Wybrane problemy eksperymentalne z chemii nieorganicznej

Wybrane problemy eksperymentalne z chemii nieorganicznej
(zadania praktyczne)
FeSO4∙7H2O
K2CrO4
FeCl3∙6H2O
AgCl
K2Cr2O7
HCl(aq)
AgNO3
Na2HPO4
Na2CO3
H2SO4 (stęż.)
NaOH
NaCl
Na2S
NH3∙H2O
NaHCO3
KNO2
CuSO4∙5H2O
KMnO4
Na3PO4
NaH2PO4
Ni(NO3)2∙6H2O
Pb(CH3COO)2
ZnCl2
CaCO3
1. W trzech probówkach znajdują się roztwory: A) HCl(aq), B) H2SO4, C) NH3∙H2O. Zaproponuj doświadczalny sposób
identyfikacji probówki zawierającej H2SO4 bez używania innych, dodatkowych odczynników (schemat doświadczenia,
obserwacje, uzasadnienie i wnioski). Czy istnieje sposób rozróżnienia każdej z wymienionych substancji bez
wykorzystania jakichkolwiek innych substancji chemicznych i sprzętu laboratoryjnego? Czy dysponując papierkiem
uniwersalnym można dokonać jednoznacznej identyfikacji tych związków chemicznych?
2. W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory: AgNO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 i HNO3(rozc.). Wykorzystując wodny
roztwór jednej spośród substancji wymienionych w tabeli, zaproponuj eksperymentalny sposób rozróżnienia
zawartości każdej z probówek. Narysuj i opisz schemat doświadczenia. Podaj i uzasadnij spostrzeżenia oraz wnioski.
Jako uzasadnienie zapisz równania odpowiednich reakcji chemicznych.
3. Używając wodnych roztworów dwóch substancji, których wzory wymieniono w tabeli, zaproponuj doświadczalny
sposób odróżnienia wodnych roztworów Na2CO3, Na2S, NaCl i NH4HCO3. Wymień podobieństwa i różnice w budowie
chemicznej i właściwościach tych soli. Jaka właściwość produktu reakcji tych soli z wybranymi odczynnikami pozwala
zidentyfikować każdą z tych soli?
4. Zaproponuj doświadczalny sposób potwierdzający amfoteryczny charakter wodorotlenku cynku. Wybierz z tabeli
niezbędne odczynniki. Podaj właściwą kolejność wykonywanych reakcji chemicznych, narysuj i opisz schemat
doświadczenia. Podaj i uzasadnij spostrzeżenia oraz wnioski, do których prowadzą.
5. W trzech probówkach znajdują się kolejno roztwory wodne AgNO3, H2SO4 oraz NaOH. Do każdej probówki dodano
kolejno niewielką ilość stałego chlorku amonu. Opisz spostrzeżenia towarzyszące temu eksperymentowi. Napisz
równania odpowiednich reakcji (w formie jonowej).
6. Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej pomiędzy wodnym roztworem CuSO4 i wodnym roztworem NaCl? Swoją
odpowiedź uzasadnij, a następnie zweryfikuj ją w sposób eksperymentalny.
7. Uczeń otrzymał do identyfikacji dwie probówki zawierające roztwór kwasu azotowego(V), przy czym jedna probówka
zawierała roztwór stężony tego kwasu, a druga – rozcieńczony. Zaproponuj doświadczenie, które pozwoli
zidentyfikować zawartość obu probówek. Wykonaj rysunek prowadzonego doświadczenia. Zapisz, jakie spostrzeżenia
dokonujemy prowadząc to doświadczenie.
8. Mając do dyspozycji rozcieńczony wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II), metaliczny sód oraz wodę, zaprojektuj
doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz tlenek miedzi(II). Podaj kolejność wykonywanych reakcji chemicznych,
narysuj i opisz schemat doświadczenia. Podaj i uzasadnij spostrzeżenia oraz wnioski, do których prowadzą.
9. Mając do dyspozycji metaliczną miedź i rozcieńczone roztwory kwasu azotowego(V) oraz wodorotlenku sodu
zaprojektuj metodę otrzymywania wodorotlenku miedzi(II). Podaj kolejność wykonywanych reakcji chemicznych,
narysuj i opisz schemat doświadczenia. Podaj i uzasadnij spostrzeżenia
oraz wnioski, do których prowadzą.
I
10. W pięciu probówkach znajdują się wodne stężone roztwory H2SO4,
AgNO3, CaCl2, NaHCO3, K2S. Nie używając żadnych dodatkowych
odczynników chemicznych i mając do dyspozycji uniwersalne papierki
wskaźnikowe oraz niezbędny sprzęt laboratoryjny zaproponuj
eksperymentalną procedurę identyfikacji jakościowej zawartości każdej
probówki.
11. W sześciu probówkach znajdują się wodne stężone roztwory H2SO4,
AgNO3, CaCl2, NaHCO3, K2S i glukozy. W celu identyfikacji jakościowej
wykonano próby krzyżowe, a wyniki tych reakcji przedstawiono
w tabeli. Zidentyfikuj zawartość każdej probówki.
↓
biały
↑ bezb.,
VI
bezw.
II
-
II
III
↓
żółty
-
IV
-
-
V
-
-
-
III
↓
IV
czarny
↓biały
↓
V
ciemn. biały
↓
↑
↓
biały ch. zap. biały