MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II

MARATON WIEDZY
CHEMIA CZ. II
1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących
atomach:
a)
,
b)
2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w następujących
atomach:
a)
b)
3. W postaci zapisu
podaj symbol atomu, którego:
- liczba masowa jest równa sumie liczby protonów w atomie
i liczby neutronów w
atomie
,
- liczba neutronów jest równa iloczynowi liczby elektronów w atomie
i liczby neutronów
w atomie
4. W postaci zapisu
podaj symbol atomu, którego:
- liczbę nukleonów otrzymasz, odejmując liczbę protonów w atomie
od liczby neutronów
w atomie
- liczbę neutronów otrzymasz, dzieląc liczbę nukleonów zwartych w atomie
, przez
liczbę elektronów zawartych w atomie
5. Podaj liczby atomowe pierwiastków, które mają następujące rozmieszczenie elektronów na
powłokach:
a) K2L8M5
b) K2L3
c) K2L8
d) K2L8M8N2
6. Przedstaw rozmieszczenie elektronów w powłokach atomów o następujących liczbach
atomowych Z:
a) 3, b) 6, c) 9, d) 11, e) 14, f) 18
7. Podaj łączną liczbę elektronów zawartych w atomie, który posiada:
a) 4 elektrony walencyjne w trzeciej powłoce
b) 2 elektrony walencyjne w 3 powłoce
c) 6 elektronów walencyjnych w drugiej powłoce
8. Podaj pełne symbole chemiczne izotopów ( w postaci zapisu
następujące liczby cząstek składowych atomu:
a) 6 elektronów i 6 neutronów,
, zawierających
6 elektronów i 7 neutronów;
b) 10 elektronów i 10 neutronów,
10 elektronów i 12 neutronów;
c) 1 elektron i 0 neutronów,
1 elektron i 1 neutron;
9. Podane atomy podziel na zbiory izotopów i podaj nazwy tych zbiorów(pierwiastków):
a) 1.
, 2.
, 3.
, 4.
, 5.
, 6.
, 7.
, 8.
b) 1.
, 2.
, 3.
, 4.
, 5.
, 6.
, 7.
c) 1.
, 2.
, 3.
, 4.
, 5.
, 6.
, 7.
, 8.
10. Podaj pełne symbole chemiczne (w postaci zapisu
a) zawierającego 3 elektrony i 4 neutrony
b) zawierającego 12 elektronów i 13 neutronów
c) zawierającego 19 elektronów i 20 neutronów
d) zawierającego 20 elektronów i 20 neutronów
następujących izotopów:
11. Ustal, jaki pierwiastek ma następujące rozmieszczenie elektronów w powłokach:
a) K2L8M4
b) K2L8
c) K2L3
d) K2L8M8N1
12. Przedstaw rozmieszczenie elektronów w atomach, zajmujących następujące miejsca w
układzie okresowym:
a) 15 grupa, 2 okres
b) 1 grupa, 3 okres
c) 14 grupa, 2 okres
13. Ułóż równania wyjaśniające, w jaki sposób z atomów powstały następujące jony:
a) Fe2+, Fe3+, Ib) Br-, Cu+, Cu2+
14. Ułóż równania elektronowe następujących przemian:
a) Cs  Cs+
b) Ba  Ba2+
c) Al  Al3+
d) Cl  Cle) S  S215. Ustal liczbę: 1) elektronów, 2) protonów, 3) neutronów w następujących jonach:
a) Zn2+, Fe3+, S2b) Cl-, Cr3+, Li+
c) Cu2+, I-, Al3+
16. Narysuj schemat wyjaśniający przeniesienia elektronów, zachodzące podczas łączenia się:
a) wapnia z tlenem, potasu z siarką, glinu z bromem
b) magnezu z jodem, sodu z chlorem, litu z tlenem
17. Podaj liczbę występujących w cząsteczce S2:
a) wspólnych elektronów
b) wspólnych par elektronowych
c) wszystkich wiązań
18. Określ rodzaje wiązań występujących w każdej z następujących substancji:
a) HI, Al2O3, CO2, CaO
b) H2S, MgO, N2O, Al2S3
19. Narysuj wzory elektronowe następujących substancji:
a) CsF, HI, H2
b) FeCl3, P2, H2Se
c) NaI, Br2, SiO2
20. Podaj wzory substancji, które należy rozpuścić w wodzie, aby roztwór zawierał
następujące jony:
H+, Li+, Mg2+, Cl-, Br21. Z podanych substancji wybierz te, które ulegają w wodzie dysocjacji jonowej:
HI, CH4, I2, CaCl2, NaI, SO2, H2S, Fe
22. Ułóż równania dysocjacji jonowej następujących soli:
KCl, MgBr2, FeCl3, Na2S, SbCl3
23. Podaj wzory substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują na następujące jony:
a) Fe2+ i Clb) Zn2+ i NO3c) Ba2+ i Br24. Podaj wzory substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują na następujące jony:
a) Fe2+ i SO42b) Al3+ i CO32c) Cu2+ i PO4325. Ułóż wzory sumaryczne i narysuj wzory strukturalne następujących tlenków:
tlenek manganu(III)
tlenek krzemu(IV)
tlenek chromu(VI)
tlenek fosforu(V)
tlenek ołowiu(IV)
tlenek selenu(VI)
tlenek strontu(II)
tlenek chloru(VII)
26. Podaj nazwy następujących tlenków:
CrO, Cr2O3, Mn2O7, MnO2, NO2, N2O5, As2O3, As2O5
27. Oblicz, gdzie jest więcej gramów azotu: w 19g N2O3 czy w 27g N2O5.
28. Oblicz czy 8g tlenu wystarczy do całkowitego spalenia 21,6g glinu.
29. Podaj nazwy następujących wodorotlenków:
a) Fe(OH)2, Fe(OH)3
b) Sn(OH)2, Sn(OH)4
c) CuOH, Cu(OH)2
d) Cr(OH)2, Cr(OH)3
30. Przedstaw wzory strukturalne następujących wodorotlenków:
Mn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, KOH, Cu(OH)2, CsOH
31. Z podanych tlenków wybierz te, które wchodzą w reakcję z wodą i przedstaw równania
tych reakcji. Podaj nazwy otrzymanych związków.
Na2O, Cu2O, BaO, FeO, Al2O3, MgO, Li2O, PbO, Cr2O3, K2O
32. Uzupełnij podane równania reakcji:
a) Ca + H2O  ? + ?
b) K +  ? + H2
c) Ba +  Ba(OH)2 + ?
d) Cs + ?  ? + H2
33. Uzupełnij podane równania reakcji:
a) Rb + H2O  ? + ?
b) Li2O + H2O  ?
c) ? + ?  Mg(OH)2
34. Uzupełnij równania dysocjacji jonowej:
a) NaOH  …………… + ……………
b) ……………  Ca2+ + 2OHc) ……………  NH4+ + OH35. Uzupełnij równania dysocjacji jonowej:
a) Ba(OH)2  ……………. + ……………
b) …………..  K+ + OHc) LiOH  …………….. + ……………..
36. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu powstałego przez rozpuszczenie
10g NaOH w 40g wody.
37. Przedstaw wzory strukturalne następujących kwasów:
H2SiO3, HNO3, H2CO3, H3BO3, H3PO4, HClO2, H2SO4
W każdym z nich wskaż resztę kwasową i podaj jej wartościowość.
38. Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
Podaj nazwy otrzymanych związków.
CO2, P2O5, SO2, NO, SiO2, SO3, CaO, Na2O
39. Ustal, które z podanych substancji wchodzą w reakcję z kwasem solnym. Przedstaw
odpowiednie równanie reakcji:
ZnO, Mg, CuO, Al(OH)3, FeS, Na2SiO3
40. Przedstaw równania dysocjacji jonowej następujących kwasów:
H2SO3, H2SO4, HNO3, H3PO4
41. Oblicz stężenie procentowe wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości
d = 1,18g/cm3, jeżeli 1dm3 tego roztworu zawiera 295g kwasu.
42. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 60cm3 95procentowego roztworu kwasu azotowego o gęstości d = 1,50g/cm3 i 50cm3 wody.