Zadania do egzaminu

Zadanie 1.
Co należy wpisać na schemacie w miejsce X, Y, Z:
skraplanie
X
krzepnięcie
Y
parowanie
Z
topnienie
A. X -ciecz Y-gaz Z-ciało stałe
B. X -gaz Y-ciało stałe Z-ciecz
C. X -gaz Y-ciecz Z-ciało stałe
D. X -ciecz Y-ciało stałe Z-gaz
Informacja do zadań.
Woda morska zawiera średnio 3,5% soli.
Zadanie 2.
Które zdanie jest prawdziwe?
A. W 100 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli.
B. W 103,5 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli.
C. W 135 g wody morskiej znajduje się 35 g soli.
D. W 96,5 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli.
Zadanie 3.
Ile soli zawierają 2 kilogramy wody morskiej?
A. 7 g B. 70 g C. 700 g D. 7000 g
Zadanie 4.
Ile wody destylowanej trzeba dolać do 100 g wody morskiej, aby otrzymać roztwór
o stężeniu dwa razy mniejszym?
A. 100 g B. 96,5 g C. 98,25 g D. 200 g
Zadanie 5.
Z ilu kilogramów wody morskiej otrzymamy 7 kilogramów soli?
A. 2 B. 20 C. 200 D. 2000
Zadanie 6.
Ile najwięcej gramów dwutlenku węgla można rozpuścić w 100 g wody o temperaturze
10°C?
A. 50 B. 30 C. 0,3 D. 0,2
Zadanie 7.
100 g wody o temperaturze 5°C nasycono dwutlenkiem węgla. Ile gramów CO2 wydzieli
się w postaci gazu, gdy ten roztwór ogrzejemy do temperatury 30°C?
A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4
Zadanie 8.
Jeśli temperatura wody rośnie, to rozpuszczalność CO2:
A. rośnie B. maleje C. nie zmienia się D. jest stała
Zadanie 9.
Do dwóch jednakowych butelek nalano taką samą ilość gazowanej wody mineralnej
(nasyconej CO2), schłodzonej do temperatury 10°C. Obie butelki zamknięto szczelnie
jednakowymi balonami i zanurzono w naczyniach z wodą o różnych temperaturach, tak
jak ilustruje rysunek. Który balon bardziej zwiększy swoją objętość?
A. Pierwszy balon bardziej zwiększy objętość.
B. Żaden nie zwiększy swojej objętości.
C. Oba jednakowo zwiększą objętość.
D. Drugi balon bardziej zwiększy objętość.
Zadanie 10.
Oto wzór strukturalny kwasu:
H
O
C
O
H
O
Napisz jego wzór sumaryczny.
Odpowiedź: ................................................
Zadanie 11.
Po całodniowej wycieczce rowerowej Marta odczuła ból w mięśniach spowodowany
między innymi wytworzeniem się kwasu mlekowego. Związek ten można opisać
wzorem:
CH3
CH
COOH
OH
Zamieszczona w ramce grupa funkcyjna, charakterystyczna dla kwasów organicznych,
nazywa się:
A. węglowodorową
B. wodorotlenową
C. karboksylową
D. estrową
Zadanie 12.
W programie komputerowym do nauki chemii Marta znalazła następujący rysunek:
uproszczony model atomu
jądro atomowe
elektron
Na podstawie rysunku można stwierdzić, że atom tego pierwiastka:
A. nie zawiera protonów
B. zawiera jeden neutron
C. zawiera sześć cząstek elementarnych
D. posiada trzy elektrony walencyjne
Zadanie 13.
Na zajęciach kółka chemicznego uczniowie przeprowadzali reakcję zobojętniania. Do
roztworu wodorotlenku sodu (MNaOH = 40u) dodali fenoloftaleinę, a następnie wkraplali
rozcieńczony roztwór kwasu mrówkowego (MHCOOH = 46u). Punkt zobojętnienia
uzyskali w momencie odbarwienia wskaźnika. Zapisz równanie przeprowadzonej
reakcji i oblicz, ile gramów kwasu potrzeba do zobojętnienia roztworu zawierającego
10 gramów NaOH.
Informacja do zadań.
Fosforanowi (V) wapnia przypisuje się wzór strukturalny:
Ca
O
O P
O
O
O
O P
O
O
Ca
Ca
Zadanie 14.
Wartościowość poszczególnych pierwiastków w tym związku jest równa:
A. Ca – VI, P – X, O – XVI
B. Ca – III, P – II, O – VIII
C. Ca – II, P – III, O – II
D. Ca – II, P – V, O – II
Zadanie 15.
Wzór sumaryczny tego związku ma postać:
A. Ca3(PO4)2 B. Ca3(PO5)2
C. 2 Ca3(PO4)
D. 3 Ca(PO4)2
Zadanie 16.
Na rysunku przedstawiono wybrane informacje z układu okresowego pierwiastków.
(Masy atomowe podane są w zaokrągleniu do jedności).
Mg
12
magnez
24
As
33
arsen
75
O
8
tlen
16
Korzystając z nich, oblicz mas cząsteczkowe związku chemicznego o wzorze
sumarycznym Mg3(AsO4)2.
A. 164 B. 211 C. 350 D. 130
Zadanie 17.
Procesy zachodzące w naszym otoczeniu przebiegają z wydzielaniem ciepła do otoczenia
(egzotermiczne) lub z pobieraniem ciepła z otoczenia (endotermiczne).
Procesem endotermicznym jest
A. prażenie skały wapiennej.
B. spalanie drewna w ognisku.
C. mieszanie wapna palonego z wodą.
D. wlewanie kwasu siarkowego do wody.
Zadanie 18.
Pojemniki na żywność, butelki do napojów gazowanych, torebki foliowe wykonane są
z polietenu. Otrzymuje się go w procesie polimeryzacji, czyli łączenia się pojedynczych
cząsteczek (monomerów) w związek wielkocząsteczkowy (polimer). Zapisz wzór
sumaryczny i strukturalny polietenu.
Zadanie 19.
W tabeli podano gęstości wybranych gazów.
Na podstawie: Witold Mizerski, Małe tablice chemiczne, Warszawa 1993.
Nazwa substancji Gęstość w g/dm3
chemicznej
(w temp. 25°C)
hel
0,16
dwutlenek węgla
1,81
powietrze
1,19
Każdy z trzech cienkich, gumowych baloników napełniono taką samą objętością
różnych gazów: pierwszy helem, drugi powietrzem, trzeci dwutlenkiem węgla. Następnie
wszystkie baloniki puszczono swobodnie. Okazało się, że
A. wszystkie uniosły się wysoko.
B. wszystkie pozostały przy ziemi.
C. dwa uniosły się wysoko, a jeden pozostał przy ziemi.
D. jeden uniósł się wysoko, a dwa pozostały przy ziemi.
Zadanie 20.
Podczas gotowania lub smażenia jaja kurzego, białko ścina się nieodwracalnie. Innym
czynnikiem powodującym nieodwracalne ścinanie białka jest
A. zimna woda. B. sól kuchenna. C. alkohol etylowy. D. roztwór cukru.
Zadanie 21.
Woda gazowana zawiera rozpuszczony w wodzie dwutlenek węgla. Niewielkie ilości tego
gazu reagują z wodą, tworząc kwas węglowy. Napisz równanie reakcji tworzenia się tego
kwasu.
Schemat i tabela do zadań.
Skala pH służy do określania odczynu badanej substancji.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
odczyn kwasowy
11
12
13
odczyn zasadowy
Roztwór
pH
woda sodowa
5,5
sok pomarańczowy
3,5
coca-cola
3
mleko
6,5
woda destylowana
7
amoniak
11,5
preparat do udrażniania rur
14
Na podstawie: Witold Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.
Zadanie 22.
Który z podanych napojów ma najbardziej kwasowy odczyn?
A. Mleko. B. Coca-cola. C. Woda sodowa. D. Sok pomarańczowy.
14
Zadanie 23.
Wybierz zdanie prawdziwe.
A. Woda sodowa ma odczyn zasadowy.
B. Woda destylowana ma odczyn obojętny.
C. Roztwór amoniaku ma odczyn kwasowy.
D. Preparat do udrażniania rur ma właściwości silnego kwasu.
Zadanie 24.
Tlenki azotu o ogólnym wzorze NxOy mogą reagować z parą wodną znajdującą się
w chmurach, tworząc kwaśne deszcze. Wówczas może zajść reakcja
NxOy + H2O → 2HNO3
Wartości indeksów stechiometrycznych x i y są równe: …..............? …............?
Wzrost aktywności chemicznej
K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pt Au
Zadanie 25.
Wybierz zdanie prawdziwe.
A. Sód (Na) reaguje z wodą.
B. W reakcji srebra (Ag) z ZnCl2 wydzieli się cynk (Zn).
C. Złoto (Au) jest bardziej aktywne chemicznie niż potas (K).
D. W reakcji złota (Au) z kwasem siarkowym(VI) wydzieli się wodór.
Zadanie 26.
Przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku. W której
probówce jednym z produktów reakcji jest wodór?
A. Bi + HCl
B. Ag + H2SO4
C. Mg + H2SO4
D. Cu + HCl
Przedstawiony poniżej fragment układu okresowego pierwiastków wykorzystaj do
rozwiązania zadań.
1
1 1H
Wodór
2
13
14
15
16
...
4Be
5B
6C
7N
8O
...
Beryl
9,01
Bor
10,81
Węgiel
12,01
Azot
14,01
Tlen
15,99
13Al
14Si
15P
16S
Glin
26,98
Krzem
28,09
Fosfor Siarka
30,97 32,07
1,008
2 3Li
Lit
6,94
3 11Na
Sód
22,99
4 19K
Potas
39,09
12Mg
3
4
... 9
10
11
12
Magnez
24,31
20Ca
21Sc
Wapń
40,08
Skand Tytan
44,96 47,90
22Ti
...
LICZBA ATOMOWA
28Ni
Kobalt Nikiel
58,93
58,71
29Cu 30Zn
31Ga 32Ge
33As
34Se
Miedź Cynk
63,55 65,39
Gal
69,72
Arsen
74,92
Selen
78,96
SYMBOL PIERWIASTKA
NAZWA
8O
Tlen
15,99
MASA ATOMOWA (u)
27Co
Germa
n
72,59
...
...
Zadanie 27.
Na podstawie zamieszczonego fragmentu układu okresowego wybierz zdanie prawdziwe
dotyczące sodu ( 23Na ).
A. W jądrze atomu sodu jest 11 neutronów.
B. Liczba atomowa sodu jest równa 12.
C. Atom sodu ma konfigurację elektronową: 2, 8, 1.
D. Sód leży w trzecim okresie i drugiej grupie układu okresowego.
Zadanie 28.
Pewien pierwiastek, umownie oznaczony literą E, tworzy tlenek o ogólnym wzorze EO3.
Jaki to pierwiastek, jeżeli masa cząsteczkowa jego tlenku wynosi 80,04 u? Zapisz
obliczenia.
Zadanie 29.
Ile co najwyżej gramów wodorotlenku wapnia można rozpuścić w 1000 g wody
w temperaturze 20ºC?
A. 2,6 B. 0,26 C. 0,16 D. 1,6
Zadanie 30.
Które zdanie jest prawdziwe?
A. Rozpuszczalność związków wapnia rośnie ze wzrostem temperatury.
B. Przy podnoszeniu się temperatury od 0ºC do 20ºC rozpuszczalność siarczanu(VI)
wapnia rośnie, a wodorotlenku wapnia maleje.
C. Rozpuszczalność siarczanu(VI) wapnia w temperaturze 0ºC i 60ºC jest taka sama.
D. Rozpuszczalność wodorotlenku wapnia jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury.
Zadanie 31.
Na podstawie informacji z poniższego fragmentu tabeli rozpuszczalności soli i
wodorotlenków w wodzie wybierz zdanie prawdziwe.
Jon
(SO4) 2 (Cl)– (NO3)- (CO3)2- (OH)–
(Ca)2+ S
R
R
N
S
(Mg)2+ R
R
R
N
N
S – substancja słabo rozpuszczalna w wodzie
N – substancja praktycznie nierozpuszczalna w wodzie
R – substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie
A. Wodorotlenek wapnia słabo rozpuszcza się w wodzie.
B. Wodorotlenek wapnia nie rozpuszcza się w wodzie.
C. W tabeli nie podano informacji o rozpuszczalności wodorotlenku wapnia.
D. Wodorotlenek wapnia dobrze rozpuszcza się w wodzie.
Zadanie 32.
Wapno gaszone Ca(OH)2 jest składnikiem zaprawy murarskiej. Jej twardnienie
zachodzi pod wpływem dwutlenku węgla. Wybierz poprawnie zapisane równanie
zachodzącej wtedy reakcji.
A. Ca(OH)2 + 2CO = CaCO3 + H2O
B. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
C. Ca(OH)2 + 2CO2 = 2CaCO3 + 2H2O
D. Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2
Zadanie 33.
Często słyszymy, że domy powinny być zbudowane z materiałów zapewniających dobrą
izolację cieplną. Wybierz spośród poniższych odpowiedzi uczniowskich dwa różne
argumenty potwierdzające tezę, że takie domy służą ochronie środowiska. Napisz
numery wybranych zdań.
1. Mniej płaci się za energię elektryczną i gaz.
2. Takie domy emitują mniej ciepła, więc zmniejsza się efekt cieplarniany.
3. Oszczędza się paliwa kopalne, bo na ogrzanie domów zużywa się mniej energii.
4. Do atmosfery przedostaje się mniej zanieczyszczeń, bo można produkować mniej
energii.
5. Do atmosfery przedostaje się mniej freonu i zmniejsza się dziura ozonowa.
6. Potrzeba mniej energii, więc jej produkcja mniej zanieczyszcza środowisko naturalne.
7. Mieszkańcy takich domów są lepiej chronieni przed zanieczyszczeniami.
8. Ściany takich domów nie przepuszczają substancji chemicznych mogących zaszkodzić
środowisku.
Zadanie 34.
Wybierz zdanie, które jest prawdziwe dla wody jako związku chemicznego.
A. Woda należy do węglowodanów.
B. Skład chemiczny wody można zmienić.
C. Składu chemicznego wody nie można zmienić.
D. Woda należy do wodorotlenków.
Zadanie 35.
Ile atomów tworzy cząsteczkę wody i ile pierwiastków wchodzi w jej skład?
A. Dwa atomy, trzy pierwiastki.
B. Trzy atomy, dwa pierwiastki.
C. Trzy atomy, jeden pierwiastek.
D. Dwa atomy, dwa pierwiastki.
Zadanie 36.
Ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajduje się w 72 g wody? (Masy atomowe:
MH = 1 u, MO = 16 u)
A. wodoru – 8 g, tlenu – 64 g
B. wodoru – 2 g, tlenu – 16 g
C. wodoru – 48 g, tlenu – 24 g
D. wodoru – 64 g, tlenu – 8 g
Informacje do zadań.
Alkany to węglowodory łańcuchowe nasycone, których cząsteczki zawierają tylko
pojedyncze wiązania pomiędzy atomami węgla. Wzór ogólny alkanów to CnH2n+2, gdzie
n jest liczbą całkowitą dodatnią, określającą liczbę atomów węgla w cząsteczce alkanu.
Zadanie 37.
W cząsteczce pewnego alkanu jest 16 atomów wodoru. Ile atomów węgla zawiera ta
cząsteczka?
A. 6
B. 8
C. 7
D. 14
Zadanie 38.
Który węglowodór wrze w temperaturze wyższej niż –100ºC, a niższej niż –50ºC?
A. CH4
B. C2H6
C. C4H10
D. C6H14
Zadanie 39.
W ciepły, słoneczny dzień postawiono na parapecie okiennym dwie identyczne szklanki.
Do jednej z nich nalano 150 ml wody, a do drugiej 150 ml denaturatu o tej samej
temperaturze. Po pewnym czasie zaobserwowano, że zmniejszyła się ilość obu cieczy, ale
denaturatu ubyło więcej. Z tej obserwacji wynika, że
A. woda nagrzała się do wyższej temperatury niż denaturat.
B. denaturat paruje wolniej niż woda.
C. niektóre ciecze parują szybciej niż inne.
D. ciecze parują tylko w miejscach nasłonecznionych.
Zadanie 40.
Uzupełnij poniższy zapis reakcji fotosyntezy, wpisując odpowiednie wzory i współczynniki.
energia słoneczna
............. H2O + 6 .............. =
............. C6H12O6 + .............
Uzupełnij brakujące wyrazy w słownym zapisie reakcji zachodzącej podczas utleniania
biologicznego (procesu uwalniania energii).
glukoza + ...................... → ........................ + dwutlenek węgla + energia
Informacje do zadań.
Ślina człowieka ma odczyn obojętny i zawiera amylazę – enzym, który trawi skrobię.
Wykonano doświadczenie z użyciem amylazy. W tym celu przygotowano cztery probówki
z jednakową ilością skrobi. Zawartość probówek przedstawiono w tabeli. Wszystkie
probówki na 15 minut umieszczono w temperaturze 37°C.
Numer probówki Zawartość probówki
1
woda, skrobia
2
woda, stężony roztwór HCl,
amylaza, skrobia
3
woda, stężony roztwór NaOH,
amylaza, skrobia
4
woda, amylaza, skrobia
Zadanie 41.
Wybierz zdanie, w którym poprawnie zapisano problem badawczy do przeprowadzonego
doświadczenia.
A. Wpływ temperatury na trawienie skrobi.
B. Wpływ odczynu roztworu na działanie amylazy.
C. Wpływ temperatury na działanie amylazy.
D. Wpływ czasu na rozkład skrobi.
Zadanie 42.
W której probówce rozkład skrobi ma przebieg podobny do trawienia skrobi w jamie ustnej
człowieka?
A. W pierwszej.
B. W drugiej.
C. W trzeciej.
D. W czwartej.
Informacje do zadań.
Rysunek przedstawia fragment układu okresowego pierwiastków.
1
1 1H
Wodór
2
13
14
15
16
...
4Be
5B
6C
7N
8O
...
Beryl
9,01
Bor
10,81
Węgiel
12,01
Azot
14,01
Tlen
15,99
13Al
14Si
15P
16S
Glin
26,98
Krzem
28,09
Fosfor Siarka
30,97 32,07
1,008
2 3Li
Lit
6,94
3 11Na
Sód
22,99
4 19K
Potas
39,09
12Mg
3
4
... 9
10
11
12
Magnez
24,31
20Ca
21Sc
Wapń
40,08
Skand Tytan
44,96 47,90
22Ti
...
27Co
28Ni
Kobalt Nikiel
58,93
58,71
29Cu 30Zn
31Ga 32Ge
33As
34Se
Miedź Cynk
63,55 65,39
Gal
69,72
Arsen
74,92
Selen
78,96
Germa
n
72,59
...
...
Zadanie 43.
Wskaż zestaw zawierający wyłącznie wzory sumaryczne tlenków metali.
A. CO2, N2O5, SO3
B. Na2O, MgO, Al2O3
C. SiO2, Na2O, CO
D. MgO, Al2O3,H2O
Zadanie 44.
W pewnym kwasie tlenowym stosunek masy wodoru do masy niemetalu i do masy tlenu
jest równy 1 : 6 : 24. Kwasem tym jest:
A. H2CO3 B. H2SO3
C. HNO3
D. H2SO4
Zadanie 45.
Atom azotu zawiera:
A. 14 protonów, 14 neutronów, 14 elektronów.
B. 7 protonów, 14 neutronów, 7 elektronów.
C. 14 protonów, 7 neutronów, 14 elektronów.
D. 7 protonów, 7 neutronów, 7 elektronów.
Zadanie 46.
Wskaż wzór tlenku azotu, w którym azot jest czterowartościowy.
A. N2O
B. N2O3
C. NO2
D. N2O5
Zadanie 47.
Wskaż równanie reakcji zobojętniania.
A. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
B. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
C. Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O
D. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
Zadanie 48.
Do wapna palonego dodano wody i otrzymano wapno gaszone. Wapno gaszone w reakcji
z tlenkiem węgla(IV) tworzy węglan wapnia. Wykorzystując powyższą informację, uzupełnij
równania reakcji.
Równanie reakcji I
…………..… + ……..………→ Ca(OH)2
Równanie reakcji II
Ca(OH)2 + ……..…… → ……………. + H2O
Zadanie 49.
Pod dwoma kloszami posadzono w glebie po 10 siewek fasoli jednakowej wielkości.
Roślinom zapewniono takie same warunki: wilgotność, temperaturę i dostęp światła. Pod
pierwszym kloszem obok roślin postawiono naczynie z wodorotlenkiem wapnia Ca(OH)2.
Po upływie pewnego czasu porównano rośliny i stwierdzono, że rośliny pod pierwszym
kloszem były mniejsze niż pod drugim. Przyczyną zahamowania ich wzrostu był:
A. niedobór wody.
B. niedobór tlenu.
C. spadek temperatury.
D. niedobór tlenku węgla(IV).
Zadanie 50.
Człowiek w trosce o swoje środowisko naturalne coraz częściej czerpie energię z
odnawialnych źródeł energii. Wskaż odpowiedź, w której wymieniono wyłącznie
odnawialne źródła energii.
A. Węgiel kamienny, wiatr, ropa naftowa.
B. Pływy morskie, wiatr, energia słoneczna.
C. Energia słoneczna, gaz ziemny, wody geotermalne.
D. Energia jądrowa, energia słoneczna, wody płynące.
Informacje do zadań.
Materiał organiczny zawierający promieniotwórczy pierwiastek 14C trafił, na skutek
nieszczęśliwego wypadku, na wysypisko śmieci. W wyniku rozkładu tego materiału,
przeprowadzonego przez bakterie i grzyby, powstał radioaktywny gaz. Przez pewien czas
prowadzono badania radioaktywności roślin i owadów w pobliżu wysypiska. Wykres
ilustruje poziom radioaktywności mszyc i biedronek w kolejnych dniach.
Zadanie 51.
Radioaktywny gaz, który powstał w wyniku rozkładu, ma wzór:
A. O2
B. N2
C. CO2
D. CO
Informacje do zadań.
Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków.
1
1 1H
Wodór
2
13
14
15
16
...
4Be
5B
6C
7N
8O
...
Beryl
9,01
Bor
10,81
Węgiel
12,01
Azot
14,01
Tlen
15,99
13Al
14Si
15P
16S
Glin
26,98
Krzem
28,09
Fosfor Siarka
30,97 32,07
1,008
2 3Li
Lit
6,94
3 11Na
Sód
22,99
4 19K
Potas
39,09
12Mg
3
4
... 9
10
11
12
Magnez
24,31
20Ca
21Sc
Wapń
40,08
Skand Tytan
44,96 47,90
22Ti
...
27Co
28Ni
Kobalt Nikiel
58,93
58,71
29Cu 30Zn
31Ga 32Ge
33As
34Se
Miedź Cynk
63,55 65,39
Gal
69,72
Arsen
74,92
Selen
78,96
Germa
n
72,59
...
...
Zadanie 52.
Pierwiastkiem leżącym w trzecim okresie układu okresowego, którego atom posiada 4
elektrony walencyjne, jest
A. beryl.
B. glin.
C. magnez.
D. krzem.
Zadanie 53.
Jądro atomowe izotopu pewnego pierwiastka ma masę 14 u i zawiera 8 neutronów. Jest to
jądro izotopu
A. boru.
B. azotu.
C. węgla.
D. tlenu.
Zadanie 54.
Który z zestawów substancji zawiera tylko metale?
A. Węgiel, siarka, cynk.
B. Brom, żelazo, węgiel.
C. Lit, magnez, żelazo.
D. Żelazo, magnez, fluor.
Zadanie 55.
Żelazo można otrzymać z rud przez redukcję jego tlenku węglem. Który zapis równania
reakcji jest prawidłowy?
A. Fe2O3 + C → 3Fe + CO2
B. Fe2O3 + 3C → 2Fe + CO2
C. Fe2O3 + 2C → 2Fe + 2CO2
D. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
Zadanie 56.
Szklana płytka umieszczona nisko nad płomieniem świecy pokrywa się czarną substancją.
Tą substancją jest:
A. para wodna. B. tlenek węgla(IV). C. tlenek węgla(II).
D. sadza (węgiel).
Informacje do zadań.
Masa atomowa węgla wynosi 12 u, a masa atomowa wodoru 1 u.
Zadanie 57.
Masa cząsteczkowa etanu C2H6 jest równa
A. 8 u
B. 13 u
C. 30 u
D. 74 u
Zadanie 58.
W jakim stosunku masowym łączy się węgiel z wodorem w etanie?
A. 1 : 3
B. 1 : 4
C. 3 : 1
D. 4 : 1
Zadanie 59.
Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to:
A. elektroliza.
B. dyfuzja.
C. dysocjacja.
D. dekantacja.
Zadanie 60.
Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie pod wpływem wody, utworzy
największą liczbę jonów, to:
A. HNO3
B. H3PO4
C. H2SO4
D. H2CO3
Informacje do zadań.
W każdej z czterech probówek umieszczono inną substancję – w jednej wodę
destylowaną, a w trzech pozostałych roztwory wodne: wodorotlenku potasu – KOH, kwasu
azotowego(V) – HNO3, glukozy – C6H12O6. W celu rozpoznania zawartości probówek do
każdej z nich włożono papierek uniwersalny, a po odczytaniu jego zabarwienia wlano po
kilka kropli fenoloftaleiny. Obserwacje zapisano w tabeli.
Numer probówki
Zabarwienie papierka
uniwersalnego
Zabarwienie fenoloftaleiny
Probówka I
niebieskie
malinowe
Probówka II
żółte
brak (bezbarwne)
Probówka III
czerwone
brak (bezbarwne)
Probówka IV
żółte
brak (bezbarwne)
Zadanie 61.
Wodny roztwór KOH znajduje się w probówce:
A. I
B. II
C. III
D. IV
Zadanie 62.
Wskaż zdanie prawdziwe.
A. W probówce I pH roztworu ma wartość około 7.
B. W probówce II stężenie jonów OH– jest większe niż jonów H+.
C. W probówce III odczyn roztworu jest zasadowy.
D. W probówkach II i IV znajdują się roztwory o odczynie obojętnym.
Zadanie 63.
Do roztworu kwasu octowego (CH3COOH) wsypano wiórki magnezowe (Mg). Otrzymano
sól tego kwasu i bezbarwny gaz. Zapisz nazwy produktów opisanej reakcji chemicznej i
zapisz jej równanie.