Test wiedzy: chemia1

chemia1
1. Pierwotnym autorem układu okresowego pierwiastków, w którym pozostawione były wolne miejsca dla
nieodkrytych ówcześnie pierwiastków, był:
a. D. Mendelejew
b. J. L. Meyer
c. Arystoteles
d. I. Newton
2. Autorem słynnego twierdzenia „Cóż jest trucizną? Wszystko jest trucizną i nic nie jest trucizną. Tylko dawka czyni,
że dana substancja nie jest trucizną” jest:
a. Arystoteles
b. Paracelsus
c. Einstein
d. Platon
3. Wskaż zdanie prawdziwe:
a. Związek chemiczny i mieszanina posiadają taki sam skład.
b. Stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym jest stały.
c. Zarówno w mieszaninie, jak i w związku chemicznym skład jest stały.
d. W skład mieszaniny mogą wchodzić wyłącznie pierwiastki chemiczne.
4. Jednym z pierwszych twórców nomenklatury chemicznej jest:
a. A. L. Lavousier
b. J. Priestley
c. J. Śniadecki
d. I. Mościcki
5. W skład cząsteczki tlenku azotu (V) o wzorze N2O5 wchodzą:
a. cząsteczka azotu oraz cząsteczka tlenu
b. cząsteczka dwuatomowa tlenu oraz cząsteczka azotu
c. pięć atomów tlenu oraz dwa atomy azotu
d. pięć cząsteczek tlenu oraz dwie cząsteczki azotu
6. Priestley otrzymał tlen w wyniku:
a. rozkładu termicznego wody utlenionej
b. rozkładu termicznego tlenku rtęci (II)
c. elektrolizy wody
d. rozkładu termicznego manganianu (VII)
7. Na podstawie numeru okresu, w którym leży pierwiastek chemiczny, możemy określić:
a. liczbę elektronów walencyjnych w jego atomie
b. liczbę nukleonów w jądrze atomowym
c. liczbę powłok elektronowych, na których rozmieszczone są elektrony w atomie danego pierwiastka
d. właściwości fizyczne pierwiastka
8. Wskaż zdanie prawdziwe:
a. Podczas reakcji chemicznej ani liczba atomów, ani sposób ich połączenia nie zmienia się.
b. Podczas reakcji chemicznej zmienia się zarówno liczba atomów, jak i sposób ich połączenia.
c. Podczas reakcji chemicznej nie zmienia się liczba atomów, jednak zmienia się sposób połączenia tych atomów.
d. Podczas reakcji chemicznej masa reagentów nie zmienia się, ponieważ nie zmienia się sposób połączenia
atomów.
9. Wskaż założenie, które wywodzi się z teorii flogistonu:
a. Z pierwiastków chemicznych nie można otrzymać substancji o prostszej budowie.
b. Masa substratów, biorących udział w reakcji, jest równa masie otrzymanych w tej reakcji produktów.
c. Substancje palne zawierają „cieplik”, który tracą podczas spalania.
d. Stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym jest wielkością stałą.
10. Stosunek masowy pierwiastków wapnia do tlenu w tlenku wapnia wynosi 5:2. Oznacza to, że w 28 gramach tlenku
wapnia znajduje się:
a. 14 gramów wapnia i 14 gramów tlenu
b. 20 gramów wapnia i 8 gramów tlenu
c. 20 gramów tlenu i 8 gramów wapnia
Strona 1/4
d. 5 gramów wapnia i 2 gramy tlenu
11. Zapotrzebowanie na tlen podczas nurkowania możemy określić w oparciu o prawo:
a. okresowości
b. Boyle’a–Mariotte'a
c. zachowania masy
d. stałych stosunków objętościowych
12. Pewien pierwiastek leży w II grupie i IV okresie układu okresowego. Oznacza to, że:
a. posiada dwa elektrony w atomie, a w jego jądrze znajdują się cztery protony
b. posiada cztery elektrony na ostatniej powłoce, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach
c. posiada dwa elektrony walencyjne, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na czterech powłokach
d. posiada cztery elektrony walencyjne, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na czterech powłokach
13. Jaki pierwiastek występuje w przyrodzie w postaci odmian alotropowych noszących nazwy: diament i grafit?
a. żelazo
b. wodór
c. siarka
d. węgiel
14. Cząsteczki:
a. mogą powstawać wyłącznie w wyniku łączenia się atomów tego samego pierwiastka
b. mogą składać się wyłącznie z atomów różnych pierwiastków
c. mogą składać się zarówno z atomów tego samego pierwiastka, jak i atomów różnych pierwiastków
d. danej substancji mogą mieć różny skład chemiczny
15. Po raz pierwszy papierki lakmusowe do określania odczynu roztworu zostały zastosowane przez:
a. Boyle'a
b. Mendelejewa
c. Arystotelesa
d. Ignacego Mościckiego
16. Metalem stosowanym w starożytności do wytwarzania bloku prasującego był pierwiastek o symbolu:
a. Fe
b. Hg
c. Cu
d. Cr
17. Zaprzeczenia teorii flogistonu oraz sprecyzowania definicji pierwiastka chemicznego dokonał:
a. A. L. Lavousier
b. J. Dalton
c. R. Boyle
d. J. Proust
18. W wyniku reakcji 4 gramów wapnia z tlenem powstało 5,6 grama tlenku wapnia. Masa tlenu, który wziął udział w
opisanej reakcji, wynosi:
a. 1,6 g
b. 9,6 g
c. 4 g
d. 5,6 g
19. Istnienie tlenu odkrył:
a. J. Priestley
b. I. Mościcki
c. J. Śniadecki
d. D. Mendelejew
20. W grupach układu okresowego w dół zawsze wzrasta:
a. aktywność chemiczna pierwiastków
b. intensywność barwy pierwiastków
c. liczba atomowa pierwiastka
d. zdolność atomów danego pierwiastka do przyjmowania elektronów
21. Wskaż zdanie fałszywe:
a. Liczba okresów w układzie okresowym pierwiastków jest mniejsza niż liczba grup.
Strona 2/4
b. Grupy w układzie okresowym pierwiastków ułożone są pionowo.
c. Wraz z przesuwaniem się w lewą stronę w układzie okresowym wzrasta charakter metaliczny pierwiastków.
d. Współcześnie prawo okresowości ma taką samą treść, jaką sformułował D. Mendelejew.
22. Wskaż zdanie fałszywe:
a. W skład oktawy Newlandsa wchodziło osiem pierwiastków chemicznych.
b. W skład niektórych oktaw Newlandsa wchodziły pierwiastki o odmiennych właściwościach chemicznych.
c. W skład każdej oktawy Newlandsa wchodziły wyłącznie pierwiastki o podobnych właściwościach chemicznych.
d. Słuszność oktaw Newlandsa potwierdzona została przez D. Mendelejewa.
23. Pierwiastkiem chemicznym jest:
a. woda
b. powietrze
c. żelazo
d. chlorek sodu
24. Ojcem nauki o czterech żywiołach był:
a. Arystoteles
b. Darwin
c. Einstein
d. Platon
25. Wskaż zdanie prawdziwe:
a. Substancji prostej nie można otrzymać ze związku chemicznego.
b. Z jednego pierwiastka chemicznego nie można otrzymać związku chemicznego.
c. Związku chemicznego nie można otrzymać z pierwiastków chemicznych.
d. Pierwiastkiem chemicznym nazywamy substancję, z której za pomocą reakcji chemicznej nie można otrzymać
substancji prostszej.
26. Masa atomowa tlenu wynosi 16 jednostek, zaś azotu – 14 jednostek. W cząsteczce o wzorze N2O stosunek
masowy azotu do tlenu wynosi:
a. 7:8
b. 7:4
c. 2:1
d. 16:14
27. Zjawisko kontrakcji polega na:
a. jednoczesnym zachodzeniu kilku konkurencyjnych reakcji chemicznych
b. załamaniu światła prostopadle spolaryzowanego po przejściu przez roztwór substancji aktywnej optycznie
c. zmniejszaniu się objętości cieczy po ich zmieszaniu
d. zwiększaniu się objętości cieczy po ich zmieszaniu
28. Wskaż zdanie fałszywe:
a. Atomy, łącząc się, tworzą cząsteczki.
b. Pierwiastek składa się z takich samych atomów.
c. Dalton twierdził, że atomy są podzielne.
d. Teoria Daltona potwierdziła prawo zachowania masy.
29. Zgodnie z prawem Boyle’a–Mariotte'a objętość gazu:
a. nie zależy od temperatury ani od ciśnienia
b. jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia
c. nie zależy od ciśnienia panującego w zbiorniku z gazem
d. jest wprost proporcjonalna do ciśnienia panującego w zbiorniku z gazem
30. Wskaż podpunkt, w którym prawidłowo podano nazwę prawa oraz jego autora:
a. A. Lavoisier – prawo zachowania masy
b. J. Dalton – prawo stałości składu
c. R. Boyle – teoria atomistyczna
d. J. Proust – prawo dotyczące ściśliwości gazów
31. Ogrzewano 5 gramów siarki z 7,5 grama tlenu. W wyniku przebiegającej reakcji otrzymano wyłącznie 12,5 gramów
tlenku siarki (VI). Spostrzeżenie to potwierdza prawo:
a. stałości składu
b. stałych stosunków wielokrotnych
Strona 3/4
c. okresowości
d. zachowania masy
32. Dobereiner połączył pierwiastki w pięć grup, w których znalazły się pierwiastki:
a. o podobnych właściwościach chemicznych
b. o takich samych masach atomowych
c. o podobnych symbolach chemicznych
d. o takiej samej liczbie elektronów w atomie
33. Główną przyczyną obalenia teorii siły życiowej (vis vitalis) było:
a. otrzymanie mocznika z substancji organicznych
b. otrzymanie mocznika z substancji nieorganicznych
c. opracowanie układu okresowego pierwiastków
d. odkrycie istnienia tlenu
34. Wskaż zdanie prawdziwe:
a. Podczas reakcji chemicznej powstają zazwyczaj substancje o takich samych właściwościach chemicznych jak
substancje użyte do jej przeprowadzenia.
b. Właściwości produktów powstających podczas reakcji chemicznej zwykle różnią się od właściwości użytych do
niej substratów.
c. Podczas reakcji chemicznej masa produktów nie musi odpowiadać masie substratów, które wzięły udział w
reakcji.
d. Związek chemiczny może powstać wyłącznie w reakcji pomiędzy pierwiastkami chemicznymi.
35. W reakcji opisanej równaniem: tlenek siarki (IV) + tlen = tlenek siarki (VI) powstało 16 gramów produktu. W
procesie tym wzięło udział 6,4 gramów tlenu. Ilość przereagowanego tlenku siarki (IV) możemy obliczyć na
podstawie:
a. prawa zachowania masy
b. prawa stałości składu
c. prawa przesunięć Soddy'ego–Fajansa
d. prawa Younga
36. Wskaż zdanie prawdziwe:
a. Głównymi składnikami powietrza są związki chemiczne.
b. Powietrze jest pierwiastkiem chemicznym.
c. Tlen, wchodzący w skład powietrza, jest substancją uczestniczącą w reakcji spalania związków organicznych.
d. Według poglądów Arystotelesa powietrze uważane było za pierwiastek chemiczny.
37. Stosunek masowy tlenu do siarki w pewnym związku wynosi 3:2. Oznacza to, że na 18 gramów tlenu w tym
związku przypada:
a. 12 gramów siarki
b. 18 gramów siarki
c. 30 gramów siarki
d. 3 gramy siarki
38. Reakcja, podczas której ze związku chemicznego powstają pierwiastki, to reakcja typu:
a. syntesy
b. analizy
c. wymiany pojedynczej
d. wymiany podwójnej
39. Po raz pierwszy pojęcie pierwiastka chemicznego zostało zdefiniowane przez:
a. Arystotelesa
b. Boyle'a
c. Einsteina
d. Platona
40. „Stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla danego związku oraz nie
zależy od sposobu ani od miejsca jego otrzymania”. Prawo to nosi nazwę:
a. prawa zachowania masy
b. prawa zachowania masy i energii
c. prawa stałości składu
d. prawa Hessa
Strona 4/4
Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)