1 Pochodne krystaliczne 2 3 4
Transkrypt
1 Pochodne krystaliczne 2 3 4
Pochodne krystaliczne; Grupa II rozpuszczalności Pochodne krystaliczne Ustalenie tożsamości na podstawie porównania właściwości związku i jego pochodnej krystalicznej z danymi literaturowymi. Właściwości dobrej pochodnej krystalicznej: ● powinna się łatwo tworzyć z bardzo dobrą wydajnością, ● powinna być łatwa do czyszczenia, ● musi być związkiem stałym o temperaturze topnienia powyżej 50oC i poniżej 200oC, ● właściwości pochodnej muszą znacznie różnić się od właściwości, związku wyjściowego (najważniejsze – inna temperatura topnienia), ● temperatura topnienia wybranej pochodnej musi różnić się od temperatur topnienia pochodnych związków, spośród których następuje wybór właściwego. JJManaj 1 JJManaj 2 Fenole Kwasy karboksylowe Estry: Octany, benzoesany, p-nitrobenzoesany, 3,5-dinitrobenzoesany i. t. p. Otrzymywanie amidu SOCl2 R COOH O O O OH R ArNH2 R + Ar-NH Cl O C Cl NO2 p-toluenosulfoniany O S O R Otrzymywanie estrów SO2Cl + HO H3C H3C O R COOH O NaOH BrCH2 R O O Br R R + HCl C O NO 2 etery O ONa O C H2 Br R NaOH R NO2 OH NO2 R O ONa + Cl ester p-bromofenacylowy O R ONa BrCH2 NO2 O NO2 NO2 R O C H2 NO2 Br bromopochodne ester p-nitrobenzylowy 3 OH Br JJManaj Br 4 JJManaj 1 Aminy I i II rzędowe Aminy I i II rzędowe Pochodne: 1. acetylowe - z bezwodnikiem octowym (lub z chlorkiem acetylu) O CH3 NH O H + 3. sulfonamidy CH3 CH3 N + H3C CH3 O + CH3COOH O NaOH N-metylo-acetanilid H3C SO2Cl + RNH2 H3C SO2 NHR + HCl 2. benzoilowe - z chlorkiem benzoilu 4. aminy I rz. aromatyczne dają pochodne benzylidenowe (zasady Schiffa) X X O NH2 + N H + NaOH Cl + NaCl + H2O z benzaldehydem O X podstawiony benzanilid C6H5-CHO → ArNH2 + JJManaj 5 Pikryniany, JJManaj 6 Aldehydy i ketony Aminy III rzędowe 1. ArN=CHC6H5 + H2O 1. fenylohydrazony, p-nitrofenylohydrazony, 2,4-dinitrofenylohydrazony O2N NO2 + OH O2N H H2N N _ + (R)3NH O (R)3N NO2 + R R H O2N NO2 O2N NO2 O H NO2 + H2O N N H NO2 2. metylojodki (IV rzędowe. sole amoniowe), 2. semikarbazony (semikarbazyd, H2N-NH-C(=O)NH2), z HNO2 HNO2 NR2 ON + R tworzą pod działaniem kwasu azotowego(III) para- lub orto- nitrozopochodne NR2 O O 3. III rz. aminy alifatyczno-aromatyczne z NR2 NR2 z NO z 7 JJManaj R' 3. oksymy H2N N H O R NH2 R' N N H NH2 + H2O O R H + H2N OH R C N OH + H2O H 8 JJManaj 2 Alkohole Etery benzoesany, p-nitrobenzoesany, 3,5-dinitrobenzoesany R-CH2 O NO2 NO2 + OH sulfonamidy z eterów aromatyczno-alifatycznych: Przykład: O + HCl O O R-CH2O Cl OR + 2 Cl S Cl OH OR + HCl + H2SO4 S O O Etery kwas chlorosulfonowy 3,5-dinitrobenzoesany: O2N + Cl O ZnCl2bzw. ROR O O O2N O OR + (NH4)2CO3 S H2N bzw. + Cl RCl p-alkoksybenzenosulfonamid O2N 9 OR + NH4Cl + CO2 + H2O S O O OR O2N chlorek p-alkoksybenzenosulfonylowy JJManaj JJManaj 10 Estry Bezwodniki i chlorki kwasowe Hydroliza H+ p-toluidydy, anilidy , itp RCOOR’ + O O O H2N CH3 R R RCOOH + R’OH część O + R H2O część kwasowa CH3 + RCOOH N H alkoholowa Otrzymywanie N-benzyloamidów R Cl + H2N + NaOH R O O O O + NaCl + H2O N H + R OR' 11 JJManaj -CH2NH2 + R R'OH NHCH2- 12 JJManaj 3 Węglowodory aromatyczne Węglowodory alifatyczne Pochodne nitrowe, bromowe, H2SO4 R + R O2N HNO3 R Dla większości mało reaktywnych związków : H2O • węglowodorów alifatycznych , • ich chlorowcopochodnych, • eterów, • niektórych estrów R FeBr3 + Br2 + Br + HBr Dla węglowodorów aromatycznych zawierających grupy alifatyczne w łańcuchu bocznym możliwe utlenianie. do ustalenia tożsamości związku może wystarczyć porównanie z danymi literaturowymi KMnO4 CH3 Z COOH temp. Z — temperatura topnienia lub wrzenia — współczynnik załamania światła (dla cieczy) JJManaj 13 14 JJManaj Związki obojętne zawierające azot Związki obojętne zawierające azot Amidy: Nitryle: hydroliza w środowisku zasadowym lub kwasowym a) hydroliza do amidów, dalej do kwasów: RCONHR’ + H2O → RCOOH + NH2R’ ↑ RCN + H2O → RCONH2 pochodne: jak dla kwasów i amin Amidy aromatyczne: RCONH2 + H2O → RCOOH + NH3 ↑ np. bromowanie pierścienia aromatycznego (lub nitrowanie) O O FeBr3 O b) redukcja do aminy: [H] O 0oC + Br2 Br N H R" 15 pochodne: jak dla kwasów HBr NRR' NRR' N H + Br + Br2 + HBr R" RCN → RNH2 pochodne: jak dla amin JJManaj 16 JJManaj 4 Schemat rozdziału mieszanin związków rozpuszczalnych w wodzie Badana próbka w roztworze wodnym (10%) Mieszaniny Zakwasić 20% H2 SO 4 , destylować z parą wodną De s tylat D(1) Pozos tałoś ć P(1) alkalizować 10 % NaOH; destylować alkalizować 20 % NaOH; destylować Identyfikację poszczególnych składników mieszaniny Po zo s tało ś ć P(2) De s tylat D(2) musi poprzedzić rozdzielenie jej na czyste substancje. Zakwas ić H2 SO 4 rozc., dodać nadmiar NaHCO3 ekstrahować eterem związe k o bojętny R De s tylat D(3) Pozos tałoś ć P(3) ekstrahować eterem związe k nie lotny rozpus zczalny w wodzie Metoda rozdzielania zależy od rozpuszczalności mieszaniny w wodzie. Wars twa e te rowa E(1) Wars twa wo dna W(1) s us zyć MgSO 4 bzw. (Na 2 S O4 bzw.), odparować eter Zakwasić H2 SO 4 rozc., eks trahować eterem fe no l lub e no l s us zyć, odparować eter, des tylować JJManaj de s tylowa ć s us zyć, odpa rować eter, des tylować amina rozpuszczalna w wodzie amina nierozp. w wodzie W. e te rowa E(2) 17 W. wodna W(2) W. e te rowa E(2) kwas nierozp. w wodzie W. wo dna W(2) des tylować kwasrozpuszczalny w wodzie 18 JJManaj Schemat rozdziału mieszanin związków nierozpuszczalnych w wodzie Klasyczne metody rozdziału mieszanin Badana próbka NR Do ba da ne j próbki dodać ete r etylowy wytrząs ną ć. J eśli pozos taje os ad ods ą czyć ( os ad zachowa ć) Każdy wydzielony składnik należy oczyścić za pomocą: eks tra howa ć 5 % NaOH (w razie potrze by powtórzyć trzykrotnie ) Wars twa wo dna W(1) Wars twa eterowa E(1) e ks tra howa ć 5 % HCl s ilnie a lkaliczna zawie ra związe k o cha ra kterze kwas owym (w razie potrze by powtórzyć trzykrotnie ) Wars twa wodna W(2) Wars twa etero wa E(2) s us zyć MgS O4 bzw. (Na 2 S O 4 bzw.), odparować e ter destylacji, krystalizacji lub chromatografii s ilnie kwaśna za wie ra zwią zek o charakte rze zas adowym za kwas ić rozc. H2 SO 4 odsą czyć os a d lub ete rem eks tra howa ć wa rstwę organiczną , s us zyć MgS O 4 bzw. (Na 2 S O4 bzw.), odparować ete r Składniki identyfikuje się oddzielnie określając: – grupę rozpuszczalności, – charakter chemiczny, – grupy funkcyjne, kwas lub fe no l – właściwości fizyczne (temperatura topnienia lub wrzenia, związek oboję tny alka lizować 20% NaOH współczynnik załamania światła). odsą czyć os ad lub e terem e ks trahowa ć warstwę organiczną , Na tej podstawie można przedstawić prawdopodobne struktury skłdników. s us zyć MgS O4 bzw. (Na 2 S O4 bzw.), odpa rować ete r amina 19 JJManaj 20 JJManaj 5 DESTYLACJA - RODZAJE Krystalizacja — związek jest krystaliczny, odznacza się niezbyt niską temperaturą topnienia Dobór rozpuszczalnika do krystalizacji — dobrze rozpuszcza związek oczyszczany na gorąco i słabo na zimno, — występuje duża różnica rozpuszczalności związku i zanieczyszczeń, — obojętny chemicznie względem substancji oczyszczanej, — niepalny, mało toksyczny, w miarę tani, — temperatura wrzenia rozpuszczalnika musi być niższa od temperatury topnienia związku oczyszczanego. 21 JJManaj 22 JJManaj Ekstrakcja — musi występować różnica w rozpuszczalności w niemieszajacych się rozpuszczalnikach; Proces polega na przeniesieniu zwiazku z roztworu do rozpuszczalnika nie mieszajacego sie z tym roztworem. roztwór (1): gęstość d <1 roztwór (2): gęstość d >1 Warstwę górną stanowi roztwór (rozpuszczalnik) o mniejszej gęstości. Roztwór zawierający wyodrębniany związek wytrząsa się z rozpuszczalnikiem w rozdzielaczu, pozostawia do rozdzielenia warstw i ustalenia się równowagi. 23 JJManaj 24 JJManaj 6 Ekstrakcja Dobór rozpuszczalników organicznych ● Rozpuszczalnik organiczny nie reaguje z wydzielanym związkiem; ● Wydzielany związek jest znacznie lepiej rozpuszczalny w wybranym rozpuszczalniku; ● Rozpuszczalnik organiczny w jak najmniejszym stopniu rozpuszcza się w wodzie; ● Wybrany rozpuszczalnik ma niską lepkość co ułatwia ustalenie równowagi; ● Jest mało toksyczny; 25 JJManaj ● Ma niską temperaturę wrzenia (łatwy do odparowania); ● Jest w miarę tani. 26 JJManaj 7