02.12.2006

TEST MAGISTERSKI 02.12.2006
1. Energia wewnętrzna gazu doskonałego zależy od :
A) objętości; B) ciśnienia; C) temperatury; D) wszystkich trzech parametrów.
2. Proces izotermiczno-izochoryczny zachodzi samorzutnie, gdy towarzyszy mu obniżenie:
A) entalpii H; B) energii wewnętrznej U; C) energii swobodnej F; D) entalpii swobodnej G.
3. Stała równowagi reakcji z udziałem produktu gazowego (traktowanego jak gaz doskonały) zależy od:
A) ciśnienia; B) temperatury; C) obecności katalizatora heterogenicznego; D) wszystkich trzech czynników.
4. Wskaż zdanie prawdziwe dotyczące okresu połowicznej przemiany (t1/2) dla reakcji I rzędu:
A) t1/2 jest proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i zależny od stężenia substratu;
B) t1/2 jest proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i niezależny od stężenia substratu;
C) t1/2 jest odwrotnie proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i zależny od stężenia substratu;
D) t1/2 jest odwrotnie proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i niezależny od stężenia substratu.
5. W wyniku elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego na katodzie wydzieliło się 22,4 dm3 gazu
(warunki normalne). Oznacza to, że:
A) na anodzie wydzieliło się 22,4 dm3 gazu (warunki normalne);
B) przez roztwór przepłynął ładunek 1 Faradaya;
C) przez roztwór przepłynął ładunek 192970 Coulombów;
D) wszystkie trzy stwierdzenia są prawdziwe.
6. Najwyższy nadpotencjał wydzielania wodoru obserwowany jest na elektrodzie:
A) złotej; B) platynowej; C) platynowej pokrytej czernią platynową;
D) rtęciowej.
7. Z pierwszej reguły Hunda wynika, że liczba niesparowanych elektronów w atomie azotu powinna
wynosić: A) 0; B) 1; C) 3; D) 5.
8. Energia poziomów rotacyjnych molekuły dwuatomowej zależy od rotacyjnej liczby kwantowej J.
Wskaż zdanie fałszywe:
A) najniższy poziom ma energię równą zero;
B) stopień degeneracji poziomu równy jest 2J+1;
C) poziomy są równo oddalone od siebie;
D) obsadzenie poziomów zależy od temperatury.
9. Wskaż prawidłowe uszeregowanie promieniowania od najwyżej do najniżej energetycznego:
A) UV > Vis > IR > Rtg ;
B) Rtg > IR > Vis > UV ;
C) IR > Vis > UV > Rtg ;
D) żadna z podanych sekwencji nie jest prawidłowa.
10. Zmieszano równe objętości dwóch roztworów tej samej substancji barwnej o absorbancjach A1=0,2
i A2=0,6. Jeżeli pomiary wykonywano w identycznych kuwetach to absorbancja otrzymanego roztworu
wynosiła: A) 0,2; B) 0,4; C) 0,6;
D) 0,8.
11. Nateżenie pola magnetycznego stosowanego w NMR jest:
A) większe niż w EPR;
B) mniejsze niż w EPR;
C) takie samo jak w EPR;
D) większe lub mniejsze niż w EPR, w zależności od rodzaju jąder.
12. Efekt piezoelektryczny występuje w kryształach:
A) centrosymetrycznych;
B) niecentrosymetrycznych;
C) w obu rodzajach (A i B);
D) w żadnym z wymienionych.
13. Izotopem uranu najbardziej rozpowszechnionym w przyrodzie jest : A) 233U; B) 234U; C) 235U; D) 238U.
14. W wyniku sztucznej przemiany jądrowej 11B otrzymano 14N. Mogła być to reakcja typu:
A) (n, γ); B) (α, p); C) (α, n);
D) (α, γ).
15. Synteza amoniaku zachodzi zgodnie z równaniem: N2 + 3H2 Æ 2NH3
∆H = -93,8[kJ/mol]
Aby uzyskać maksymalną wydajność procesu syntezy, należy proces prowadzić:
A) pod zwiększonym ciśnieniem i w możliwie wysokiej temperaturze;
B) pod zwiększonym ciśnieniem i w możliwie niskiej temperaturze;
C) pod obniżonym ciśnieniem i w możliwie wysokiej temperaturze;
D) pod obniżonym ciśnieniem i w możliwie niskiej temperaturze.
16. Wykres Sankey’a to:
A) schemat instalacji technologicznej;
B) schemat operacji wymiany masy i ciepła w procesie technologicznym;
C) bilans masowy i/lub energetyczny procesu technologicznego w postaci wykresu strumieniowego;
D) graficzna ilustracja kosztu wytwarzania 1kg produktu.
17. Jaka jest liczba koordynacyjna jonu Fe3+ w związku [Fe(eda)2(H2O)2]Cl3 ? (eda = etylenodiamina)
A) 2;
B) 4;
C) 6;
D) 8.
18. W roztworach alkalicznych jon MnO4- ulega redukcji do:
A) jonu MnO42-; B) brausztynu MnO2 ;
C) jonu Mn2+; D) metalicznego manganu.
19. Odczyn wodnego roztworu węglanu sodu jest zasadowy, ponieważ:
A) jest to roztwór soli mocnej zasady;
B) jest to roztwór soli mocnego kwasu;
C) jon węglanowy jest zasadą;
D) kwas węglowy jest nietrwały.
20. W reakcji katalitycznego rozkładu nadtlenku wodoru:
A) jon wodorowy jest utleniaczem, zaś jon wodorotlenowy reduktorem;
B) tlen jest utleniaczem, zaś wodór reduktorem;
C) wodór jest jednocześnie utleniaczem i reduktorem;
D) tlen jest jednocześnie utleniaczem i reduktorem;
21. Aby otrzymać bufor amonowy o największej pojemności buforowej, należy zmieszać ze sobą roztwory
kwasu siarkowego i siarczanu amonu (o tym samym stężeniu molowym) w proporcji objętościowej:
A) 2:1, B) 1:1,
C) 1:2,
D) z tych roztworów nie można otrzymać buforu amonowego .
22. Jony należące do czwartej grupy analitycznej kationów tworzą:
A) siarczki trudno rozpuszczalne w środowisku kwaśnym;
B) siarczki trudno rozpuszczalne w środowisku zasadowym;
C) trudno rozpuszczalne siarczany(VI);
D) siarczany(IV) nierozpuszczalne w środowisku kwaśnym.
23. Pięciokrotne zwiększenie stężenia amoniaku w amoniakalnym roztworze AgCl spowoduje :
A) 5-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra;
B) 10-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra;
C) 25-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra;
D) 32-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra.
24. Zależność potencjału elektrody jonoselektywnej A od aktywności oznaczanego jonu ax jest opisana
równaniem E [mV]= 220+59 log(aX+10-5), zaś elektrody B równaniem E [mV]=330+29.5 log(aX + 10-6).
Wskaż zdanie prawdziwe:
A) elektroda A ma większą czułość i wyższy limit detekcji niż elektroda B;
B) elektroda A ma większą czułość i niższy limit detekcji niż elektroda B;
C) elektroda A ma mniejszą czułość i wyższy limit detekcji niż elektroda B;
D) elektroda A ma mniejszą czułość i niższy limit detekcji niż elektroda B.
25. Molowy współczynnik absorbcji dla układu spełniającego prawo Lamberta-Beera zależy od:
A) stężenia; B) grubości warstwy absorbującej; C) długości fali; D) wszystkich trzech parametrów.
26. Podstawą atomowej spektroskopii absorpcyjnej jest pochłanianie promieniowania przez atomy
pierwiastka: A) w fazie stałej; B) w roztworze; C) w fazie gazowej; D) w zjonizowanej plazmie.
27. Długość fali promieniowania emitowanego przez roztwór fluoresceiny, w porównaniu do długości fali
promieniowania wzbudzającego tą fluorescencję jest: A) dłuższa;
B) krótsza;
C) taka sama;
D) każda odpowiedź jest możliwa, w zależności od stężenia fluoresceiny.
28. W wyniku 10-krotnego wzrostu stężenia jonów chlorkowych potencjał elektrody chlorosrebrowej:
A) zmaleje o 0,059V; B) zmaleje o 0,590V; C) wzrośnie o 0,059V;
D) wzrośnie o 0,590V.
29. Do bezwzględnych metod analitycznych zalicza się: A) kulometrię; B) konduktometrię;
C) potencjometrię; D) atomową spektrometrię absorpcyjną z atomizacją elektrotermiczną.
30. Jeżeli analit jest wymywany z kolumny chromatograficznej po długim czasie, to oznacza że:
A) analit wykazuje duże powinowactwo do fazy stacjonarnej;
B) analit wykazuje małe powinowactwo do fazy stacjonarnej;
C) analit wykazuje duże powinowactwo do fazy ruchomej;
D) analit charakteryzuje się krótkim czasem retencji.
31. Monochloropentan może występować w postaci:
A) 8 izomerów strukturalnych, z których 2 posiadają asymetryczny atom węgla;
B) 8 izomerów strukturalnych, z których 3 posiadają asymetryczny atom węgla;
C) 9 izomerów strukturalnych, z których 3 posiadają asymetryczny atom węgla;
D) 9 izomerów strukturalnych, z których 4 posiadają asymetryczny atom węgla.
32. Zmieszano dwa mole propanolu-2 z jednym molem kwasu monokarboksylowego. Ile moli estru będzie
znajdować się w mieszaninie poreakcyjnej, jeżeli stałe równowagi reakcji estryfikacji oraz hydrolizy estru
mają tą samą wartość ? A) 1/3 mola;
B) 1/2 mola;
C) 2/3 mola; D) 3/4 mola.
33. W reakcji nitrowania toluenu bierze udział:
+
A) silnie nukleofilowy jon NO2+ ;
B) silnie elektrofilowy jon NO2 ;
-
C) silnie nukleofilowy jon NO3 ;
-
D) silnie elektrofilowy jon NO3 .
34. W wyniku hydrolizy halogenku alkilu powstaje produkt z inwersją konfiguracji. Szybkość hydrolizy
zależy od stężenia halogenku i zasady. Reakcja przebiega zgodnie z mechanizmem substytucji:
A) elektrofilowej; B) wolnorodnikowej;
C) nukleofilowej SN1;
D) nukleofilowej SN2.
35. Produktem utleniania czynnego optycznie izomeru butanolu jest:
A) butanal;
B) butanon;
C) metylopropanal;
D) żadna z wymienionych substancji.
36. Które związki w wyniku monochlorowania w obecności bezwodnego AlCl3 dadzą głównie jeden
produkt?
A) I i II ;
NO2
CH3
COOH
Br
I
II
III
IV
B) II i III ;
C) I i III ;
D) II i IV .
37. Które z poniższych związków są parą enancjomerów, które zaś są parami diastereoizomerów:
H
HO
C2H5
C2H5
OH
C2H5
CH3
C2H5
CH3
CH3
H
I
H
H
C2H5
H
II
OH
C2H5
H
III
A) związki I i II, I i III oraz II i III są parami diastereoizomerów;
B) związki I i II są enancjomerami zaś I i III oraz II i III to diastereoizomery;
C) związki I i III są enancjomerami zaś I i II oraz II i III to diastereoizomery;
D) związki II i III są enancjomerami zaś I i II oraz I i III to diastereoizomery.
38. Wskaż produkt, który powstaje po zakwaszeniu mieszaniny zawierającej benzylometyloketon i jodek
metylomagnezowy: A) C6H5CH2CH(OH)CH2CH3;
B) C6H5CH2CH2CH2CH3;
C) C6H5CH2CH2CH2CH2OH;
D) C6H5CH2C(OH)(CH3)2.
39. Amoniakalny roztwór tlenku srebra jest odczynnikiem stosowanym w:
A) w reakcji Tollensa o wykrywania cukrów redukujących;
B) w reakcji Trommera do wykrywania cukrów redukujących;
C) w reakcji biuretowej do wykrywania mocznika;
D) w reakcji biuretowej do wykrywania białek.
40. Zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu nie odbarwi dodatek roztworu kwasu:
A) mrówkowego;
B) octowego;
C) szczawiowego;
D) mlekowego.
41. Wskaż związek którego widmo H-NMR ma najmniej sygnałów:
A) metanol;
B) kwas mrówkowy; C) etanol;
D) eter dimetylowy.
42. Stała Michaelisa-Menten ma wymiar: A) [mol]; B) [mol× dm-3]; C) [mol×s-1]; D) [mol× dm-3×s-1].
43. Ile izomerów optycznych tworzy pentapeptyd Ala-Gli-Gli-Cys-Ala ? A) 8;
B) 9;
C) 25; D) 32.
44. Wskaż wartość pH roztworu glicyny (pKa1=2,4, pKa2=9,8), przy której anionowa forma protolityczna
tego aminokwasu jest dominująca: A) 2,4;
B) 6,1; C) 9,8;
D) 12,3.
45. Albuminy zachowują się jak bufory redox ze względu na obecność w ich strukturze:
A) wiązań peptydowych;
B) grup karboksylowych i aminowych;
C) grup tiolowych i mostków disiarczkowych;
D) jonów metali m.in. żelaza i miedzi.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
C
B
D
C
D
C
C
D
B
A
B
D
C
B
C
C
A
C
D
D
C
C
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
A
C
C
A
A
A
A
B
C
B
D
B
C
C
D
A
B
D
B
A
D
C