Zadania wraz z rozwiązaniami

Ćwiczenia nr 7: Iloczyn rozpuszczalności
wersja z 23 stycznia 2008
1. Jaka jest rozpuszczalność AgCl w wodzie w temperaturze pokojowej? Iloczyn rozpuszczalności
KSO (AgCl) = 1,6·10−10 .
2. Ile miligramów arsenianu magnezu znajduje się w 100ml nasyconego roztworu tej soli? (pKSO
2+
[Mg3 (AsO4 )2 ] = 19,7; w obliczeniach nie uwzględniać protolizy jonów AsO−4
).
3 i Mg
3. Do 100ml roztworu, w którym stężenie jonów OH− wynosi 4·10−6 mol/l, dodano 100ml roztworu
zawierającego 20mg jonów Mn2+ . Czy strąci się osad Mn(OH)2 ? KSO [M n(OH)2 ] = 2·10−13 .
4. Bromek talu(I) rozpuszcza się w wodzie w stosunku masowym 1:1980. obliczyć iloczyn rozpuszczalności (pKSO ).
5. Ile gramów BaSO4 rozpuści się w a) 250ml czystej wody, b) 250ml roztworu zawierającego 830mg
(NH4 )2 SO4 ? pKSO (BaSO4 ) = 10.
6. Jaki jest stosunek objętości wody i roztworu Na2 SO4 o stężeniu 0,1mol/l użytych do rozpuszczania
takiej samej ilości CaSO4 ? pKso = 4,6
7. Obliczyć rozpuszczalność CaF2 w roztworach następujących soli: NaCl, CaCl2 i NaF o stężeniach
równych 0,1mol/l każda. Iloczyn rozpuszczalności wynosi 7·10−11 .
8. Do 200ml roztworu zawierającego po 0,004mola KCl i KBr dodawano kroplami roztworu AgNO3 .
Ile miligramów jonów Br− pozostaje w roztworze w momencie, gdy zaczyna się strącać AgCl?
pKSO(AgCl) = 9,8, pKSO(AgBr) = 12,3.
9. Obliczyć kolejność strącania osadów chlorków z roztworu zawierającego po 0,01mola/l następujących jonów: Ag+ , Tl+ , Pb2+ . Wartości pKSO wynoszą: AgCl = 9,8, TlCl = 3,7, PbCl2 = 4,8.
10. Jakie powinno być pH roztworu FeCl3 o stężeniu 0,001mol/l, aby nie strącił się osad Fe(OH)3 ?
pKso = 38,6
11. O ile jednostek musi wzrosnąć pH roztworu, aby rozpuszczalność Mg(OH)2 zmalała z 0,002g/l do
0,002mg/l?
12. Jak zmieni się rozpuszczalność Bi(OH)3 , jeżeli pH roztworu wzrośnie z pH = 5 do pH = 8?
13. Obliczyć rozpuszczalność Mg(OH)2 : a) w czystej wodzie, b) w roztworze MgCl2 o stężeniu 0,01mol/l,
c) w buforze amonowym sporządzonym przez rozpuszczenie 1,605g salmiaku w 500ml NH3aq o stężeniu 0,03mol/l i uzupełnieniu wodą do objętości 1litra. pKso = 10,7
14. Do 150ml nasyconego roztworu fosforanu srebra dodano 2ml 10-procentowego roztworu AgNO3 .
Ile gramów jonów fosforanowych pozostanie w roztworze? pKso = 15,8
Odpowiedzi do zadań
1. S = 1,26·10−5 mol/l
2. m = 1,575mg
3. Nie
4. pKso = 5,5
5. a) m = 0,582mg; b) 2,31·10−7
6. Vsoli =20Vwody
7. a) 2,6·10−4 ; b) 1,32·10−5 ; c) 7·10−9
8. m = 1,01mg
9. AgCl, TlCl, PbCl2
10. pH = 2,13
11. ∆pH=1,5
12. zmaleje 109 raza
13. a) 1,71·10−4 ; b) 2,23·10−5 ; c) 0,251
14. m = 4,11·10−3 µg