Kielce 9.01.2015 rok XXII KONKURS CHEMICZNY DLA SZKÓŁ

Kielce 9.01.2015 rok
XXII KONKURS CHEMICZNY DLA SZKÓŁ PONADGIMNAZJALNYCH MIASTA KIELCE
I etap
……………………………………
imię i nazwisko
………………………...
szkoła
czas trwania: 60 minut
…….…………………………............ pkt ……...
nauczyciel prowadzący
1. Jaka jest liczba masowa dwuujemnego jonu, który zawiera 10 neutronów i 10 elektronów
A. 20
B. 10
C. 18
D. 22
2. Posługując się regułą Hunda określ, ile elektronów niesparowanych zawierają w stanie podstawowym atomy:
A.
B.
C.
D.
C
N
Mn
Cr
2
2
2
4
3
3
3
5
5
5
5
5
6
4
5
5
3. Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81u, jeden
z izotopów ma w jądrze 5 neutronów (I), a drugi 6 (II).
A. I- 25%; II- 75%
B. I- 19%; II- 81%
C. I- 75%; II- 25%
D. I- 11%; II- 79%
4. Na podstawie położenia pierwiastków w układzie okresowym można wnioskować, że największy promień ma
jon:
A.
B.
C.
D.
5. Suma cząstek elementarnych atomu pierwiastka X wynosi 86, w tym są 32 neutrony. Określ położenie
pierwiastka X w układzie okresowym.
A. grupa- 4; okres- 4
B. grupa- 9; okres- 4 C. grupa- 16; okres- 3
D. grupa- 18; okres- 5
6. W jądrze atomu izotopu pierwiastka X liczba neutronów jest o 14 większa niż liczba protonów. Liczba masowa
tego izotopu wynosi 86, podaj konfigurację elektronową atomu pierwiastka X.
A. 1s22s22p63s23p64s24p6
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p1
B. 1s22s22p63s23p63d104s1
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p6
7. Poniżej podano ogólne informacje o cząsteczkach związków chemicznych:
I. cząsteczka ma kształt tetraedru. II. w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 109028'
III. cząsteczka ma budowę płaską IV. w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 1800
V. w cząsteczce wiązania leżą wzdłuż osi przechodzącej przez jądra tworzących je atomów
A. hybrydyzacja: tetraedryczna- I, IV; trygonalna- III;
digonalna- II, V
B. hybrydyzacja: tetraedryczna- I, II; trygonalna- III;
digonalna- IV, V
C. hybrydyzacja: tetraedryczna- I;
trygonalna- II, V;
digonalna- III, IV
D. hybrydyzacja: tetraedryczna- III; trygonalna- I, IV;
digonalna- II, V
8. Wybierz zestaw, w którym cząsteczki różnią się momentem dipolowym:
A. BCl3, SO2
B. SO3, CO2
C. BeH2, CH4
D. CCl4, NO39. W momencie rozpoczęcia reakcji zachodzącej w fazie gazowej
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
stężenia substratów wynosiły odpowiednio: [SO2]= 2mol/dm3, [O2]= 1,5 mol/dm3. Ile razy zmaleje szybkość
reakcji opisana równaniem V= k ∙ [SO2]2 ∙[O2]
w stosunku do szybkości początkowej, jeżeli stężenie SO2
3
zmniejszy się o 1mol/dm ?
A. 6 razy
B. 4 razy
C. 12 razy
D. 3 razy
10. W poniższej tabeli zestawiono szybkości reakcji ( w danej temperaturze) dwóch substancji A i B dla różnych
stężeń początkowych tych substancji:
Szybkość reakcji (mol∙dm-3∙s-1)
Stężenie A (mol∙dm-3)
Stężenie B (mol∙dm-3)
6∙10-3
2
3
-3
12∙10
4
3
-3
24∙10
8
3
-3
24∙10
8
4
Na podstawie danych z tabeli możesz stwierdzić, że dla danego zakresu stężeń A i B:
A. Szybkość reakcji nie jest zależna od stężenia reagentów
B. Szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężeń A i B
C. Szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia A, a praktycznie niezależna od stężenia B
D. Szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia B, a praktycznie niezależna od stężenia A
11. Dla reakcji zapisanej poniższym równaniem 2CO(g)↔ C(s) + CO2(g) wzór na stałą równowagi chemicznej ma
postać:
12. Dla poniższej reakcji 2NO2(g)↔ N2O4(g) ∆H˂0 wzrost wydajności równowagowej nastąpi w wyniku:
A. obniżenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia C. podwyższenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
B. obniżenia temperatury i zwiększenia ciśnienia D. podwyższenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
13. 3dm3 wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418∙ 1023 jonów X- i 6 moli niezdysocjowanych
cząsteczek HX. Stopień i stała dysocjacji kwasu HX wynosi:
A. α= 15%; K= 3,9∙ 10-2
C. α= 15%;
K= 9∙ 10-2
B. α= 13%; K= 1,35∙ 10-1
D. α= 13%;
K= 4,5∙ 10-2
14. Które z podanych procesów zachodzą podczas wiązania zaprawy gipsowej: 1. wiązanie cząsteczek wody,
2. wydzielanie wody, 3. wiązanie CO2, 4. zwiększanie objętości, 5. wydzielanie ciepła, 6. pobieranie ciepła
A. tylko 1
B. 1, 4 i 5
C. tylko 3
D. 1, 4 i 6
15. Mieszaninę BaCO3 i CaCO3 o masie 2,97 wyprażono w płomieniu palnika. Otrzymany w wyniku reakcji CO2 zajął
w warunkach normalnych 0,448 dm3. Procentowa zawartość BaCO3 w mieszaninie wynosi w przybliżeniu:
A. 66%
B. 33%
C. 50%
D. 75%
16. Stężenie procentowe roztworu kwasu ortofosforowego, który otrzymano w wyniku reakcji 28,4 g tlenku fosforu
(V) P4O10 z 71,6g H2O wynosi w przybliżeniu:
A. 35%
B. 28%
C. 39%
D. 42%
17. W reakcji 25,2g siarczanu (IV) sodu z kwasem siarkowym (VI) wydzieliły się 4 dm3 gazu w warunkach
normalnych. Podaj, jaka jest wydajność tej reakcji:
A. 100%
B. 89,28%
C. 25,20%
D. 10,72%
18. Wskaż szereg, w którym podano prawidłowo zmianę mocy kwasów i sprzężonych z nimi zasad.
A. kwasy: HI > HBr > HCl;
zasady: Cl- > Br- > IB. kwasy: HI > HBr > HCl
zasady: I- > Br- > ClC. kwasy: HCl > HBr > HI
zasady: I- > Br- > ClD. kwasy: HCl > HBr > HI
zasady: Cl- > Br- > I19. Jeśli do kwasu fluorowodorowego dodamy kryształek fluorku potasu, to po jego rozpuszczeniu pH roztworu:
A. wzrośnie, ponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie zwiększeniu
B. zmaleje, ponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie zwiększeniu
C. wzrośnie, ponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie zmniejszeniu
D. zmaleje, ponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie zmniejszeniu
20. Do roztworu zawierającego 3 mole azotanu (V) baru dodano 3 mole kwasu siarkowego (VI). Wytrącony osad
odsączono, a do przesączu dodano 1 mol NaOH oraz kilka kropli wskaźnika uniwersalnego. Przesącz zabarwił się
na:
A. niebiesko
B. żółto
C. jest bezbarwny
D. czerwono