Bilansowanie równań reakcji redox

DUŻO KOŁO – STECHIOMETRIA, RÓWNANIA REAKCJI REDOX – KARTA PRACY
Opracował: Kuba Skrzeczkowski
1. Bilansowanie równań reakcji redox (wyznaczanie stopni utlenienia, pary redox oraz
potencjały standardowe, bilansowanie równań reakcji redox) Dobierz współczynniki
w poniższych równaniach reakcji, wskaż utleniacz i reduktor:
 H2S + O2  SO2 + H2O
 Hg + HNO3  Hg(NO3)2 + NO + H2O
 Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
 Ag + H2SO4  Ag2SO4 + H2O + SO2
 Mn2+ + PbO2 + H+  MnO4- + Pb2+ + H2O
 SO42- + Zn + H+  S2- + Zn2+ + H2O
 PbO2 + Cl- + H+  Pb2+ + Cl2 + H2O
2. Kierunek reakcji redox. Poniżej podano kilka reakcji redox. Dokonaj bilansu
elektronowego, a następnie wskaż jej kierunek (zgodny czy nie z zapisem).
UWAGA! Wartości potencjałów zostaną podane na zajęciach!
 K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl  CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
 MnO4- + Mn2+ + H2O  MnO2 + H+
 KMnO4 + MnO2 + NaOH  K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
3. Utlenianie KMnO4. Zapisz pełne, zbilansowane równania reakcji dla reakcji MnO4- z
SO32- w środowisku kwasowym, obojętnym oraz zasadowym.
4. Utlenianie chromianami (VI). Zapisz równanie reakcji jonów jodkowym z
dichromianem (VI) potasu w środowisku kwasowym.
5. Chemia organiczna (zgodnie z oddzielną kartą).
6. Równanie Clapeyrona.
 Oblicz objętość 4 g wodoru jaką zajmuje pod ciśnieniem 1000 Pa, T=450 K?

Z ilu atomów składa się cząsteczka arsenu w stanie gazowym, jeżeli gęstość
pary arsenu w temp. 25C i pod ciśnieniem 1013 hPa wynosi 12,26 g/dm3?
7. Zadania ze stechiometrii z Olimpiady Chemicznej (zgodnie z oddzielną kartą).