KLUCZ ODPOWIEDZI - ETAP SZKOLNY 2009/2010

KONKURS
Zadanie 1
Dane:
V = 30m3
m = 38,7kg
KLUCZ ODPOWIEDZI
CHEMICZNY - ETAP SZKOLNY 2009/2010
3pkt
Szukane:
d=?
za napisanie danych i szukanych 0,5pkt
Za podanie wzoru na gęstość
Po podstawieniu danych otrzymuje się:
d= m/V
38,7kg
kg
1290g
g
d = ---------- = 1,29 ------ = ------------- = 1,29 -------30m3
m3
1000dm3
dm3
0,5pkt
Za podanie wyników i jednostek po 4 x 0,5pkt = 2pkt
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Zadanie 2
3pkt
II -I
Za podanie stopni utlenienia Mg0, Cl20, MgCl2
3 x 0,5 pkt
razem 1,5pkt
Za stwierdzenie , że jest to reakcja redoks, 0,5pkt
ponieważ magnez podwyższył swój stopień utlenienia z zera do II 0,5pkt
i jednocześnie chlor obniżył stopień utlenienia z zera do –I 0,5pkt
____________________________________________________________________________________________________________________
Zadanie 3.
2pkt
Za stwierdzenie, że roztwór 5-procentowy zawiera w 100g roztworu 5g substancji rozpuszczonej i 95g wody 0,5pkt
Za ułożenie proporcji, aby obliczyć, ile gramów substancji przypada na 100g wody
5g substancji __________95 g wody
x g substancji__________100g wody
_____________________________________
1 pkt
Za obliczenie, podanie prawidłowego wyniku
5g
95g
5g x 100g
------ =
------ ,
czyli:
x = ---------------- = 5,3 g
0,5 pkt
x
100g
95g
____________________________________________________________________________________________________________________
Zadanie 4
3pkt
Dane:
Cp = 10%
Dr = 1,115 g/cm3
V = 2 dm3 = 2000 cm3
Szukane:
mS = ?
Za obliczenie masy roztworu: (np. jednym ze sposobów)
I sposób obliczenia
1 cm 3 ma masę 1,115g
2000cm3 ma masę mr
1cm3
Czyli: --------- =
2000cm3
1,115g
--------mr
2000cm3 . 1,115g
mr= ------------------------- = 2230g
1cm3
-
1pkt
II sposób obliczenia
mr
dr = ---V
Czyli: mr = dr . V
mr = 1,115 g/cm3 . 2000cm3 = 2230g
Za obliczenie masy substancji ms: (jednym ze sposobów)
I sposób obliczenia
ms
Cp = -----mr
.
100%
cp . mr
ms = -------100%
i przekształceniu aby obliczyć m
-
1pkt
II sposób obliczania
2230g roztworu stanowi 100%
X g substancji stanowi 10%
s
2230g
Czyli: --------X
10% .2230g
ms = --------------- = 223g
100%
100%
= ------10%
Lub
2230g roztworu zawiera x g substancji
100g roztworu zawiera 10 g substancji
2230g
x
Czyli: ------- = -------100g
10g
Zadanie 5
6 pkt
2230g . 10g
x = --------------- = 223g
100g
W WYNIKU ZAISTNIAŁEJ POMYŁKI UWZGLĘDNIAMY WARTOŚCIOWOŚC SIARKI
Za podanie prawidłowych wzorów po 1pkt oraz za obliczenie masy molowej po 1 pkt
a) Al (NO3)3 M = 213 g/mol
b) CuSO4
M = 160g/mol
Za obliczenie % masowego Al i Cu po 1pkt
razem 2pkt
27g /mol
%masowy Al = --------- .100%
213g /mol
Al = 12, 7%
2230g . 10%
x=------------------ =223g
100%
64g/mol
%masowy Cu =------------ .100%
160g /mol
Cu = 40%
IV
LUB
VI W PKT b
razem 4pkt
LUB
LUB
CuSO3
razem
M = 144g/mol
2 pkt
64g/mol
% masowy Cu = ----------- . 100%
144g/mol
Cu = 44,4%
Zadanie 6
5 pkt
Po 1 pkt za każdą prawidłową odpowiedź
(NH4)2SO4 - kwaśny, bo jest to sól mocnego kwasu i słabej zasady , hydroliza kationowa gdyż obecne są jony H+
NaNO3
- obojętny, sól mocnego kwasu i mocnej zasady , hydroliza kationowo-anionowa lub nie hydrolizuje
NH4Cl
- kwaśny, bo jest to sól mocnego kwasu i słabej zasady , hydroliza kationowa gdyż obecne są jony H+
KNO2
- zasadowy, sól słabego kwasu i mocnej zasady, hydroliza anionowa gdyż obecne są jony OHNa2S
- zasadowy, sól słabego kwasu i mocnej zasady, hydroliza anionowa gdyż obecne są jony OHZadanie 7
3pkt
Za napisanie prawidłowo równania
-
1pkt
H2 + Cl2 ---- 2 HCl
1mol
2mole
Za zapisanie informacji
1pkt
22,4dm3
X dm3
2 x 22,4dm3
22,4dm3
i ułożenie proporcji,
z 22,4dm3 H2 powstaje 44,8dm3 HCl
czyli
z x dm3
powstaje 22,4 dm3 HCl
22,4dm3
----------X
=
44,8dm3
----------22,4dm3
Za obliczenie, za podanie prawidłowego wyniku 1pkt
22,4dm3 x 22,4dm3
X = -------------------------------- = 11,2dm3
44,8dm3
Zadanie 8
2pkt
Zadanie można rozwiązać np. wg dwóch sposobów
I sposób obliczenia
Wzór tlenku żelaza III : Fe2O3
2Fe
Żelazo z tlenem połączone są ze sobą w stosunku ------3O
Obliczamy, wiedząc, że:
mFe = 56u i mO = 16u, otrzymuje się:
2Fe
2 x 56u
-------- = ------------3O
3 x 16u
Zadanie 9
=
112
-----48
7
= ---3
13pkt
Za każdą prawidłową odpowiedź 1pkt
II sposób obliczenia
Wzór tlenku żelaza III : Fe2O3
1pkt
0,25pkt
0,5pkt
0,25 pkt
1pkt
2Fe
Żelazo z tlenem połączone są ze sobą w stosunku ------3O
MFe = 56g/mol i MO = 16 g/mol , otrzymuje się:
2Fe
2 x 56g/mol
-------- = ------------3O
3 x 16g/mol
=
112
-----48
7
= ---3
0,25 pkt
0,25pkt
0,5pkt
1
O
2
M
3
L
4
I
5
K
6
J
7
C
8
F
9
A
10
B
11
G
12
E
13
D