Zastosowanie spektrometrii mas w analizie
Transkrypt
Zastosowanie spektrometrii mas w analizie
Spektrometria mas (1) Opracował: Wojciech Augustyniak Spektrometr masowy ma źródło jonów, które jonizuje próbkę. Jony wędrują w polu elektromagnetycznym do detektora. Metody jonizacji: - elektronowa (EI) - chemiczna (CI) - bombardowanie szybkimi atomami (FAB) lub jonami (FIB) – metody LSIMS (spektrometria jonów wtórnych w ciekłej matrycy) - polem (FI), desorpcja polem (FD) - termosprej (TSI) - elektrosprej (ESI) - chemiczna (lub fotojonizacja) pod ciśnieniem atmosferycznym (APCI lub APPI) - desorpcja promieniem laserowym z użyciem matrycy (MALDI), na krzemie (DIOS), lub wzmocniona powierzchnią (SELDI) - plazmą wzbudzaną indukcyjnie (ICP) Analizatory masy: - magnetyczny (B) - magnetyczny i elektryczny (BE) lub odwrotnie (EB) - kwadrupolowy (Q) - pułapka jonowa (IT lub QIT) - czasu przelotu (TOF) - jonowy rezonans cyklotronowy (ICR) 1 Opracował: Wojciech Augustyniak Spektrometria mas (2) Widmo MS – względna intensywność (wysokość) piku od stosunku m/z; piki pochodzą od jonów wytworzonych podczas jonizacji związku, oraz od naładowanych elektrycznie produktów rozpadu tych jonów. Informacje z widm MS: - masa cząsteczkowa związku (masa nominalna, monoizotopowa, średnia) – pik jonu molekularnego lub pseudomolekularnego (dla łagodnych metod jonizacji tj. EI, FAB, LSIMS, CI, ESI, MALDI) przy różnych napięciach na źródle jonów - skład elementarny związku – dokładny pomiar masy cząsteczkowej i dopasowanie, profile izotopowe - struktura związku – analiza fragmentacji, badanie ścieżek fragmentacji (MS/MS), wymiana izotopowa, badanie pochodnych związków Polecane materiały: wykłady prof. Witolda Danikiewicza (Instytut Chemii Organicznej PAN) na ww2.icho.edu.pl Widma: www.aist.go.jp 2 Opracował: Wojciech Augustyniak Masa cząsteczkowa związku Reguła azotowa: - dla jonów nieparzystoelektronowych (powstających głównie w EI): parzysta masa cząsteczkowa związku oznacza parzystą ilość atomów azotu w cząsteczce, nieparzysta masa cząsteczkowa oznacza nieparzystą liczbę atomów azotu - dla jonów parzystoelektronowych (głównie w ESI, APCI, MALDI): parzysta masa cząsteczkowa związku oznacza nieparzystą liczbę atomów azotu, a nieparzysta masa cząsteczkowa parzystą liczbę atomów azotu Jon molekularny w EI musi być jonem o najwyższej masie (pomijając jony izotopowe), a masy najbliższych mu jonów fragmentacyjnych muszą dać się wyjaśnić Jon pseudomolekularny (inaczej quasimolekularny, lub jon typu molekularnego, powstaje w ESI, APCI, LSIMS) musi tłumaczyć: - ewentualne tworzenie klasterów z innymi związkami w próbce, w tym z rozpuszczalnikiem (ESI) lub z matrycą (LSIMS) - piki pochodzące od jonów naładowanych wielokrotnie (w ESI i LSIMS) - zakwaszenie powinno dawać pik M+H+, a w obecności soli sodowej także M+Na+ - w przypadku związków amfoterycznych jon pseudomolekularny dodatni powinien być większy od jonu ujemnego o 2 jednostki (M+H+ vs M-H+) 3 Opracował: Wojciech Augustyniak 4 Opracował: Wojciech Augustyniak 5 Opracował: Wojciech Augustyniak 6 Jonizacja chemiczna Opracował: Wojciech Augustyniak CI za pomocą gazu, można tworzyć kationy (PCI) lub aniony (NCI) Widma Phe PCI i NCI 7 LSIMS Opracował: Wojciech Augustyniak LSIMS w jonach dodatnich i ujemnych – porównanie LSIMS umożliwia obserwację klasterów związków, w jonizacji dodatniej są piki nM+H+, w ujemnej nM-H+ 8 Opracował: Wojciech Augustyniak Elektrosprej ESI nadaje się do analizy peptydów, białek, nukleotydów, a także kompleksów 9 MALDI-TOF Opracował: Wojciech Augustyniak MALDI stosuje się głównie do badań związków wysokocząsteczkowych, np. białek i polimerów 10 Opracował: Wojciech Augustyniak 11 Opracował: Wojciech Augustyniak 12 Fragmentacja (1) Opracował: Wojciech Augustyniak Jony nieparzystoelektronowe: Alkany i fluorowcoalkany: rozpad σ (preferowane jest tworzenie kationu o jak najwyższej rzędowości, oraz odrywanie jak największej grupy alkilowej) . R+C R C R. +C Alkeny: rozpad allilowy (α) R H2 C C H CH2 R H2 C +. C CH2 H R. + H Rozpad α (schemat przedstawia wariant nasycony i nienasycony), odrywany jest alkil jak największy lub o jak najwyższej rzędowości, tworzy się najlepiej stabilizowany kation Rozpad i (wariant nasycony pokazany na schemacie; wariant nienasycony podobny do rozpadu α przy odwrotnej lokalizacji ładunku i niesparowanego elektronu w produktach fragmentacji), preferowane jest tworzenie kationu większego, lub o wyższej rzędowości R1 H2C H2 C C + H2C Y R2 CH2 + R2 Y H2 C R1 Y R2 R1 . +. + H2C Y R2 + +. Y R1 Y C R1 R2 R1 . C + Y C R2 + R2 Y C R2 + R1 Y R2 R1 +. Y R2 R1 + + . Y R2 Rozpady α i i konkurują ze sobą! 13 Opracował: Wojciech Augustyniak Fragmentacja (2) Jony parzystoelektronowe: rozpad i z eliminacją cząsteczki obojętnej, dotyczy także jonów wtórnych + Wariant nasycony: R YH Wariant nienasycony: H2C Y R R+ R YH2 R+ + + + YH2 Y CH2 Przegrupowania: Przegrupowanie McLafferty’ego z 6-członowym cyklicznym stanem przejściowym: .+ Y R2 R1 H R1 Y R2 H +. R1 Y . H + R1 Y R2 + . H R1 Y + R2 + Y . R2 R1 H . + + R2 Y R2 14 Fragmentacja (3) Opracował: Wojciech Augustyniak Przegrupowanie McLafferty’ego dla alkilobenzenów: R H H R H . H R . R H + + . + H + . + R H H2C + Przegrupowanie wodoru do miejsca nasyconego przebiega przez cykliczny stan przejściowy o dowolnej liczbie członów: +. R H Y H Y R H . + Y R + .+ HYR . . + + HYR 15 Opracował: Wojciech Augustyniak Fragmentacja (4) Przegrupowanie wodoru do miejsca nasyconego dla orto-pochodnych kwasu benzoesowego: H H Y Y R O R O+ O . Y . Y R O H ROH O O O + +. + Przegrupowanie wodoru do miejsca nasyconego dla orto-nitroalkilobenzenów: H H R N R . R O + N O O . + N O R H R + H O + N O . + N O. O HO O Przegrupowanie wodoru do miejsca nasyconego dla estrów kwasu octowego (eliminacja ketenu): R O O H +. R O O H + R O H . +. ROH + O O 16 Fragmentacja (5) Opracował: Wojciech Augustyniak Podwójne przegrupowanie wodoru do nasyconego atomu w estrach: H R1 H H O H H +. O R1 R2 O O R2 . + R + + R . . H O R1 H O R2 O O + + R R2 O R2 H R1 + R1 O Otwarcie pierścienia nasyconego: . + .H O R1 +. H O H H R2 + Otwarcie pierścienia cykloheksenowego - reakcja retro-Dielsa-Aldera: R R . R R . + Podstawienie z cyklizacją, częste u bromopochodnych alkilowych: R1 R2 Y R1 +. Y R2 R R2 Y + + . + + + . + + R1 . 17 Opracował: Wojciech Augustyniak MS węglowodorów (1) C7H16 27.0 29.0 39.0 40.0 41.0 42.0 43.0 44.0 53.0 55.0 12 24 9 1 36 9 100 3 1 15 56.0 57.0 58.0 69.0 70.0 71.0 72.0 84.0 85.0 100.0 39 52 2 2 46 58 3 1 5 4 C6H12 26.0 27.0 28.0 29.0 38.0 39.0 40.0 41.0 42.0 43.0 44.0 50.0 2 32 6 18 2 30 6 95 72 58 2 2 51.0 52.0 53.0 54.0 55.0 56.0 57.0 67.0 69.0 70.0 84.0 85.0 2 1 6 5 64 100 6 2 24 1 29 2 18 Opracował: Wojciech Augustyniak MS węglowodorów (2) C6H12 18.0 26.0 27.0 28.0 29.0 38.0 39.0 40.0 41.0 42.0 43.0 50.0 51.0 1 1 11 6 8 1 15 3 50 25 23 1 1 53.0 54.0 55.0 56.0 57.0 67.0 68.0 69.0 70.0 71.0 83.0 84.0 85.0 3 4 31 100 14 2 2 25 2 1 4 71 8 C7H12 15.0 26.0 27.0 28.0 29.0 36.0 38.0 39.0 40.0 41.0 42.0 50.0 1 1 14 2 7 1 1 26 4 16 3 2 51.0 52.0 53.0 54.0 55.0 56.0 63.0 65.0 66.0 67.0 68.0 69.0 4 2 14 63 39 2 1 3 3 33 31 2 77.0 78.0 79.0 80.0 81.0 82.0 91.0 95.0 96.0 97.0 5 1 10 1 100 7 1 6 40 3 19 Opracował: Wojciech Augustyniak MS węglowodorów i nitropochodnych C10H14 27.0 28.0 29.0 39.0 41.0 43.0 50.0 51.0 52.0 53.0 63.0 65.0 77.0 78.0 5 1 2 7 4 2 2 6 1 1 3 12 6 6 79.0 89.0 90.0 91.0 92.0 93.0 103.0 104.0 105.0 106.0 115.0 119.0 134.0 135.0 3 2 1 100 59 4 2 2 9 1 1 1 26 2 C7H8NO2 26.0 27.0 28.0 30.0 37.0 38.0 39.0 40.0 41.0 50.0 51.0 52.0 53.0 1 3 2 3 1 4 25 1 6 7 12 4 3 53.0 61.0 62.0 63.0 64.0 65.0 66.0 74.0 75.0 76.0 77.0 78.0 79.0 3 2 5 17 7 79 6 1 1 1 19 4 4 86.0 87.0 89.0 90.0 91.0 92.0 93.0 119.0 120.0 121.0 137.0 138.0 1 1 17 9 60 49 6 0 100 9 12 1 20 Opracował: Wojciech Augustyniak MS chlorowcopochodnych C5H11Cl 15.0 26.0 27.0 28.0 29.0 36.0 38.0 39.0 40.0 41.0 42.0 1 2 26 6 37 1 2 18 3 69 100 43.0 44.0 49.0 50.0 51.0 53.0 54.0 55.0 56.0 57.0 58.0 38 1 4 1 2 2 1 92 6 21 1 62.0 63.0 65.0 69.0 70.0 71.0 77.0 91.0 106.0 1 4 1 3 95 5 1 2 1 C12H25Br 27.0 28.0 29.0 39.0 40.0 41.0 42.0 43.0 44.0 53.0 54.0 55.0 56.0 57.0 58.0 9 2 18 6 1 42 10 89 3 2 2 49 15 100 4 67.0 68.0 69.0 70.0 71.0 72.0 82.0 83.0 84.0 85.0 86.0 97.0 98.0 99.0 107.0 2 2 41 10 48 2 1 17 4 26 1 8 2 6 1 109.0 111.0 113.0 121.0 123.0 127.0 135.0 136.0 137.0 138.0 149.0 150.0 151.0 163.0 165.0 1 2 4 1 1 1 60 2 58 2 10 1 10 1 1 21 MS alkoholi Opracował: Wojciech Augustyniak C3H8O 15.0 26.0 27.0 28.0 29.0 30.0 31.0 32.0 33.0 1 2 10 3 6 1 100 2 1 39.0 41.0 42.0 43.0 45.0 57.0 59.0 60.0 3 7 12 2 1 1 15 10 C5H12O 15.0 26.0 27.0 28.0 29.0 30.0 31.0 39.0 40.0 41.0 42.0 43.0 1 1 17 3 38 1 43 11 2 50 100 21 44.0 45.0 53.0 54.0 55.0 56.0 57.0 58.0 60.0 69.0 70.0 71.0 2 4 1 1 65 15 21 1 1 5 51 4 22 Opracował: Wojciech Augustyniak MS ketonów (1) C5H10O C4H8O 14.0 15.0 18.0 26.0 27.0 28.0 29.0 39.0 41.0 42.0 43.0 44.0 57.0 72.0 73.0 1 6 1 2 8 1 18 1 1 4 100 2 8 22 1 14.0 15.0 26.0 27.0 28.0 29.0 37.0 38.0 39.0 40.0 41.0 1 9 3 19 3 3 1 2 16 2 26 42.0 43.0 44.0 45.0 50.0 51.0 57.0 71.0 86.0 87.0 4 100 2 1 1 1 3 6 22 1 23 Opracował: Wojciech Augustyniak MS ketonów (2) C5H10O C6H12O 15.0 27.0 28.0 29.0 38.0 39.0 40.0 41.0 4 5 1 36 1 11 1 55 43.0 55.0 56.0 57.0 58.0 85.0 100.0 101.0 32 3 4 100 4 4 14 1 26.0 27.0 28.0 29.0 30.0 39.0 41.0 42.0 2 12 4 59 1 1 2 1 43.0 55.0 56.0 57.0 58.0 86.0 87.0 1 1 3 100 3 21 1 24 Opracował: Wojciech Augustyniak MS ketonów i eterów C6H12O 15.0 18.0 26.0 27.0 28.0 29.0 39.0 41.0 42.0 3 1 1 8 2 14 5 14 3 43.0 44.0 55.0 57.0 58.0 59.0 71.0 85.0 100.0 100 2 1 15 49 3 5 6 8 C5H12O 15.0 26.0 27.0 28.0 29.0 30.0 31.0 32.0 39.0 40.0 41.0 42.0 3 3 23 7 34 1 100 1 6 1 22 4 43.0 44.0 45.0 57.0 59.0 60.0 73.0 78.0 87.0 88.0 89.0 39 1 10 1 98 3 3 1 1 25 1 25 Opracował: Wojciech Augustyniak MS kwasów karboksylowych i estrów C7H6O3 15.0 26.0 27.0 28.0 29.0 30.0 31.0 39.0 40.0 41.0 42.0 43.0 1 1 17 3 38 1 43 11 2 50 100 21 44.0 45.0 53.0 54.0 55.0 56.0 57.0 58.0 60.0 69.0 70.0 71.0 2 4 1 1 65 15 21 1 1 5 51 4 C9H10O2 27.0 28.0 29.0 39.0 45.0 50.0 51.0 52.0 74.0 75.0 76.0 3 1 3 1 1 5 16 1 1 1 2 77.0 104.0 105.0 106.0 122.0 123.0 135.0 149.0 150.0 151.0 40 0 100 9 30 2 1 1 21 2 26 MS estrów Opracował: Wojciech Augustyniak C6H12O2 C10H12O2 26.0 27.0 28.0 29.0 38.0 39.0 41.0 50.0 51.0 52.0 56.0 1 7 3 30 1 9 2 3 9 2 1 57.0 58.0 62.0 63.0 64.0 65.0 77.0 78.0 79.0 80.0 89.0 45 1 1 4 1 16 12 3 17 1 7 90.0 91.0 92.0 105.0 107.0 108.0 109.0 164.0 165.0 24 100 7 3 10 85 6 20 2 15.0 27.0 28.0 29.0 31.0 39.0 41.0 42.0 43.0 3 5 2 6 1 2 14 2 100 44.0 55.0 56.0 57.0 58.0 61.0 71.0 73.0 87.0 2 7 44 4 2 14 1 14 1 27