WYMAGANIA SZCZEGÓLOWE Z CHEMII DLA KLASY 2 Dział 3

WYMAGANIA SZCZEGÓLOWE Z CHEMII DLA KLASY 2
Dział 3: REAKCJE CHEMICZNE
OCENA DOPUSZCZAJĄCA
wymagania konieczne
OCENA DOSTATECZNA
wymagania konieczne +
podstawowe
Uczeń:
- definiuje pojęcia: zjawisko fizyczne,
przemiana chemiczna, substarty,
produkty, reagenty, reakcje
egzoenergetyczne i reakcje
endoenergetyczne
- wymienia zjawiska fizyczne i reakcje
chemiczne towarzyszące życiu
codziennemu
- podaje treść prawa zachowania masy i
stałości związku chemicznego
- zna pojęcie równania reakcji chemicznej
- wymienia zasady zapisywania równania
reakcji chemicznej
- wymienia typy reakcji chemicznych
- wskazuje substraty, produkty, reagenty
w różnych typach reakcji
- wymienia przykłady reakcji
egzoenergetycznych i
endoenergetycznych
- wymienia zastosowanie reakcji spalania,
które towarzyszą życiu codziennemu
Uczeń:
- zapisuje obserwacje z
przeprowadzonych doświadczeń
- wymienia objawy reakcji chemicznej
- wyjaśnia pojęcia związane ze stanami
skupienia materii: sublimacja i
resublimacja, topnienie, krzepnięcie,
parowanie, skraplanie
- wykonuje proste obliczenia związane z
wykorzystaniem prawa zachowania masy
- wskazuje różnice między związkiem
chemicznym a mieszaniną
- wykonuje bardzo proste obliczenia
oparte na prawie stałości składu
- posługuje się pojęciami: indeks
stechiometryczny i współczynnik
stechiometryczny
- dobiera współczynniki w prostych
równanich reakcji
- wymienia efekty towarzyszące reakcjom
chemicznym
- podaje przykłady różnych typów reakcji
- zapisuje słownie przebieg reakcji
syntezy, analizy i wymiany
OCENA DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe + rozszerzające
Uczeń:
- wyjaśnia różnicę między zjawiskiem
fizycznym a przemianą chemiczną
- formułuje wnioski z
przeprowadzonych doświadczeń
- zna pojęcie mola
- wyjaśnia zanczenie prawa
zachowania masy
- oblicza masy substratów lub
produktów w wyniku zajścia reakcji
- oblicza stosunem masowy
pierwiatków w danym związku
chemicznym
- wyjaśnia znaczenie prawa stałości
składu w życiu codziennym
- wykonuje proste obliczenia związane
z prawem stałości składu
- wyjaśnia pojęcie równania reakcji
chemicznej
- odczytuje równanie reakcji
chemicznej
- dobiera współczynniki dowolną
metodą
- wyjaśnia co to znaczy, że równianie
reakcji jest napisane poprawnie
- wyjaśnia pojęcia: synteza, ana;iza,
wymiana
- rozróżnia reakcje egzo- i
endoenergetyczne na podstawie zapisu
słownego
OCENA BARDZO DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe +rozszerzające +
dopełniające
Uczeń:
- projektuje doświadczenia ilustrujące
zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną
- udowadnia, dlaczego dany proces jest
zjawiskiem fizycznym lub przemianą
chemiczną
- oblicza objętości substancji biorących
udział w reakcji chemicznej
- definiuje pojęcie mola
- posługuje się interpretacją molową
symbolów i wzorów chemicznych
- zapisuje przebieg reakcji chemicznej,
używając symboli pierwiastków i wzorów
związków chemicznych
- układa równanie reakcji, które jest
zapisane słownie
- układa równianie reakcji np.: rozkładu
wody, syntezy siarczku miedzi
- projektuje doświadczenia pokazujące
przebieg reakcji syntezy, analizy i
wymiany, zapisuje obserwacje i formułuje
wnioski, pisze odpowiednie równiania
tych reakcji
Dział 4: POWIETRZE TO MIESZANINA GAZÓW
OCENA DOPUSZCZAJĄCA
wymagania konieczne
OCENA DOSTATECZNA
wymagania konieczne +
podstawowe
Uczeń:
- wie, że powietrze to mieszanina
jednorodna gazów
- wymienia składniki powietrza, ktorych
zawartość procentowa jest niezmienna w
długich odstępach czasu
- wymienia właściwości powietrza
- dzieli reakcje na reakcje przebiegające
szybko i wolno
- odczytuje z układu okresowego
podstawowe informacje o azocie, tlenie i
wodorze
- podaje przykłady spalania i utleniania
- wymienia czynniki powodujące korozję
- wymienia sposoby zapobiegania korozji
- wylicza właściwości tlenków żelaza,
wapnia i glinu
- wylicza zastosowanie tlenków żelaza,
wapnia i glinu
- wymienia właściwości i zastosowanie
tlenku węgla (IV), tlenu, wodoru i azotu
- wie, że mieszanina wodoru i powietrza
jest mieszaniną wybuchową
- wymienia źródła zanieczysczeń
powietrza oraz sposoby ochrony
powietrza przed zanieczyszczeniami
Uczeń:
- wymienia składniki, których zawartość
procentowa w powietrzu ulega zmianie
- podaje zawartość procentową tlenu i
azotu w powietrzu
- opisuje doświadczenie, które udowadnia
istnienie powietrza
- definiuje reakcje spalania i utleniania
- opisuje obied tlenu w przyrodzie
- opisuje znaczenie procesu fotosyntezy
- definiuje pojęcie korozji
- opisuje znaczenie korozji w życiu
codziennym i przemyśle
- definiuje pojęcia: tlenek, tlenek metalu,
tlenek niemetalu
- opisuje znaczenie dwutlenku węgla dla
organizmów żywych
- wie, w jakiej pozycji należy trzymać
otwarte naczynie z wodorem, tlenem
- wie, gdzie występują gazy szlachetne
- wymienia właściwości i zastosowanie
gazów szlachetnych
- wylicza czynniki powodujące powstanie
dziury ozonowej
OCENA DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe + rozszerzające
Uczeń:
- projektuje doświadczenie
pozwalające stwierdzić, że powietrze
jest mieszaniną gazów
- odczytuje z układu okresowego
pierwiastków i innych źródeł
informacje o azocie, tlenie i wodorze
- określa sposób identyfikacji tlenu
- analizuje schemat obiegu tlenu w
przyrodzie
- wymienia sposoby otrzymywania
tlenu
- wyjaśnia, dlaczego metale korodują
- wymienia czynniki przyspieszające
korozję
- wymienia sposoby otrzymywania
tlenków
- opisuje proces utleniania tlenków
- projektuje doświadczenie
pozwalające otrzymać tlenek węgla
(IV)
- projektuje doświadczenie
pozwalające zidentyfikować tlenek
węgla (IV)
- projektuje doświadczenie
pozwalające zidentyfikować wodór
- wyjaśnia pojęcie dziury ozonowej
OCENA BARDZO DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe +rozszerzające +
dopełniające
Uczeń:
- wyjaśnia proces destylacji powietrza
jako źródła różnych gazów
- opisuje rolę azotu w przyrodzie
- projektuje doświadczenie, za pomocą
którego można otrzymać azot z powietrza
i zbadać jego właściwości
- projektuje doświadczenie pozwalające
otrzymać tlen
- pisze równania reakcji otrzymywania
tlenu
- zapisuje słownie proces fotosyntezy i
utleniania biologicznego
- wyjaśnia proces pasywacji
- opisuje gospodarkę metalami
- pisze równania reakcji otrzymywania
tlenków, utleniania tlenków,
otrzymywania wodoru, spalania wodoru,
otrzymywania tlenku węgla (IV)
- definiuje pojęcie katalizatora
- projektuje doświadczenie pozwalające
otrzymać wodór
- wyjaśnia dlaczego gazy szlachetne są
mało aktywne chemicznie
- wyjaśnia pojęcia: efekt cieplarniany,
smog, globalne ocieplenie, kwaśne
deszcze,
- określa jakie zagrożenia moga wynikać
z globalnego ocieplenia
- planuje spoób postępowania
pozwalający chronić powietrze przed
zanieczyszczeniem
Dział 5: WODA I ROZTWORY WODNE
OCENA DOPUSZCZAJĄCA
wymagania konieczne
OCENA DOSTATECZNA
wymagania konieczne +
podstawowe
OCENA DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe + rozszerzające
OCENA BARDZO DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe +rozszerzające +
dopełniające
Uczeń:
- wymienia stany skupienia wody w
przyrodzie
- wymienia właściwości wody
- podaje wzór sumaryczny i strukturalny
wody
- zna pojęcia: rozpuszczalnik, roztwór,
substancja rozpuszczona
- podaje przykłady substancji
rozpuszczalnych trudno rozpuszczalnych .
w wodzie znanych z życia codziennego
- wymienia czynniki wpływające na
szybkość rozpuszczania substancji stałych
w wodzie
- wyróżnia w roztworze substancję
rozpuszczoną i rozpuszczalnik
- definiuje pojęcia: rozpuszczalność
substancji, roztwór nasycony i
nienasycony
- odczytuje z wykresu rozpuszczalność
danej substancji w różnej temperaturze
- definiuje pojęcie stężenia procentowego
i podaje wzór na stężenie procentowe
roztworu
- oblicza stężenie procentowe substancji,
mając podaną masę substancji i masę
roztworu
- definiuje pojęcia: roztwór rozcieńczony
i stężony
- opisuje różnicę między roztworem
rozcieńczonym a stężonym
- definiuje zatężanie i rozcieńczanie
roztworu
- wyjaśnia jakie znaczenie ma woda dla
organizmów żywych
Uczeń:
- opisuje budowę cząsteczki wody
- odróżnia roztwory właściwe, koloidy i
zawiesiny
- podaje przykłady substancji, które nie
rozpuszczają się w wodzie, tworząc
koloidy i zawiesiny
- opisuje różnicę pomiędzy roztworem
nasyconym i nienasyconym
- podaje zależność między temperaturą, a
rozpuszczalnością substancji stałych w
wodzie
- wyjaśnia w jaki sposób można z
roztworu nasyconego otrzymać
nienasycony i odwrotnie
- wyjaśnia co to znaczy, że roztwór jest
np.10%
- podaje przykłady produktów używanych
w życiu, będących roztworami o
określonym stężeniu
- wymienia kolejne czynności jakie
należy wykonać aby sporządzić roztwór o
określonym stężeniu
- oblicza stężenie procentowe znając masę
substancji rozpuszczonej i masę
rozpuszczalnika
- wie, jak zmniejszyć stężenie roztworu
- wie, jak zwiększyć stężenie roztworu
- omawia występowanie wody słodiej i
słonej w przyrodzie
Uczeń:
- przedstawia wzór elektronowy wody
- projektuje doświadczenie mające na celu
wykrycie wody w produktach
pochodzenia roślinnego i minerałach
- wyjaśnia znaczenie mniejszej gęstości
lodu niż wody dla organizmów żywych
- wyjaśnia pojęcia: rozpuszczalnik,
roztwór, substancja rozpuszczona
- projektuje doświadczenia wykazujące
wpływ różnych czynników na szybkość
rozpuszczania substancji stałych w
wodzie
- wyjaśnia różnicę pomiędzy
rozpuszczaniem a rozpuszczalnością
- rysuje krzywe rozpuszczalności
- opisuje różnice międzyroztworem
stężonym a rozcieńczonym
- porównuje rozpuszczalność różnych
substancji krzywych rozpuszczalności
- oblicza, posługując się wykresami
rozpuszczalności maks. ilość substancji
jaka rozpuszcza się w podanej masie
wody o określ. temp.
- wyjaśnia dlaczego podczas obniżania
temp. nasyconych roztworów następuje
krystalizacja
- oblicza ile gramów substancji wydzieli
się podczas oziębiania jej nasyconego
roztworu do danej temp. ( w oparciu o
dane z wykresu rozp.)
- oblicza masę substancji rozpuszczonej i
masę wody, znając masę roztworu i
stężenie procentowe i odwrotnie
- omawia obieg wody w przyrodzie
Uczeń:
- wyjaśnia pojęcia: dipol, higroskopijność,
asocjacja, woda krystalizacyjna
- wyjaśnia jak polarność cząsteczki wody
wpływa na jej właściwości
- wyjaśnia posługując się wiadomościami
o budowie substancji, dlaczego
rozdrobnienie, mieszanie i podwyższona
temperatura zwiększają szybkość
rozpuszczania większości substancji
stałych w wodzie
- wyjaśnia zjawisko stożka Tyndalla
- wyjaśnia związek między
rozpuszczaniem się w rozpuszczalniku
pewnych substancji a budową
rozpuszczalnika i substancji
rozpuszczonej
- wymienia kolejne czynności konieczne
do sporządzenia krzywej rozpuszczalności
danej substancji
- znajduje zależność miedzy
rozpuszczalnością a stężeniem
procentowym i stosuje ją do
rozwiązywania zadań rachunkowych
- oblicza stężenie procentowe procentowe
substancji mając podaną masę substancji,
gęstość i objętość rozpuszczalnika
- oblicza masę substancji i objętość
rozpuszczalnika mając podane stężenie
procentowe i masę roztworu
- oblicza stężenie procentowe roztworu,
jeżeli jest podana gęstość i objętość
roztworu oraz masa substancji
rozpuszczonej
- oblicza stężenie procentowe roztworu po
- wymienia różne rodzaje wód
- wymienia źródła i sposoby
zanieczyszczenia wód
Proponuje sposoby racjonalnego
gospodarowania wodą
- wyjaśnia pojęcia: utylizacja, recykling
- planuje sposób usunięcia z wody
naturalnej niektórych zanieczyszczeń
- wyjaśnia przyczynę zmniejszania
stężenia roztworu
- wyjaśnia przyczynę zatężania roztworu
odparowaniu lub dodaniu do roztworu
określonej ilości rozpuszczalnika lub
substancji rozpuszczonej
Dział 1: WODOROTLENKI I KWASY
OCENA DOPUSZCZAJĄCA
wymagania konieczne
OCENA DOSTATECZNA
wymagania konieczne +
podstawowe
OCENA DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe + rozszerzające
OCENA BARDZO DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe +rozszerzające +
dopełniające
Uczeń:
- wymienia kwasy znane z życia
codziennego
- podaje wzór ogólny kwasów,
(odróżnia wodór od reszty kwasowej)
- zapisuje wzory sumaryczne i podaje
nazwy przynajmniej trzech
poznanych kwasów
- wymienia najważniejsze właściwości
kwasu siarkowego VI i zasadę
bezpiecznego postępowania z tym
kwasem
- określa budowę wodorotlenków
(odróżnia metal i grupę
wodorotlenową)
- zapisuje wzory i podaje nazwy
przynajmniej dwóch wodorotlenków
- wymienia najważniejsze właściwości
wodorotlenku sodu
- wymienia rodzaje odczynów
roztworów i podaje sposób ich
rozróżnienia
Uczeń:
- dzieli kwasy na tlenowe i beztlenowe
- podaje wzory sumaryczne i
strukturalne oraz nazwy wszystkich
poznanych kwasów
- określa wartościowości reszt
kwasowych
- podaje metodę otrzymywania
kwasów tlenowych i beztlenowych
- podaje wzory sumaryczne i
strukturalne oraz nazwy ważniejszych
poznanych wodorotlenków
- wymienia sposoby otrzymywania
wodorotlenków
- opisuje przebieg dysocjacji jonowej
kwasów i zasad
- określa co to są wskaźniki i podaje
przykłady poznanych wskaźników
- opisuje jak barwią się wskaźniki w
roztworach kwasów i zasad
- wyjaśnia do czego służy skala pH
Uczeń:
- prawidłowo zapisuje równania
reakcji otrzymywania kwasów i
wodorotlenków
- wskazuje tlenki „kwasowe” i
„zasadowe”
- odróżnia pojęcie „wodorotlenku” od
pojęcia „zasady”
- wyjaśnia proces dysocjacji kwasów i
zasad
- przedstawia równania dysocjacji
kwasów i zasad oraz odczytuje je
nazywając prawidłowo jony
- wyjaśnia jakie jony odpowiedzialne
są za odpowiednie odczyny
roztworów
- opisuje skalę pH i jej zastosowanie w
życiu
- podaje najważniejsze właściwości
podstawowych kwasów i zasad ( HCl,
H2SO4, HNO3, H2CO3, NaOH, KOH
itp.)
Uczeń:
- wymienia właściwości poznanych
kwasów, które pozwalają na ich
identyfikację
- definiuje pojęcie kwasów i zasad w
oparciu o teorię dysocjacji
- we wzorach strukturalnych kwasów i
zasad wskazuje wiązanie ulegające
dysocjacji i wyjaśnia przyczynę
- opisuje przewodnictwo elektryczne
roztworów kwasów i zasad i
porównuje je z przewodnictwem
metali
- projektuje zestaw do badania
przewodnictwa roztworów kwasów i
zasad
- proponuje doświadczalny sposób
identyfikacji roztworów kwasów i
zasad
Dział 2: SOLE
OCENA DOPUSZCZAJĄCA
wymagania konieczne
OCENA DOSTATECZNA
wymagania konieczne +
podstawowe
OCENA DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe + rozszerzające
OCENA BARDZO DOBRA
wymagania konieczne +
podstawowe +rozszerzające +
dopełniające
Uczeń:
- określa pojęcie „sole” (odróżnia
metal od reszty kwasowej)
- wymienia przykłady soli z życia
codziennego i najbliższego otoczenia
- podaje nazwy i wzory sumaryczne
kilku poznanych na lekcjach soli ( w
tym NaCl)
- określa pojęcie: reakcja zobojętniania
- rozpoznaje reakcję zobojętniania
wśród innych reakcji
- podaje przykład reakcji zobojętniania
z życia codziennego
- wyszukuje w tablicy
rozpuszczalności sole trudno i łatwo
rozpuszczalne
- wymienia przynajmniej trzy sposoby
otrzymywania soli
- wskazuje metale aktywne i
szlachetne w szeregu aktywności
metali
Uczeń:
- podaje nazwy soli poznanych na
lekcji znając ich wzory i odwrotnie
pisze wzory sumaryczne soli na
podstawie nazwy
- wymienia różne sposoby
otrzymywania soli
- zapisuje równania co najmniej trzech
reakcji otrzymywania soli (kwas +
zasada, metal + kwas, tlenek metalu +
kwas)
- przedstawia dysocjację soli (nazywa
powstałe jony)
- wyjaśnia jakich informacji dostarcza
szereg aktywności metali
- podaje przykłady zastosowania
różnych soli
- opisuje proces elektrolizy
Uczeń:
- wyjaśnia proces zobojętniania, pisząc
jonowe i skrócone równanie reakcji
- planuje doświadczalne
przeprowadzenie reakcji
zobojętniania
- zapisuje równania poznanych reakcji
otrzymywania soli (8 rodzajów)
- wskazuje pośród podanych substancji
te, które mogą ze sobą reagować
tworząc sól
- zapisuje równania dysocjacji
poznanych soli i podaje nazwy jonów
- proponuje sposób otrzymania
konkretnej soli i zapisuje równanie
- wyjaśnia zjawisko przewodnictwa
elektrycznego roztworów soli
- projektuje zestaw do badanie
przewodnictwa elektrycznego
roztworów soli
- podaje przykłady zastosowania
elektrolizy soli
Uczeń:
- podaje wzór sumaryczny i
strukturalny każdej soli oraz nazywa
je
- zapisuje i bilansuje dowolne
równanie reakcji otrzymywania soli
w formie cząsteczkowej, jonowej i
jonowej skróconej
- korzystając z tablicy
rozpuszczalności oraz z szeregu
aktywności metali przewiduje efekty
reakcji dwóch dowolnych substratów
- na podstawie tablicy
rozpuszczalności planuje otrzymanie
osadów soli trudno rozpuszczalnych
- wyjaśnia proces elektrolizy soli i
przewiduje produkty wydzielające się
na elektrodach
Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który jest laureatem konkursu lub spełnia wymagania na ocenę bardzo dobrą oraz posiada wiedzę i umiejętności wykraczające poza materiał podręcznikowy.
Wykazuje się dużym stopniem samodzielności i kreatywności, uczestniczy w różnych formach pracy zespołowej np. projekt. Dodatkowo:
-potrafi korzystać z różnych źródeł informacji nie tylko tych wskazanych przez nauczyciela,
-potrafi stosować wiadomości w sytuacjach nietypowych ( problemowych ),
-proponuje rozwiązania nietypowe,
-umie formułować problemy i dokonywać analizy nowych zjawisk,
-potrafi precyzyjnie rozumować posługując się wieloma elementami wiedzy, nie tylko z zakresu chemii,
-potrafi udowodnić swoje zdanie, używając odpowiedniej argumentacji, będącej skutkiem zdobytej samodzielnie wiedzy,
- twórczo pokonuje napotkane problemy i trudności, korzystając przy tym samodzielnie z różnych źródeł informacji
- rozwiązuje zadania o podwyższonym stopniu trudności