Plan wynikowy z chemii dla klasy II Liceum profilowanego i

Plan wynikowy z chemii dla klasy
II Liceum profilowanego i Technikum
III Liceum ogólnokształcącego.
2003/2004 r.
Lp. Temat lekcji
1.
Szereg homologiczny
alkanów.
2.
Izomeria konstytucyjna
w alkanach.
3.
Nazewnictwo i
właściwości fizyczne
alkanów.
4.
Reakcje alkanów substytucja i spalanie
alkanów.
5.
Szereg homologiczny
alkenów - nazewnictwo
i izomeria
geometryczna.
Poziom wymagań programowych
PODSTAWOWE
PONADPODSTAWOWE
Uczeń będzie umiał
Uczeń będzie umiał
Węglowodory
- wyjaśnić pojęcia: węglowodór
- określić rodzaje wiązań w
nasycony, alkan, szereg
alkanach ( α i π )
homologiczny
- wyjaśnić zjawisko
- opisać i narysować kształty
przyjmowania przez cząsteczkę
cząsteczek metanu, etanu i propanu określonej konformacji
- podać wzór ogólny szeregu
- porównać energię i trwałość
alkanów
poszczególnych konformacji
etanu
- określić, które z podanych
- napisać wzory strukturalne
związków są izomerami, a które
izomerów heptanu i oktanu
homologami
- napisać wzory strukturalne
izomerów butanu, pentanu i
heksanu
- wyjaśnić pojęcie izomerii
konstytucyjnej
- podać nazwy n-alkanów C1-C10
- zastosować zasady nazewnictwa
- nazwać alkan o podanym wzorze systematycznego celem nazwania
strukturalnym
większości lub mniej typowych
- napisać wzór strukturalny alkan
cząsteczek
na podstawie podanej nazwy
- podać nazwy zwyczajowe
- omówić zmiany właściwości
izomerów propanu i butanu
fizycznych alkanów wraz ze
- wyjaśnić, dlaczego dany alkan
wzrostem długości łańcucha
ma określone właściwości
fizyczne
- wymienić rodzaje oddziaływań
między cząsteczkami alkanów
- napisać równanie reakcji spalania - przewidzieć, jakie izomeryczne
i półspalania dowolnego alkan
produkty powstaną w wyniku
- napisać równanie reakcji
reakcji chlorowcowania alkanów
chlorowania i bromowania alkanu
o dłuższym łańcuchu
C1-C4
- wśród podanych reakcji wskazać
reakcję substytucji
- wyjaśnić, na czym polega reakcja
substytucji
- wyjaśnić pojęcia: węglowodór
- omówić rodzaje wiązań w
nienasycony, alken, izomery
cząsteczce etanu
cis-trans
- omówić kształt cząsteczki but-2- podać wzór ogólny szeregu
enu i wskazać, które atomy leżą
alkenów
na tej samej płaszczyźnie
6.
Otrzymywanie i
właściwości alkenów.
7.
Alkiny - nazewnictwo,
budowa i właściwości.
8.
Budowa i właściwości
benzenu.
9.
Homologi i pochodne
wielopierścieniowe
benzenu.
- określić kształt cząstki etenu
- nazwać alken o podanym wzorze
strukturalnym
- napisać wzór alkenu na podstawie
jego nazwy
- narysować przykładowe wzory
izomerów cis-trans
- wymienić metody otrzymywania
alkenów z alkoholi i
chlorowcopochodnych
- zapisać równania reakcji
otrzymywania alkenów
- wskazać reakcje addycji i
eliminacji
- podać przykład reakcji addycji i
eliminacji
- wymienić reakcje
charakterystyczne dla alkenów
- zapisać równanie reakcji addycji
do symetrycznego alkenu
-omówić zmiany właściwości
fizycznych alkenów wraz ze
wzrostem długości łańcucha
- omówić budowę etynu
- określić kształt cząsteczki etynu
- podać nazwę alkinu o określonym
wzorze
- zapisać wzór alkinu na podstawie
nazwy
- wymienić metody otrzymywania
alkinów z chlorowcopochodnych
- zapisać równania reakcji
otrzymywania alkinów na drodze
eliminacji
- zapisać równanie reakcji
otrzymywania etynu z karbidu
- zapisać równania reakcji addycji
do etynu
- opisać zastosowania acetylenu
- omówić budowę cząsteczki
benzenu
- wyjaśnić pojęcia: węglowodór
aromatyczny, elektrony
zdelokalizowane, pierścień
aromatyczny
- opisać właściwości fizyczne i
chemiczne benzenu
- zapisać równania reakcji
nitrowania i chlorowania benzenu
- zapisać równanie reakcji spalania
benzenu w powietrzu i w tlenie
- zapisać wzory i podać nazwy
najbliższych homologów benzenu
- zastosować w nazewnictwie
- z podanych cząsteczek wybrać
izomery cis-trans
- przewidzieć, które alkeny
tworzą izomery cis-trans i
narysować ich wzory
- zaproponować metodę
rozróżnienia węglowodoru
nasyconego i nienasyconego
- przewidzieć produkt główny
reakcji addycji do
niesymetrycznego alkenu
- opisać budowę i kształt
cząsteczek alkinów
- omówić rodzaje wiązań w
cząsteczkach alkinów
- zapisać równania reakcji addycji
do symetrycznych alkinów
- zapisać równania reakcji addycji
do niesymetrycznych alkinów
- zaprojektować doświadczenie
wykazujące nienasycony
charakter etynu
- uzasadnić aromatyczny
charakter benzenu przez analizę
struktury elektronowej cząsteczki
- wyjaśnić pojęcia: elektrofil,
substytucja elektrofilowa
- zaprojektować doświadczenie
pozwalające odróżnić
węglowodór aromatyczny od
alifatycznego
- podać nazwy wskazanych przez
nauczyciela pochodnych benzenu
- podać nazwy wskazanych przez
przedrostki: orto-, meta- i para- omówić budowę i właściwości
naftalenu
10.
Reakcje benzenu i
toluenu.
- zapisać równania reakcji, którym
ulega benzen i toluen
- nazwać wielopodstawione
pochodne benzenu
11.
Ćwiczenia utrwalające
wiadomości o
węglowodorach naturalne źródła
węglowodorów.
- wymienić naturalne źródła
węglowodorów
- wymienić podstawowe frakcje z
destylacji ropy naftowej oraz
określić ich zastosowanie
- opisać proces krakingu i
reformingu
12.
Sprawdzian
13.
Nazewnictwo i
- nazwać prosty alkohol
otrzymywanie alkoholi jednowodorotlenowy
jednowodorotlenowych. - napisać wzór alkoholu
jednowodorotlenowego na
podstawie jego nazwy
- określić rzędowość alkoholu
jednowodorotlenowego
- napisać wzory izomerycznych
alkoholi jednowodorotlenowych
C1-C4
- wymienić metody otrzymywania
alkoholi
- napisać równania reakcji
otrzymywania prostych alkoholi z
alkenu i chlorowcopochodnej
- zapisać równanie reakcji
fermentacji alkoholowej glukozy
Reakcje alkoholi
- opisać właściwości fizyczne
jednowodorotlenowych. metanolu, etanolu, i butan-1-olu
- wymienić reakcje
charakterystyczne alkoholi
- zapisać równania reakcji
substytucji i eliminacji dla prostych
alkoholi jednowodorotlenowych
Alkohole
- podać systematyczną i
wielowodorotlenowe
zwyczajową nazwę glicerolu i
glikolu etylenowego
- określić, jakie alkohole zalicza się
do wielowodorotlenowych
- opisać właściwości fizyczne
glikolu etylenowego i glicerolu
14.
15.
nauczyciela pochodnych
naftalenu
- wyjaśnić aromatyczny charakter
naftalenu
- uzasadnić właściwości fizyczne
naftalenu na podstawie analizy
budowy jego cząsteczek
- uwzględnić kierujący wpływ
podstawników w reakcjach
substytucji elektrofilowej celem
określenia produktów reakcji
- zaproponować wieloetapową
syntezę związku aromatycznego
- wyjaśnić pojęcie liczby
oktanowej
- przygotować plakat, prezentację,
film itp. na temat zastosowania
węglowodorów oraz ich wpływu
na środowisko naturalne
- podać nazwy zwyczajowe
butanoli
- wypisać wzory i podać nazwy
izomerycznych alkoholi o
dłuższym łańcuchu
- zapisać równanie reakcji
przemysłowej metody
otrzymywania metanolu
- uzasadnić właściwości fizyczne
metanolu, etanolu i butan-1-olu na
podstawie budowy ich cząsteczek
- nazwać prosty alkoholan
- zapisać równania reakcji
hydrolizy alkoholanów i określić
odczyn roztworu
- uzasadnić właściwości fizyczne
glicerolu i glikolu etylenowego na
podstawie budowy ich cząsteczek
- podać nazwę systematyczną
prostego alkoholu
wielowodorotlenowego
- podać metodę otrzymywania
- napisać równania reakcji
glicerolu i glikolu etylenowego z
sodem
16.
Fenole - nazewnictwo,
właściwości i budowa.
17.
Rola alkoholi i fenoli w
życiu codziennym.
18.
Aceton i metanal jako
przedstawiciele
aldehydów i ketonów.
19.
Wykorzystanie acetonu
i formaldehydu w
gospodarce.
Kwasy karboksylowe nazewnictwo i
właściwości.
20.
- rozróżnić wzory alkoholi i fenoli
- podać nazwy systematyczne
najbliższych homologów fenolu
- opisać właściwości fizyczne
fenolu
- opisać właściwości chemiczne
fenolu
- zapisać równania reakcji
nitrowania i zobojętniania fenolu
- porównać właściwości alkoholi i
fenoli
- wymienić zastosowania etanolu,
glikolu etylenowego, glicerolu i
fenolu
- wyjaśnić pojęcia: związek
karbonylowy, grupa karbonylowa,
aldehyd, keton
- rozróżniać wzory aldehydów i
ketonów
- podać nazwy systematyczne
prostych aldehydów i ketonów
- podać sposób otrzymywania
aldehydów i ketonów
- podać wzory alkoholi, z których
powstaje określony aldehyd lub
keton
- opisać właściwości fizyczne
metanalu i acetonu
- określić różnice aldehydów i
ketonów w zdolności do ulegania
procesowi utlenienia
- wymienić zastosowania acetonu i
metanalu
- wyjaśnić pojęcie polimeryzacji
- wskazać grupę karboksylową w
cząsteczce związku
- określić typ reakcji otrzymywania
kwasów karboksylowych
- napisać wzór aldehydu lub
alkoholu z którego otrzymuje się
dany kwas
- podać nazwy systematyczne
prostych kwasów karboksylowych
- podać nazwy zwyczajowe kwasu
mrówkowego, octowego,
masłowego, benzoesowego,
palmitynowego, stearynowego i
glikolu etylenowego
- zaproponować metodę
rozróżnienia alkoholi
jednowodorotlenowych od glikolu
etylenowego lub glicerolu
- określić warunki trwałości
alkoholi wielowodorotlenowych
- podać nazwy zwyczajowe
najbliższych homologów fenolu
- wyjaśnić na podstawie budowy
cząsteczki kwasowy charakter
fenolu
- wyjaśnić wpływ grupy -OH na
aktywność pierścienia
aromatycznego
- zaproponować metodę
rozróżnienia alkoholu i fenolu
- zaproponować kilkuetapową
syntezę alkoholu i fenolu
- omówić różnice w strukturze
aldehydów i ketonów oraz
wynikające z tego właściwości
związków
- zaproponować metodę
rozróżnienia aldehydów i
ketonów
- opisać próbę Tollensa i
Trommera i zapisać równania
reakcji dla obu tych prób
- wyjaśnić pojęcie
polikondensacji
- zaproponować kilkuetapową
syntezę kwasu karboksylowego
- wyjaśnić właściwości fizyczne i
chemiczne kwasów
karboksylowych na podstawie
budowy ich cząsteczek
oleinowego
- opisać właściwości fizyczne
kwasu octowego i stearynowego
- napisać równania reakcji prostych
kwasów z metalami, tlenkami
metali i wodorotlenkami
- podać nazwę prostego estru
- opisać właściwości fizyczne
octanu etylu
- napisać równanie reakcji
estryfikacji
- napisać równanie reakcji
hydrolizy estru
- opisać budowę tłuszczu
- opisać właściwości fizyczne
tłuszczu
- wyjaśnić związek budowy
cząsteczki tłuszczu z jego stanem
skupienia
21.
Reakcje otrzymywania
estrów i ich
właściwości.
22.
Tłuszcze jako rodzaj
estrów.
23.
Zmydlanie Tłuszczu właściwości mydeł i
detergentów.
- wyjaśnić, na czym polega
zmydlanie tłuszczów
- omówić budowę mydła
- omówić piorące własności mydła
- nazwać proste sole kwasów
karboksylowych
- zapisać wzór soli kwasu
karboksylowego na podstawie
nazwy
- podać metody otrzymywania soli
kwasów karboksylowych
- zapisać równania reakcji
otrzymywania prostych soli
kwasów karboksylowych
24.
Ćwiczenia utrwalające
wiadomości.
25.
Porównanie
właściwości glukozy i
fruktozy.
- zaliczyć związki o podanych
wzorach lub nazwach do
odpowiednich grup
- porównać właściwości
przedstawicieli różnych grup
związków
- wyjaśnić pojęcia: związek
wielofunkcyjny, cukier prosty,
aldoza, ketoza, pentoza, heksoza,
pierścień hemiacetalowy, cukry
szeregu D i L, anomery α i β
- wymienić rodzaje grup
funkcyjnych występujących w
cząsteczkach aldoz i ketoz
- zaliczyć glukozę i fruktozę do
odpowiedniej grupy cukrów
- wyjaśnić właściwości estru na
podstawie budowy cząsteczki
- zapisać wzór tłuszczu
nasyconego i nienasyconego
- wyjaśnić właściwości fizyczne
tłuszczu na podstawie analizy
struktury cząsteczki
- zaproponować metodę
odróżnienia tłuszczu nasyconego i
nienasyconego
- omówić sposób otrzymywania
margaryny z oleju roślinnego
- zapisać równanie reakcji
zmydlania tłuszczu
- wyjaśnić pojęcie twardości
wody
- wyjaśnić pojęcie detergentu
- zapisać równania reakcji
hydrolizy soli kwasów
karboksylowych i określić odczyn
roztworu
- zaproponować kilkuetapową
metodę otrzymywania poznanych
związków jednofunkcyjnych
- napisać wzory Fischera i
Hawortha fruktozy i glukozy
- wyjaśnić pojęcie cukier
redukujący
- zinterpretować próbę Fehlinga
- omówić reakcję
kompleksowania Cu(OH)2 za
pomocą glukozy jako dowód
struktury jej cząsteczki
- opisać właściwości fizyczne
glukozy
26.
Dwucukry redukujące i
nieredukujące.
27.
Polisacharydy.
28.
Sprawdzian
29.
Otrzymywanie i
własności amin.
30.
Budowa i właściwości
aminokwasów.
31.
Struktura i właściwości
białek.
- wyjaśnić pojęcia: dwucukier
(disacharyd), wiązanie
glikozydowe
- wyjaśnić, na czym polega
hydroliza dwucukru
- opisać różnice w budowie i
właściwościach sacharozy i
maltozy
- omówić właściwości fizyczne
sacharozy
- wyjaśnić pojęcie: polisacharyd
- wymienić podstawowe
polisacharydy występujące w
przyrodzie
- opisać właściwości fizyczne
skrobi i celulozy
- napisać wzory maltozy i
sacharozy
- wyjaśnić pojęcie wiązania α- i
β-glikozydowego
- omówić związek właściwości
redukujących cukru z jego
strukturą
- omówić budowę metyloaminy i
aniliny
- określić rzędowość amin o
podanych wzorach
- podać nazwy prostych amin
- wyjaśnić, na czym polegają
zasadowe właściwości amin
- napisać równania reakcji
otrzymywania metyloaminy i
aniliny
- wymienić grupy funkcyjne
wchodzące w skład cząsteczki
aminokwasu
- wyjaśnić pojęcie: aminokwas
białkowy
- podać wzór glicyny i alaniny
- zapisać wzór peptydów
zbudowanych z glicyny i alaniny
- na wzorze peptydu określić
położenie wiązań peptydowych
- zapisać równanie reakcji
otrzymywania dipeptydu
- wyjaśnić, na czym polega I-, II- i
III-rzędowa struktura białka
- wymienić czynniki denaturujące
białko
- porównać właściwości
metyloaminy i aniliny i powiązać
je z budową cząsteczek
- zapisać równania reakcji amin z
HCl
- omówić budowę skrobi i
celulozy
- wyjaśnić właściwości fizyczne i
chemiczne skrobi i celulozy na
podstawie budowy ich cząsteczek
- zaproponować metodę
rozróżnienia celulozy i skrobi
- zaproponować metodę
identyfikacji skrobi w produktach
spożywczych
- wyjaśnić pojęcie jonu
obojnaczego
- opisać kwasowo-zasadowe
właściwości aminokwasów
- napisać równania reakcji glicyny
i alaniny z NaOH i HCl
- wyjaśnić różnice w procesach
denaturacji i wysolenia białka
- zaproponować metodę
identyfikacji białka