Zajęcia 2 Obliczanie pH roztworów 1. Uzupełnij tabelkę: [H ] [OH
Transkrypt
Zajęcia 2 Obliczanie pH roztworów 1. Uzupełnij tabelkę: [H ] [OH
Zajęcia 2 Obliczanie pH roztworów 1. Uzupełnij tabelkę: [OH-] [H+] 10-1 10-10 pH pOH odczyn 7 4 2. Ile razy należy zmniejszyć stężenie jonów wodorowych, aby pH wzrosło o 1 3. Do 100 ml 0,1 molowego roztworu NaOH dodano 900 ml wody. Oblicz pH roztworu 4. Oblicz pH roztworu a) 0,01 mol/dm3 HCl b) 0,005 mol/dm3 H2SO4 c) 0,01 mol/dm3 NaOH d) 0,005 mol/dm3 Ba(OH)2 5.Stężenie jonów wodorowych w Coca-Coli wynosi ok. 2x10-3 mol/dm3, Oblicz pH Coca – Coli. 6. Do czystej wody o odczynie obojętnym dodano kwasu solnego w takiej ilości, że końcowe stężenie kwasu w tym roztworze wynosi 10-11 mol/dm3. Otrzymany roztwór posiada pH 5. . Do naczynia zawierającego 250 ml kwasu solnego dodano 10 g 1% roztworu Ca(OH)2 otrzymując roztwór o odczynie obojętnym. Jakie pH miał roztwór kwasu solnego 6. . Oblicz pH roztworu a) 0,01 mol/dm3 kwasu octowego pKa=4,8 i porównaj z pH kwasu solnego o tym samym stężeniu b) amoniaku o stężeniu 0.01 mol/dm3, pKa=9,2 i porównaj z pH NaOH o tym samym stężeniu 7. Oblicz pH roztworu aniliny o stężeniu 0,01 mol/dm3 , stała dysocjacji zasadowej wynosi 4x10-10 8. Ile gramów stałego NaOH należy rozpuścić aby otrzymać 5 litrów roztworu o pH=11 9. Stała dysocjacji kwasu azotowego (III) wynosi 2•10-4. Na podstawie tej informacji określ odczyn roztworu NaNO2. Zapisz w formie jonowej skróconej równanie hydrolizy tej soli. Jaką rolę pełni według teorii Brönsteda pełni w tej reakcji woda. Oblicz stopień dysocjacji i pH kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,5 mol/dm3. 10. Oblicz pH roztworu chlorku amonu o stężeniu 0,001 mol/dm3. -logKa (NH4+) = 9,2. 11. W 200 cm3 wody rozpuszczono 448 cm3 gazowego amoniaku. Oblicz pH otrzymanego roztworu i stopień dysocjacji amoniaku. -logKb dla amoniaku wynosi 4,8. 12. Jaką maksymalną objętość gazowego dwutlenku węgla (odmierzoną w warunkach normalnych) możne pochłonąć 250 cm3 roztworu wodorotlenku baru o pH 12,5. 13. Stopień dysocjacji 0,10 molowego roztworu kwasu HA jest równy 20%. Oblicz wartość stałej dysocjacji tego kwasu 14. Eksperymentator otrzymał 3 probówki zawierające następujące roztwory o jednakowym stężeniu molowym następujących substancji NH3, HBr, NaOH. Okazało się, że po zmieszaniu równych objętości roztworów I i II otrzymał roztwór o pH =7, natomiast po zmieszaniu równych objętości II i III mieszanina miała pH<7. Określ zawartość tych probówek.