7 Nazwa przedmiotu1): Chemia ECTS 2) 3,0

Rok akademicki:
Grupa przedmiotów:
Nazwa przedmiotu1):
Chemia
Tłumaczenie nazwy na jęz. angielski3):
Chemistry
Kierunek studiów4):
Inżynieria środowiska
5)
Koordynator przedmiotu :
6)
Numer katalogowy:
ECTS 2)
3,0
Dr inż. Joanna Bryś
Prowadzący zajęcia :
Pracownicy Katedry Chemii Wydziału Nauk o Żywności
Jednostka realizująca7):
Wydział Nauk o Żywności, Katedra Chemii
Wydział, dla którego przedmiot jest
realizowany8):
Wydział Budownictwa i Inżynierii Środowiska
Status przedmiotu9):
a) przedmiot
podstawowy……………………….
b) stopień I…….
Cykl dydaktyczny10):
Semestr zimowy (I)
Jęz. wykładowy11): polski
Założenia i cele przedmiotu12):
Przekazanie i usystematyzowanie wiedzy z chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej, będącej punktem
wyjścia do analizy i interpretacji jakościowej i ilościowej procesów chemicznych zachodzących w środowisku i
ważnych dla technologii inżynierii środowiska, przewidywania i wykorzystania procesów chemicznych w ocenie
skali zagrożeń środowiska i neutralizacji zanieczyszczeń. Opanowanie tej wiedzy przez studenta jest niezbędne
do dalszego studiowania przedmiotów kierunkowych. Istotnym celem przedmiotu jest również kształtowanie
umiejętności wykonywania obliczeń chemicznych, samodzielnej pracy laboratoryjnej, opracowywania i
interpretacji wyników eksperymentów.
a)
Formy dydaktyczne, liczba godzin13):
Metody dydaktyczne14):
Pełny opis przedmiotu15):
Wymagania formalne (przedmioty
wprowadzające)16):
Założenia wstępne17):
Efekty kształcenia18):
rok I ……
c) niestacjonarne
wykłady …………………………………………………………………………; liczba godzin 24..;
b)
ćwiczenia laboratoryjne
c)
……………………………………………………………………………………; liczba godzin .......;
……………………………………………………; liczba godzin 21...;
d)
……………………………………………………………………………………; liczba godzin .......;
Wykłady z zastosowaniem technik audiowizualnych, doświadczenia/eksperymenty (indywidualne i zespołowe),
omówienie i dyskusja wyników eksperymentów, obliczenia chemiczne, wspólne rozwiązywanie problemów
związanych z materiałem wykładowym i ćwiczeniowym, konsultacje
Wykłady z chemii: Materia, substancje chemiczne i ich podział. Nazewnictwo, klasyfikacja i właściwości
związków nieorganicznych. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne oraz przykładowe obliczenia
stechiometryczne. Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna. Typy reakcji chemicznych. Sposoby wyrażania i
przeliczania stężeń roztworów. Teorie kwasów i zasad. Stopień i stała dysocjacji. Iloczyn jonowy wody, pojęcie i
sposób obliczania pH dla roztworów różnych elektrolitów. Mieszaniny buforowe. Wskaźniki. Układ okresowy
pierwiastków oraz budowa atomów; rozpowszechnienie pierwiastków chemicznych w przyrodzie i ich
właściwości. Pojęcie wiązań chemicznych oraz ich rodzaje. Elementy kinetyki i termodynamiki chemicznej;
elektrochemia. Nazewnictwo, budowa i właściwości związków organicznych; budowa i właściwości
biocząsteczek. Wybrane zagadnienia z chemii środowiska.
Ćwiczenia z chemii: Zasady BHP w laboratorium chemicznym, organizacja i sposób zaliczania ćwiczeń.
Reakcje chemiczne przebiegające w roztworach wodnych: bez zmiany i ze zmianą stopni utlenienia.
Podstawowe zagadnienia z analizy ilościowej. Ilościowe oznaczenia kompleksometryczne i alkacymetryczne.
Wybrane metody rozdzielania, oczyszczania i analizy związków organicznych.
-Znajomość materiału z chemii obowiązującego w gimnazjum oraz liceum ogólnokształcącym w stopniu
podstawowym, w szczególności: znajomość układu okresowego pierwiastków, znajomość symboli
podstawowych pierwiastków chemicznych i ich właściwości; pojecie związku chemicznego; pojęcie reakcji
chemicznej; znajomość zapisu równania reakcji chemicznej; pojęcie stężenia roztworu; znajomość
podstawowych obliczeń stechiometrycznych i z zakresu stężeń roztworów.
05 – posiada umiejętność obserwacji, samodzielnej
Student:
01 – zna budowę materii, pojęcia i prawa chemiczne interpretacji i oceny wiarygodności przeprowadzanych
z zakresu chemii ogólnej oraz potrafi na bazie tej eksperymentów i potrafi sporządzić sprawozdanie z
wiedzy wnioskować o właściwościach substancji wykonanego eksperymentu,
nieorganicznych oraz o zjawiskach i procesach 06 - potrafi pracować samodzielnie i współpracować
w zespole nad wyznaczonym zadaniem i
zachodzących w przyrodzie,
jest
02 – potrafi zastosować poznane prawa i zależności odpowiedzialny za bezpieczeństwo pracy własnej
w obliczeniach chemicznych (z zakresu stechiometrii
i zespołu.
reakcji, stężeń roztworów, pH i elektrochemii),
03 – zna podstawowe metody i techniki analizy
ilościowej związków nieorganicznych,
04 – zna nazewnictwo, budowę i właściwości
podstawowych grup związków organicznych i potrafi
przeprowadzić jeden z procesów rozdzielenia
i identyfikacji związków organicznych,
7
Sposób weryfikacji efektów kształcenia19):
- kolokwia pisemne na ćwiczeniach laboratoryjnych - efekt 01, 02, 03
- ocena praktycznych zadań kontrolnych wykonywanych w trakcie zajęć/sprawozdania pisemne – 01, 02, 03,
04, 05, 06
- egzamin pisemny - efekt 01, 02, 03, 04
Treść pytań z kolokwiów pisemnych przeprowadzanych na ćwiczeniach laboratoryjnych i listy ocen studentów z
Forma dokumentacji osiągniętych efektów
kolokwiów i sprawozdań, treść pytań egzaminacyjnych i prace egzaminu końcowego i lista ocen studentów,
kształcenia 20):
protokoły z końcowymi ocenami z przedmiotu.
Do weryfikacji efektów kształcenia służą:
1. kolokwia pisemne,
2. ocena eksperymentów w czasie zajęć,
Elementy i wagi mające wpływ na ocenę
3. egzamin pisemny.
21)
końcową :
Dla każdego z tych elementów określona jest maksymalna liczba punktów możliwych do uzyskania tj.
1) 40 pkt., 2) 10 pkt., 3) 50 pkt.
Student, który z każdego elementu uzyskał co najmniej 50 % punktów (odpowiednio: 1) 20 pkt., 2) 5 pkt., 3) 25
pkt., zalicza przedmiot otrzymując ocenę zależną od sumy wszystkich punktów.
Miejsce realizacji zajęć22):
Laboratorium dydaktyczne, aula wykładowa
23)
Literatura podstawowa i uzupełniająca :
1. Chemia ogólna nieorganiczna z zadaniami. Drapała T. Wydawnictwo SGGW, Warszawa 1999 (lub późniejsze).
2. Ćwiczenia z chemii nieorganicznej i analitycznej. Praca zbiorowa. Wydawnictwo SGGW, Warszawa 2011.
3. Chemia organiczna. Białecka-Floriańczyk E., Włostowska J. WNT, Warszawa 2003.
UWAGI24):
skala ocen: 50-60 pkt. - dst, 60,5-70pkt. - dst plus, 70,5 -80pkt. - db, 80,5- 90pkt. - db plus, 90,5pkt. – 100pkt - bdb
Wskaźniki ilościowe charakteryzujące moduł/przedmiot25) :
Szacunkowa sumaryczna liczba godzin pracy studenta (kontaktowych i pracy własnej) niezbędna dla osiągnięcia zakładanych efektów
kształcenia18) - na tej podstawie należy wypełnić pole ECTS2:
77 h
Łączna liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
2………. ECTS
Łączna liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym, takich jak zajęcia laboratoryjne,
projektowe, itp.:
1………. ECTS
Tabela zgodności kierunkowych efektów kształcenia efektami przedmiotu 26)
Nr /symbol
efektu
01
02
03
04
05
06
Wymienione w wierszu efekty kształcenia:
zna budowę materii, pojęcia i prawa chemiczne z zakresu chemii ogólnej oraz potrafi na
bazie tej wiedzy wnioskować o właściwościach substancji nieorganicznych oraz
o zjawiskach i procesach zachodzących w przyrodzie
potrafi zastosować poznane prawa i zależności w obliczeniach chemicznych
(z zakresu stechiometrii reakcji, stężeń roztworów, pH i elektrochemii)
zna podstawowe metody i techniki analizy ilościowej związków nieorganicznych
zna nazewnictwo, budowę i właściwości podstawowych grup związków organicznych
i potrafi przeprowadzić jeden z procesów rozdzielenia i identyfikacji związków
organicznych
posiada umiejętność obserwacji, samodzielnej interpretacji i oceny wiarygodności
przeprowadzanych eksperymentów i potrafi sporządzić sprawozdanie z wykonanego
eksperymentu
potrafi pracować samodzielnie i współpracować w zespole nad wyznaczonym zadaniem
i jest odpowiedzialny za bezpieczeństwo pracy własnej i zespołu
Odniesienie do efektów dla programu
kształcenia na kierunku
K_W01, K_W05, K_W07, K_W14
K_W01, K_W05, K_W07
K_W01, K_U16
K_W01
K_K02, K_K03
K_K02, K_K06
8
9