Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej

Wydział Chemii
Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
pracownia studencka
prowadzący: ………………………………..
ĆWICZENIE 3
RÓWNOWAGA CHEMICZNA.
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA
Data wykonania
ćwiczenia:
Skład zespołu:
(podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Data oddania
ćwiczenia:
Kierunek: BIOTECHNOLOGIA
Poprawa:
Zaliczenie:
semestr pierwszy 2013/2014 ( grupa ….)
Oświadczamy, że zapoznali(ły)śmy się z kartami charakterystyk substancji, z którymi będziemy pracować podczas
wykonywania doświadczeń.
Data i podpis
1. Reakcja soli bizmutu (lub antymonu(III)) z wodą (równanie reakcji przedstawić cząsteczkowo i jonowo, z
zaznaczeniem fazy), obserwacje. Przedstawić wyrażenie na stałą równowagi Kc tej reakcji. Wyjaśnić,
dlaczego w równaniu nie występuje stężenie wody. Jakie czynniki wpływają na położenie stanu
równowagi tej reakcji, jaki jest kierunek zmian?
2. Jonowe zapisy (z zaznaczeniem fazy) przeprowadzonych praktycznie nieodwracalnych reakcji,
w których o nieodwracalności decydują odrębności fazowe produktu.
3. Dlaczego słabo rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek chromu(III) bardzo dobrze rozpuszcza się w
kwasie solnym.
4. Jaki czynnik wpływa na barwę wodnego roztworu CoCl2 zawierającego NaCl? Podać równanie reakcji,
barwę obecnych w roztworze jonów Co(II) i ocenić ich trwałość.
5. Jakie związki zaliczamy do elektrolitów? Co to jest dysocjacja? Co jest miarą zdolności substancji do
dysocjacji?
6. Wyniki pomiarów przewodnictwa wybranych roztworów:
Nr
Roztwór, stężenie
1
[S]
Nr
Roztwór, stężenie
HCl w toluenie (nas.)
6
Kwas octowy (1M)
2
HCl w metanolu (nas.)
7
Kwas octowy i amoniak (1:1)
3
Woda destylowana
8
Chlorek sodu (1M)
4
Sacharoza (1M)
9
Wodorotlenek sodu (1M)
5
Amoniak (1M)
10
Kwas solny (1M)
7. Dlaczego wodne roztwory NaCl lepiej przewodzą prąd niż roztwory sacharozy?
[S]
8. Dlaczego wodny roztwór HCl przewodzi prąd lepiej niż roztwór NaOH, a NaOH lepiej niż roztwór NaCl o
tym samym stężeniu?
9. Dlaczego 0,1M roztwór CH3COOH słabiej przewodzi prąd niż roztwór HCl o tym samym stężeniu?
10. Dlaczego mieszanina roztworu CH3COOH z roztworem NH3 lepiej przewodzi prąd niż każdy z nich
z osobna?
11. Czy rozpuszczalnik wpływa na stopień dysocjacji elektrolitu? Jak to wykazano?
12. Uszeregować w kolejności malejącego przewodnictwa roztwory HCl w metanolu, toluenie i wodzie.
Napisać równania zachodzących w nich dysocjacji tego związku.
13. Równanie dysocjacji kwasu octowego w wodzie. Wyjaśnić wpływ jego stężenia na wielkość stopnia
dysocjacji i na przewodnictwo roztworu (odpowiedź uzasadnić).
14. Jak zabarwił się błękit bromofenolowy w 1M wodnym roztworze kwasu octowego? Jak wpływa dodanie
octanu sodu na barwę tego roztworu? Wyjaśnić w oparciu o właściwości wskaźnika i o reakcję
przedstawioną w punkcie 13.