Chemia ogólna i nieorganiczna

Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 54/2015 Rektora WUM z dnia 14.07.2015 r.
Załącznik nr 2 do procedury opracowywania i okresowego przeglądu programów kształcenia
Chemia ogólna i nieorganiczna
1. Metryczka
Nazwa Wydziału:
Wydział Farmaceutyczny z Oddziałem Medycyny Laboratoryjnej
Program kształcenia (kierunek studiów,
poziom i profil kształcenia, forma studiów,
np. Zdrowie publiczne I stopnia profil
praktyczny, studia stacjonarne):
Analityka Medyczna
Rok akademicki:
2016/2017
Nazwa modułu/przedmiotu:
Chemia ogólna i nieorganiczna
Kod przedmiotu (z systemu Pensum):
99841-am_s_s0-1
Jednostka/i prowadząca/e kształcenie:
Zakład Bioanalizy i Analizy Leków
Kierownik jednostki/jednostek:
Prof. dr hab. Piotr Wroczyński
Rok studiów (rok, na którym realizowany
jest przedmiot):
I rok
Semestr studiów (semestr, na którym
realizowany jest przedmiot):
I semestr
Typ modułu/przedmiotu (podstawowy,
kierunkowy, fakultatywny):
Przedmiot podstawowy
Osoby prowadzące (imiona, nazwiska
oraz stopnie naukowe wszystkich
wykładowców prowadzących przedmiot):
Piotr Wroczyński, prof. dr hab.
Erasmus TAK/NIE (czy przedmiot
dostępny jest dla studentów w ramach
programu Erasmus):
Piotr Kalny, dr n. farm.
Nie
Osoba odpowiedzialna za sylabus
(osoba, do której należy zgłaszać uwagi
dotyczące sylabusa):
Piotr Wroczyński, prof. dr hab.
Liczba punktów ECTS:
3
2. Cele kształcenia
1. poznanie mechanizmów przemian chemicznych oraz relacji między zjawiskami i parametrami
fizykochemicznymi w aspekcie metod analitycznych
2. nabycie umiejętności posługiwania się odczynnikami chemicznymi, precyzyjnego ważenia i
mierzenia, sporządzania roztworów i mieszanin,
3. opanowanie podstawowych obliczeń chemicznych
Strona 1 z 5
Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 54/2015 Rektora WUM z dnia 14.07.2015 r.
Załącznik nr 2 do procedury opracowywania i okresowego przeglądu programów kształcenia
3. Wymagania wstępne
1. zna i rozumie prawa, pojęcia i zjawiska chemiczne, posługuje się terminologią i symboliką
chemiczną związaną z: budową atomu, wiązaniami chemicznymi, pierwiastkami i
związkami chemicznymi, typowymi reakcjami chemicznymi, szybkością reakcji
chemicznych, roztworami wodnymi i ich stężeniem, dysocjacją jonową i reakcjami
zobojętniania i strącania osadów, reakcjami utleniania i redukcji, ogniwami galwanicznymi
i elektrolizą
2. opisuje właściwości najważniejszych pierwiastków i związków chemicznych oraz ich
zastosowania – właściwości fizyczne i chemiczne metali i niemetali oraz ich związków:
tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli
3. przedstawia i wyjaśnia zjawiska i procesy chemiczne: zapisuje równania reakcji
chemicznych w formie cząsteczkowej i jonowej, interpretuje jakościowo i ilościowo
równania reakcji chemicznych, opisuje efekty energetyczne przemian, określa czynniki
wpływające na przebieg reakcji chemicznych
4. wykonuje obliczenia chemiczne: z zastosowaniem pojęcia mola, stechiometryczne,
związane z wyrażaniem stężenia roztworów, związane ze stałą równowagi, prawem
rozcieńczeń Ostwalda i pH roztworu
4. Przedmiotowe efekty kształcenia
Lista efektów kształcenia
Symbol przedmiotowego
efektu kształcenia
Treść przedmiotowego efektu kształcenia
Odniesienie do efektu
kierunkowego (numer)
K_W10
rozumie mechanizmy przemian chemicznych
oraz relacje między zjawiskami i parametrami
fizykochemicznymi w aspekcie metod
analitycznych
M2_W01
K_U32
potrafi posługiwać się odczynnikami
chemicznymi, precyzyjnie ważyć i mierzyć,
sporządzać roztwory i mieszaniny,
przeprowadzać obliczenia chemiczne
M2_U02
K_U33
potrafi mierzyć, interpretować i opisywać
właściwości fizykochemiczne badanych
substancji
K_K06
wykazuje umiejętność i nawyki
samokształcenia
M2_U01
M2_U02
M2_U08
M2_K01
5. Formy prowadzonych zajęć
Forma
Liczba godzin
Liczba grup
Minimalna liczba osób
w grupie
Wykład
15
1
nieobowiązkowe
Strona 2 z 5
Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 54/2015 Rektora WUM z dnia 14.07.2015 r.
Załącznik nr 2 do procedury opracowywania i okresowego przeglądu programów kształcenia
nieobowiązkowe
Seminarium
Ćwiczenia
30
4
nieobowiązkowe
6. Tematy zajęć i treści kształcenia
W1 - Wykład 1 - Podstawowe definicje i prawa chemiczne, Budowa atomu. Podstawy chemii
kwantowej. Izotopy promieniotwórcze i ich zastosowanie w medycynie. Układ okresowy
pierwiastków. Rodzaje wiązań chemicznych. Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków oraz
ich związków. - K_W10, K_K06
W2 - Wykład 2 - Kinetyka reakcji chemicznej. Rzędowość i cząsteczkowość reakcji chemicznej.
Czynniki wpływające na szybkość reakcji. Równowaga reakcji chemicznej. Wpływ czynników na
przebieg reakcji chemicznej. Wydajność reakcji chemicznej. - K_W10, K_K06
W3 - Wykład 3 - Roztwory wodne. Rozpuszczalność substancji.. Iloczyn rozpuszczalności
substancji. Teorie kwasów i zasad. Dysocjacja elektrolityczna. Stopień i stała dysocjacji. Prawo
rozcieńczeń Ostwalda. pH roztworu. Wskaźniki pH. Roztwory buforowe. Hydroliza. - K_W10,
K_K06
W4 - Wykład 4 - Reakcje utleniania i redukcji. Szereg napięciowy metali. Budowa ogniw
galwanicznych. Rodzaje i zastosowanie elektrod. Elektroliza. - K_W10, K_K06
W5 - Wykład 5 - Związki kompleksowe – budowa, trwałość, nazewnictwo, właściwości,
zastosowanie. - K_W10, K_K06
C1 - Ćwiczenie 1 - Obliczenia chemiczne – obliczenia stechiometryczne, prawo Avogadro,
równanie Clapeyrona. - K_U32, K_U33
C2 - Ćwiczenie 2 - Obliczenia chemiczne – stężenia roztworów. - K_U32, K_U33
C3 - Ćwiczenie 3 - Obliczenia chemiczne – równowaga reakcji chemicznej. - K_U32, K_U33
C4 - Ćwiczenie 4 - Obliczenia chemiczne – dysocjacja elektrolityczna, prawo Ostwalda. - K_U32,
K_U33
C5 - Ćwiczenie 5 - Obliczenia chemiczne – pH roztworu, obliczenia związane z pH roztworu
buforowego. - K_U32, K_U33
C6 - Ćwiczenie 6 - Obliczenia chemiczne – elektrochemia (reakcje utleniania redukcji,
elektroliza). - K_U32, K_U33
C7 - Ćwiczenie 7 (laboratorium) - Podstawowe czynności laboratoryjne – ważenie substancji,
Strona 3 z 5
Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 54/2015 Rektora WUM z dnia 14.07.2015 r.
Załącznik nr 2 do procedury opracowywania i okresowego przeglądu programów kształcenia
sporządzanie roztworów substancji o określonym stężeniu, odmierzanie określonej objętości
sporządzonego roztworu za pomocą pipety. Pomiar pH roztworu. Przeprowadzenie prostych
reakcji w celu identyfikacji związków chemicznych (kwasów, zasad, tlenków pierwiastków).
Badanie rozpuszczalności związków chemicznych. - K_W10, K_U32, K_U33
C8 - Ćwiczenie 8 (laboratorium) - Równowaga reakcji chemicznej oraz wpływ temperatury na
szybkość reakcji chemicznej. - K_W10, K_U32, K_U33
C9 - Ćwiczenie 9 (laboratorium) - Badanie stałości pH w mieszaninie buforowej. - K_W10,
K_U32, K_U33
7. Sposoby weryfikacji efektów kształcenia
Symbol
przedmiotowego
efektu
kształcenia
K_W10
K_U32
K_U33
K_K06
K_W10
K_U32
K_U33
K_K06
Symbole form
prowadzonych
zajęć
Sposoby weryfikacji efektu kształcenia
Kryterium zaliczenia
W, C
Repetytorium 1 (W1, C1, C2, C7)
Repetytorium 2 (W2, W3, C3, C4, C8)
Repetytorium 3 (W4, W5, C5, C6, C9)
System punktowy - zaliczenie
minimum 50% możliwych do
uzyskania punktów
Egzamin z przedmiotu
System punktowy - zaliczenie
minimum 50% możliwych do
uzyskania punktów
W, C
8. Kryteria oceniania
Forma zaliczenia przedmiotu: egzamin pisemny z przedmiotu
ocena
kryteria
2,0 (ndst)
minimum 50% możliwych do uzyskania punktów
3,0 (dost)
minimum 60% możliwych do uzyskania punktów
3,5 (ddb)
minimum 70% możliwych do uzyskania punktów
4,0 (db)
minimum 80% możliwych do uzyskania punktów
4,5 (pdb)
minimum 90% możliwych do uzyskania punktów
5,0 (bdb)
minimum 95% możliwych do uzyskania punktów
9. Literatura
Literatura obowiązkowa:
1. Bielański A.: Chemia nieorganiczna, Warszawa, PWN 2010.
2. Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L.: Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 2002.
3. Pajdowski L.: Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1999.
4. Sołoniewicz R.: Zasady nowego słownictwa związków nieorganicznych, WNT, Warszawa
1995.
Literatura uzupełniająca:
1. Skrypt – praca zbiorowa pod red. Z. Stefanowicz: Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i
Strona 4 z 5
Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 54/2015 Rektora WUM z dnia 14.07.2015 r.
Załącznik nr 2 do procedury opracowywania i okresowego przeglądu programów kształcenia
nieorganicznej, Akademia Medyczna w Warszawie, 2003.
10. Kalkulacja punktów ECTS (1 ECTS = od 25 do 30 godzin pracy studenta)
Forma aktywności
Liczba godzin
Liczba punktów ECTS
Godziny kontaktowe z nauczycielem akademickim:
Wykład
15
Seminarium
Ćwiczenia
30
Samodzielna praca studenta (przykładowe formy pracy): przygotowanie do zajęć, przygotowanie do repetytoriów
z przedmiotu, przygotowanie do egzaminu
Przygotowanie studenta do zajęć
5
Przygotowanie studenta do zaliczeń
25
Inne (jakie?)
75
Razem
3
11. Informacje dodatkowe
Zakład Bioanalizy i Analizy Leków Wydział Farmaceutyczny; ul. Banacha 1 tel. (22) 5720 976.
Kierownik Zakładu: prof. dr hab. Piotr Wroczyński, [email protected], tel. (0-22)
572 09 49
Strona internetowa Zakładu: http://analizalekow.wum.edu.pl/
Podpis Kierownika Jednostki
Podpis osoby odpowiedzialnej za sylabus
Strona 5 z 5