.45 - 6.50
- Wiązania chemiczne – kowalencyjne niespolaryzowane, spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne (donorowoakceptorowe), elektroujemność – określanie rodzaju wiązań w cząsteczce
- Ilość wiązań sigma i pi
zadania z podręcznika strona 78 (po temacie 2.2);
- Hybrydyzacja – określanie jej rodzaju – liczba przestrzenna
- Określanie kształtu cząsteczki
zadania z podręcznika strona 92 (po temacie 2.5 - zad 3); strona 94 po temacie 2.6 zad 1,2
zadania maturalne po podsumowaniu na końcu działu str. 96 - 98)
- Teoria Bronsteda
zbiór zadań Pazdry – strony 216 – 220
- Rozpuszczalność – zadania
zadania z podręcznika strona 215 (po temacie 6.3); str. 224 po temacie 6.4; str. 232 po temacie 231;
zadania maturalne o podsumowaniu działu – str. 236 - 238
- Reakcje utleniania redukcji w zapisie cząsteczkowym i jonowym – bilans, dobór współczynników,
wskazywanie utleniacza, reduktora, reakcji utlenienia i redukcji
zadania z podręcznika strona 177 (po temacie 5.2); str.186 (po temacie 5.3)
zadania maturalne o podsumowaniu działu – str. 142 - 144
zbiór zadań Pazdry - strony 221 – 227
- Zapis cząsteczkowy, jonowy reakcji; pisanie równań reakcji na podstawie podanego schematu reakcji
- Właściwości kwasowo-zasadowe związków nieorganicznych; amfoteryczność
- Umiejętność zapisywania wzorów związków kompleksowych
- Nazewnictwo związków nieorganicznych, w tym związków kompleksowych
- Otrzymywanie kwasów, zasad i soli – równania reakcji w zapisie cząsteczkowym, jonowym i jonowym
skróconym
zadania z podręcznika strona 112 (po temacie 3.2); strona 120 (po temacie 3.3); strona 127 (po temacie 3.4);
strona 134 (po temacie 3.5); zadania maturalne o podsumowaniu działu – str. 142 - 144
zbiór zadań Pazdry – zadania z rozdziału 12 – Związki nieorganiczne (tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, sole
– poćwiczyć pisanie wzorów, nazewnictwo oraz pisanie równań – szczególnie zad.12.15; 12.16; 12.17; 12.31 –
12.32; 12.39 – 12.44; 12.54; 12.56 – 12.59; 12.61; 12.96 – 12.101; 12.106 – 12.108;
zbiór zadań Pazdry – strona 199 zad. 9.93; 9.94; 9.95 - 9.99
- Aktywność metali w reakcji z kwasami, solami
zadania z podręcznika strona 192 zadanie 5,6 (po temacie 5.4);
zadania maturalne o podsumowaniu działu – str. 197 – 200
- Reakcje jonowe w roztworach wodnych elektrolitów – dysocjacja, zobojętnianie, wytrącanie osadów,
hydroliza
- Barwy wskaźników kwasowo-zasadowych
zadania z podręcznika strona 284 (po temacie8.3); str. 297 (po temacie 8.6); str.303 (po temacie 8.7);
zadania maturalne o podsumowaniu działu – str. 310 – 312
zbiór zadań Pazdry – strona 199 zad. 9.93; 9.94; 9.95 - 9.99
- Szybkość reakcji – czynniki na nią wpływające, równanie vant'Hoffa;
- Reakcje egzo i endoenergetyczne; wykresy zmian energii dla reakcji egzo i endoenergetycznej; określanie
rodzaju reakcji na podstawie entalpii; kataliza
zadania z podręcznika strona 249 zad. 1, 3 (po temacie 7.1);
zbiór zadań Pazdry – strona 93 zad. 4.142 - 4.145; 4.147 - 4.152;
- Równanie kinetyczne – obliczenia zmian szybkości reakcji podczas zmiany stężenia, ciśnienia, objętości
zadania z podręcznika strona 253 (po temacie 7.2); str. 262 (po temacie7.3)
zadania maturalne o podsumowaniu działu – str. 265 – 266
zbiór zadań Pazdry - strona 95 zad. 4.155 - 4.158
- Obliczenia stechiometryczne, obliczenia związane z molem, masą molową objętością molową, stężeniem
procentowym i molowym
zadania z podręcznika strona 152 (po temacie 4.1); strona 151 (po temacie 4.2); strona 165 (po temacie 4.3);
zadania maturalne o podsumowaniu działu – str. 167 – 168
zbiór zadań Pazdry – strona 47 zad. 2.47 – 2.56; zad. 2.60 – 2.84; 2.85 – 2.118; zadania z rozdziału 4 –
stechiometria równań chemicznych str. 66 – 83
- Moc elektrolitów – stała dysocjacji, pH
z pierwszej klasy: otrzymywanie mydeł; skały wapienne i gipsowe, kwarc – wzory związków, właściwości
chemiczne głównie rekcje z kwasami
Najpierw powtarzajcie teorię, a potem po każdej porcji teorii, rozwiązujcie zadania – tyle, ile dacie radę. W zbiorze
są wszystkie odpowiedzi, więc trzeba tak długo myśleć i próbować rozwiązać dane zadanie, aż uzyska się właściwy
wynik :)
Pozdrawiam
Miłej nauki :)
Mariola Madyda