Ćwiczenie 6

wiczenie 6
1. Badanie wła ciwo ci amfoterycznych wodorotlenków
Wodorotlenki amfoteryczne (m.in. Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3) s zwi zkami chemicznymi, które w
zale no ci od warunków reakcji, mog oddawa lub przyjmowa jony wodorowe (protony), tzn. zachowywa si
jak kwasy lub zasady.
Do wiadczenie
3
Do probówki wla około 2cm roztworu azotanu(V) ołowiu(II) i dodawa małymi porcjami 2M roztwór wodorotlenku
sodu a do wytr cenia osadu.
Nast pnie powstały osad rozdzieli na dwie cz ci do dwóch probówek.
Do jednej z nich dodawa 2M roztwór kwasu azotowego(V), a do drugiej 4M roztwór wodorotlenku sodu.
Co si dzieje z wytr conym osadem amfoterycznego wodorotlenku ołowiu(II)?
Obserwacje:
Zapis przebiegaj cych reakcji
a) str canie amfoterycznego wodorotlenku ołowiu(II)
- zapis cz steczkowy:
- zapis jonowy:
b) roztwarzanie wodorotlenku ołowiu(II) w kwasie azotowym(V)
- zapis cz steczkowy:
- zapis jonowy:
c) roztwarzanie wodorotlenku ołowiu(II) w wodorotlenku sodu
- zapis cz steczkowy
- zapis jonowy
2. Reakcje hydrolizy
Po rozpuszczeniu soli w wodzie otrzymujemy roztwór, który w zale no ci od rodzaju soli ma odczyn kwa ny,
zasadowy, oboj tny lub zbli ony do oboj tnego. Przyczyn tego zjawiska s reakcje cz steczek wody z jonami
słabych elektrolitów pochodz cych z soli.
Do wiadczenie
Do trzech probówek wsypa po kilka kryształków nast puj cych soli: chlorku sodu, w glanu sodu i
chlorku amonu. Sole rozpu ci w jak najmniejszej ilo ci wody destylowanej i zbada odczyn
roztworów za pomoc fenoloftaleiny, oran u metylowego, papierków wska nikowych i pH - metru.
17
Obserwacje:
Zapis przebiegaj cych reakcji hydrolizy dla badanych soli
1.
3. Reakcje utleniania i redukcji.
Do probówki zawieraj cej około 2 cm3 roztworu nadtlenku wodoru doda
siarkowego(VI), a nast pnie dodawa kroplami roztwór KMnO4.
Obserwacje:
2 cm3 2 M kwasu
Zapis przebiegaj cej reakcji redox.
1. cz steczkowy
2. jonowy
Wpływ rodowiska na przebieg reakcji redox.
Do 3 probówek zawieraj cych po 2 cm3 roztworu siarczanu(IV) sodu doda : a) do pierwszej 2 cm3 2M
H2SO4, b) do drugiej 2 cm3 wody destylowanej, c) do trzeciej 2 cm3 2M NaOH. Do ka dej wkrapla
rozcie czony roztwór KMnO4.
Obserwacje:
Zapis przebiegaj cych reakcji redox.
1. cz steczkowy
18
2. jonowy
19
Zaj cia audytoryjne
1. Obliczanie stopnia utlenienia pierwiastków w zwi zkach chemicznych
Obliczy stopie utlenienia pierwiastków w nast puj cych zwi zkach:
H2O, CaO, Cu2S, Fe2S3, N2O5, NO2, H2S, ZnCl2, H2O2, Br2, H3PO4, PbS, MnO2, H2SO4, NO, Cl2, HNO3
Obliczy stopie utlenienia w nast puj cych jonach:
-
MnO4−, NO3−, NO2 , MnO42−, SO32−, CrO42−, Cr2O72−
2. Na podstawie bilansu elektronowego dobra
współczynniki stechiometryczne dla
nast puj cych równa reakcji redoks:
a)
Br2 + P + H2O → HBr + H3PO4
b)
HNO3 + P → NO2 + H3PO4 + H2O
c)
HNO3 + PbS → NO + PbSO4 + H2O
d)
H2SO4 + Zn → SO2 + ZnSO4 + H2O
e)
H2SO4 + Zn → S + ZnSO4 + H2O
f)
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
g)
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
h)
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
i)
HNO3 + C → CO2 + NO2 + H2O
j)
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
3. Na podstawie bilansu elektronowego dobra współczynniki stechiometryczne i rodowisko
reakcji dla nast puj cych równa reakcji redoks:
-
a)
MnO4 + J- + x → Mn2+ + J2 + H2O
b)
MnO4 + Fe2+ + x → Mn2+ + Fe3+ + H2O
c)
MnO2 + Fe2+ + x → Mn2+ + Fe3+ + H2O
d)
PbO2 + MnO2 +x → Pb2+ + MnO4 + H2O
e)
PbO2 + Cl + x → Pb2+ + Cl2 + H2O
f)
NO3 + S2− + x → NO + S + H2O
g)
NO3 + J + x → NO + J2 + H2O
h)
MnO2 + Cl + x → Mn2+ + Cl2 + H2O
i)
MnO4 + NO2 + x → MnO42− + NO3 + H2O
j)
MnO4 + S2− + x → Mn2+ + S + H2O
-
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
20