Obliczenia Chemiczne - BIOL

Obliczenia chemiczne
SYLABUS
A. Informacje ogólne
Elementy składowe
sylabusu
Nazwa jednostki
prowadzącej kierunek
Nazwa kierunku studiów
Poziom kształcenia
Profil studiów
Forma studiów
Kod przedmiotu
Język przedmiotu
Rodzaj przedmiotu
Rok studiów /semestr
Wymagania wstępne (tzw.
sekwencyjny system zajęć i
egzaminów)
Liczba godzin zajęć
dydaktycznych z podziałem
na formy prowadzenia zajęć
Założenia i cele przedmiotu
Metody dydaktyczne oraz
ogólna forma zaliczenia
przedmiotu
Opis
Wydział Biologiczno-Chemiczny
Ochrona Środowiska
studia pierwszego stopnia
ogólnoakademicki
stacjonarne
0200-OS1-2OCH
polski
przedmiot do wyboru z bloku III
II rok III semestr
30 h, konwersatorium
Ćwiczenia poświęcone będą obliczeniom chemicznym z zakresu ilości materii,
prawa Avogadro, stechiometrii wzorów chemicznych, stechiometrii reakcji
chemicznych, przeliczania stężeń, rozcieńczania i mieszania roztworów,
równowagi w roztworach wodnych, stopnia i stałej dysocjacji oraz prawa
rozcieńczeń Ostwalda, dysocjacji wody, iloczynu jonowego wody i wykładnika
stężenia jonów wodorowych w roztworach mocnych i słabych kwasów i zasad, ph
buforów, rozpuszczalności związków trudno rozpuszczalnych, iloczynu
rozpuszczalności, potencjałów redox, stałych trwałości kompleksów obliczanie
krzywych
miareczkowań:
alkacymetrycznego,
strąceniowego,
redoksymetrycznego, kompleksometryczneg.
Konsultacje
Warunki zaliczenia ćwiczeń – obecność na zajęciach obowiązkowa, czynny udział
w rozwiązywaniu zadań na zajęciach.
Formy pomiaru/oceny pracy studenta z ćwiczeń:
• ocena ciągła umiejętności rozwiązywania zadań w trakcie zajęć,
• kolokwium.
Efekty kształcenia
1. Student opisuje zjawiska fizyczne, chemiczne, zachodzące w przyrodzie.
2. Stosuje elementy analizy matematycznej, podstawowe funkcje elementarne
oraz równania i ich układy.
3. Interpretuje zjawiska i procesy fizyko-chemiczne zachodzące w przyrodzie.
4. Interpretuje wyniki uzyskanych analiz środowiskowych.
5. Prowadzi analizy, syntezy, podsumowania i poprawne wnioskowania na
podstawie informacji źródłowych.
6. Potrafi być samokrytyczny i wyciągać wnioski na podstawie autoanalizy.
7.Dostrzega potrzebę stałego doskonalenia umiejętności zawodowych.
Odniesienie do kierunkowych
efektów kształcenia
K_W01
K_W04
K_UO2
K_UO5
K_U07
K_KII
K_KI2
Punkty ECTS
2
Bilans nakładu pracy
studenta
Ogólny nakład pracy studenta: 50 h. w tym: udział w konwersatoriach: 30 h.;
przygotowanie się do zajęć i zaliczeń:16 h.; udział w konsultacjach, zaliczeniach: 4 godz
Wskaźniki ilościowe
Nakład pracy studenta związany z zajęciami:
Liczba godzin
Punkty ECTS
wymagającymi bezpośredniego udziału nauczyciela
o charakterze praktycznym
Data opracowania:
19.09.2014
Koordynator
przedmiotu:
34h
50h
1,4 pkt
2,0 pkt
dr Anna Basa
SYLABUS
B. Informacje szczegółowe
Elementy składowe sylabusu
Nazwa przedmiotu
Kod przedmiotu
Nazwa kierunku
Nazwa jednostki prowadzącej
kierunek
Język przedmiotu
Rok studiów/ semestr
Liczba godzin zajęć dydaktycznych
oraz forma prowadzenia zajęć
Liczba punktów ECTS
Prowadzący
Treści merytoryczne przedmiotu
Efekty kształcenia wraz ze
sposobem ich weryfikacji
Opis
Obliczenia chemiczne
0200-OS1-2OCH
Ochrona Środowiska
Wydział Biologiczno-Chemiczny
polski
II rok III semestr
30 h., konwersatorium
2
dr Anna Basa
Studenci
nabywają
umiejętność
samodzielnego
wykonywania podstawowych obliczeń chemicznych oraz
interpretacji wyników.
1. Ilość materii, mol, masa molowa, Prawo Avogadra.
2. Stechiometria wzorów chemicznych, prawo stałości
składu, skład ilościowy związku chemicznego, ustalanie
wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego,
stosunku objętościowego i wagowego reagentów.
3. Stechiometria równań chemicznych, prawo zachowania
masy, wydajność reakcji, niestechiometryczne ilości
reagentów.
4. Roztwory, stężenia molowe i procentowe roztworów,
przeliczanie stężeń,
5. Mieszanie i rozcieńczanie roztworów, reakcje w
roztworach.
6. Dysocjacja elektrolityczna, stopień dysocjacji, stała
dysocjacji, prawo rozcieńczeń Ostwalda,
7. Wykładnik stężenia jonów wodorowych w roztworach
mocnych kwasów i zasad
8. pH roztworu słabych kwasów i zasad
9. pH buforów,
10. Obliczanie krzywych miareczkowania alkacymetrycznego,
11. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności
12. Obliczanie krzywych miareczkowania , strąceniowego
13. Potencjały redox,
14. Obliczanie krzywych miareczkowania , redoksymetrycznego
15. Stałe trwałości kompleksów,
16. Obliczanie krzywych miareczkowań: kompleksometrycznego,
Student:
1. Opisuje zjawiska ftzyczne, chemiczne, zachodzące w
przyrodzie.
2. Stosuje elementy analizy matematycznej, podstawowe
funkcje elementami oraz równania i ich układy.
3. Interpretuje zjawiska i procesy fizyko-chemiczne
zachodzące w przyrodzie.
4. Interpretuje wyniki uzyskanych analiz
środowiskowych.
5. Prowadzi analizy, syntezy, podsumowania i poprawne
Forma i warunki zaliczenia
przedmiotu
Wykaz literatury podstawowej
i uzupełniającej
wnioskowania na podstawie informacji źródłowych.
6. Potrafi być samokrytyczny i wyciągać wnioski na
podstawie autoanalizy.
7. Dostrzega potrzebę stałego doskonalenia umiejętności
zawodowych.
Sposoby weryfikacji:
Obserwacja pracy studenta, ocena aktywności studenta w
czasie zajęć, sprawdzenie przygotowania studenta do zajęć
(odpowiedzi ustne, prace domowe dla chętnych, kolokwia).
Warunki zaliczenia ćwiczeń – obecność na zajęciach
obowiązkowa, czynny udział w ćwiczeniach praktycznych.
Formy pomiaru/oceny pracy studenta z ćwiczeń:
• ocena ciągła umiejętności rozwiązywania zadań w trakcie
zajęć, ćwiczenia praktyczne
• kolokwium
Literatura podstawowa:
1. Pazdro K.M., Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich,
Oficyna Edukacyjna, Warszawa, 1994,
2. Galus Z. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej,
PWN, Warszawa, 2011
Literatura uzupełniająca:
1. Szmal Z. S., Lipiec T. Chemia Analityczna z elementami
analizy instrumentalnej, PZWL,Warszawa 1988
2. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom
2, PWN, Warszawa, 1999.
……………………………….
podpis osoby składającej sylabus