Zagadnienia

Zagadnienia do sprawdzianu badającego
wiadomości i umiejętności z I semestru
Klasa I
Zadania mogą sprawdzać, czy potrafisz:


























wskazać w swoim najbliższym otoczeniu produkty przemysłu chemicznego;
wymienić rożne dziedziny chemii oraz wskazać przedmiot ich zainteresowań;
wymienić chemików polskiego pochodzenia, którzy wnieśli istotny wkład w rozwój chemii;
wymienić najważniejsze zasady, których należy przestrzegać na lekcjach chemii;
interpretować podstawowe piktogramy umieszczane na opakowaniach;
opisać zasady postępowania w razie nieprzewidzianych zdarzeń mających miejsce
w pracowni chemicznej;
podać nazwy najczęściej używanych sprzętów i szkła laboratoryjnego oraz wskazać ich
zastosowanie;
interpretować proste schematy doświadczeń chemicznych;
opisać właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień
produktów, np. soli kamiennej, cukru, mąki, wody, miedzi, żelaza;
wykonać doświadczenia, w których zbadasz właściwości substancji;
przeprowadzić obliczenia z wykorzystaniem pojęcia gęstości;
opisywać różnice w przebiegu zjawiska fizycznego i reakcji chemicznej;
podać przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu
człowieka;
zaplanować i wykonać doświadczenia ilustrujące zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną;
opisać budowę materii, wytłumaczyć, na czym polegają zjawiska: dyfuzji, rozpuszczania,
mieszania, zmiany stanu skupienia;
zaplanować doświadczenia potwierdzające ziarnistość materii;
wyjaśnić różnice pomiędzy pierwiastkiem a związkiem chemicznym;
dokonać podziału pierwiastków na metale i niemetale;
podać nazwy pierwiastków o symbolach: H, O, N, Cl, S, C, P, Si, Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Cu, Al, Pb,
Sn, Ag, Hg; i odwrotnie – podać symbole wymienionych pierwiastków na podstawie nazwy;
opisać cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnych;
opisać proste metody rozdziału mieszanin, wskazać różnice między właściwościami
fizycznymi składników mieszaniny, umożliwiające rozdzielenie;
zaproponować sposób rozdziału danych mieszanin (np. wody i piasku, wody i soli kamiennej,
kredy i soli kamiennej, siarki i opiłków żelaza, wody i oleju jadalnego, wody i atramentu);
odczytać z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach (symbol, nazwę,
liczbę atomową, masę atomową, rodzaj pierwiastka – metal lub niemetal);
opisać i scharakteryzować skład atomu (jądro: protony i neutrony, elektrony);
zdefiniować elektrony walencyjne;
ustalić liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie określonego pierwiastka, gdy
dana jest liczba atomowa i masowa.
Dokument dostępny jest też na stronie www.g47chemia.republika.pl
Zagadnienia do sprawdzianu badającego
wiadomości i umiejętności z I semestru
Klasa II
Zadania mogą sprawdzać, czy potrafisz:
 podać nazwy pierwiastków o symbolach: H, O, N, Cl, S, C, P, Si, Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Cu, Al, Pb,
Sn, Ag, Hg; i odwrotnie – podać symbole wymienionych pierwiastków na podstawie nazwy;
 odczytać z układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków;
 ustalać dla prostych związków zbudowanych z dwóch pierwiastków, na przykładzie tlenków,
chlorków i siarczków, nazwę na podstawie wzoru sumarycznego, wzór sumaryczny na
podstawie nazwy, wzór sumaryczny na podstawie wartościowości pierwiastków;
 dobierać współczynniki w równaniach reakcji chemicznych;
 zapisywać równania reakcji chemicznych;
 przeprowadzić obliczenia z wykorzystaniem pojęć: masa atomowa, masa cząsteczkowa;
 wykonać doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną;
 opisać skład i właściwości powietrza;
 opisać właściwości fizyczne i chemiczne azotu, tlenu, wodoru, tlenku węgla(IV);
 odczytać z układu okresowego pierwiastków informacje o azocie, tlenie i wodorze;
 zaprojektować doświadczenia dotyczące badania właściwości poznanych gazów;
 wyjaśnić, dlaczego gazy szlachetne są mało aktywne chemicznie;
 wymienić sposoby zastosowania gazów szlachetnych;
 zapisać równania reakcji otrzymywania: tlenu, wodoru i tlenku węgla(IV) (np. rozkład wody
pod wpływem prądu elektrycznego, spalanie węgla);
 opisać obieg tlenu w przyrodzie;
 opisać proces rdzewienia żelaza;
 zaproponować sposoby zabezpieczania przed rdzewieniem produktów zawierających
w swoim składzie żelazo;
 wymienić sposoby zastosowania tlenków wapnia, żelaza i glinu;
 zaplanować doświadczenie pozwalające zidentyfikować tlenek węgla(IV);
 wymienić źródła, rodzaje i skutki zanieczyszczeń powietrza;
 zbadać zdolność do rozpuszczania się różnych substancji w wodzie
 opisać budowę cząsteczki wody
 wyjaśnić, dlaczego woda dla jednych substancji jest rozpuszczalnikiem, a dla innych nie;
 podać przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie i tworzą roztwory właściwe;
 podać przykłady substancji, które tworzą roztwory koloidalne i zawiesiny;
 zaplanować doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość
rozpuszczania substancji stałych w wodzie;
 opisać różnice pomiędzy roztworami: nasyconym i nienasyconym;
 odczytać dla wskazanej temperatury wartość rozpuszczalności substancji z wykresu jej
rozpuszczalności.
Dokument dostępny jest też na stronie www.g47chemia.republika.pl
Zagadnienia do sprawdzianu badającego
wiadomości i umiejętności z I semestru
Klasa III
Zadania mogą sprawdzać, czy potrafisz:
 wymienić naturalne źródła węglowodorów;
 zdefiniować pojęcia: węglowodory, węglowodory nasycone i nienasycone, alkany, alkeny,
alkiny; szereg homologiczny;
 zapisać wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów, alkenów i alkenów; wyjaśnić
znaczenie występujących w nim symboli;
 ułożyć wzór sumaryczny węglowodoru o podanej liczbie atomów węgla lub wodoru;
 rysować wzory strukturalne i półstrukturalne węglowodorów;
 opisać właściwości fizyczne i chemiczne alkanów na przykładzie metanu i etanu;
 wyjaśnić, czym różni się spalanie całkowite od niecałkowitego i w jakich warunkach
zachodzą te procesy;
 zapisać równania reakcji spalania węglowodorów;
 wyjaśnić zależność pomiędzy długością łańcucha węglowego a stanem skupienia alkanu;
 podać zasady tworzenia nazw alkenów i alkinów w oparciu o nazwy alkanów;
 opisać właściwości i zastosowania metanu, etenu i etynu;
 zapisać równania reakcji przyłączanie bromu, chloru lub wodoru do etenu i etynu;
 zaprojektować doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodory nasycone od
nienasyconych;
 zapisać równanie reakcji polimeryzacji etenu;
 opisać właściwości i zastosowania polietylenu.
Dodatkowo:
 obliczać masy cząsteczkowe związków chemicznych;
 dokonywać obliczeń z wykorzystaniem masy cząsteczkowej;
 obliczyć ilość substancji, którą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej
temperaturze, na podstawie wykresu rozpuszczalności;
 obliczyć stężenie procentowe roztworu, znając masę substancji i masę roztworu lub masę
substancji i masę rozpuszczalnika;
 wykonywać obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji,
masa rozpuszczalnika, masa roztworu.
Dokument dostępny jest też na stronie www.g47chemia.republika.pl