Doświadczenie: Ciekawe doświadczenia. Tytuł: Czerwony klucz

Transkrypt

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską
w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Doświadczenie: Ciekawe doświadczenia.
Tytuł: Czerwony klucz.
Tytuł: Wino czy atrament?
Możliwe zastosowanie doświadczenia:
•
Jako doświadczenie mające zainteresować uczniów chemią.
•
•
Jako doświadczenie ukazujące jeden z objawów zajścia reakcji
•
Reakcja charakterystyczna dla jonów Fe3+.
chemicznej – zmiana barwy.
Odczynniki:
•
Metoda otrzymania soli typu: metal + sól.
5% roztwór rodanku amonu, 5% roztwór 3 zlewki 150cm3.
•
Badanie aktywności metali, poprzez wypieranie metali z roztwo-
chlorku żelaza, 5% roztwór heksanożelazia-
rów ich soli.
nu(II) potasu.
Odczynniki:
Opis wykonania doświadczenia:
Sprzęt laboratoryjny:
Do zlewki zawierającej 5% roztwór rodanku amonu dodajemy 5%
Żelazny klucz, 5% kwasu siarkowego(VI), Zlewka (100), papier
5% wodny roztwór CuSO4
roztwór chlorku żelaza(III), a do zlewki zawierającej 5% roztwór hek-
ścierny
sacyjanożelazianu(II) potasu dodajemy również 5% roztwór chlorku
Do zlewki zawierającej wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II)
żelaza(III).
wkładamy, oczyszczony uprzednio papierem ściernym, żelazny klucz
Obserwacje:
i zamoczony na kilkanaście w kwasie siarkowym(VI).
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
Równanie reakcji chemicznej:
2FeCl3 + 6NH4SCN → Fe[Fe(SCN)6] + 6NH4Cl
CuSO4 + Fe
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe[Fe(SCN)6]3 + 12 KCl
Komentarz metodyczny:
1
Tytuł: Ogień bez zapałek.
Tytuł: Barwne kwiaty.
•
•
•
Spalanie etanolu.
•
Wpływ amoniaku na fenoloftaleinę.
Odczynniki:
Odczynniki:
stężony kwas siarkowy(VI), manganian(VII) potasu - kryształki, metanol lub etanol, wata.
Szkiełko zegarkowe, parowniczka, zlewka 25cm3, pręcik
szklany.
stężony roztwór amoniaku, fenoloftaleina, bi- rozpylacz, zlewka
buła
250cm3.
Z bibuły filtracyjnej sporządzamy kwiat, nawilżamy go roztworem fe-
Watę namoczoną w alkoholu umieszczamy w parowniczce. Do zlewki
noloftaleiny i czekamy aż wyschnie. Do zlewki nalewamy na dno tro-
nalewamy około 1cm3 stężonego kwasu siarkowego(VI), a na szkiełko
chę stężonego roztworu amoniaku. Kwiat zwilżamy wodą przy pomo-
zegarkowe wsypujemy manganian (VII) potasu. Suchy pręcik zwilża-
cy rozpylacza i taki wilgotny wprowadzamy do atmosfery amoniaku.
my stężonym kwasem siarkowym(VI), obtaczamy jego koniec w man-
Po wyjęciu z par amoniaku machamy kwiatem w powietrzu.
ganianie (VII) potasu i przykładamy do zwilżonej alkoholem waty.
Obserwacje:
(Przykładając pręcik na krótko i gasząc watę możemy to doświadczenie powtórzyć kilkakrotnie).
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
2KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
2
Tytuł: Jeżyki
Tytuł: Atrament sympatyczny.
•
•
•
Otrzymywanie soli.
•
Badanie właściwości kwasu siarkowego(VI).
•
Wypieranie metali z soli - szereg aktywności metali.
•
Badanie właściwości celulozy.
Odczynniki:
5% roztwór azotanu(V) ołowiu, granulki cyn- Zlewka 25cm3
Odczynniki:
5% H2SO4, kartka papieru
zastrugany
patyczek,
zlewka 25cm3, palnik.
ku.
Do zlewki nalewamy roztwór azotanu(V) ołowiu, a następnie wrzuca-
Do zlewki nalewamy kwasu siarkowego(VI). Na kartce papieru przy
my kawałeczek cynku, tak aby wypukłą stroną był skierowany do gó-
pomocy patyczka piszemy tekst. Po wyschnięciu tekstu kartkę ostroż-
ry.
nie przesuwamy nad płomieniem palnika.
Obserwacje:
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
Pb(NO3)2 + Zn →
3
Tytuł: Wulkan.
Tytuł: Zwęglanie cukru.
•
•
•
Przykład reakcji analizy.
•
Przykład reakcji analizy.
Badanie składu cukru.
Odczynniki:
•
NH4Cr2O7
tygiel porcelanowy, trójkąt porcelanowy, (ewentualnie:
Odczynniki:
probówka, drewniana łapa), trójnóg, palnik.
cukier
probówka, drewniana łapa, palnik.
Do porcelanowego tygla wsypujemy 1/3 jego objętości chromian(VII)
Do probówki wsypujemy 3cm3 cukru i ogrzewamy płomieniem palni-
amonu. Tygiel ustawiamy na trójnogu i ogrzewamy płomieniem palni-
ka.
ka.
Obserwacje:
Obserwacje:
Wnioski:
Wnioski:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2↑
4
Tytuł: Krystalizacja w mgnieniu oka.
• Jako doświadczenie mające zainteresować uczniów chemią.
• Przykład krystalizacji, Przykład roztworu przesyconego.
Odczynniki:
1. 100g
1. Termometr, zlewka 250cm3, łaźnia wodna (lub duża zlewka –
Na2 SO4●10H2O,
500cm3), trójnóg, palnik, erlenmajerka, zestaw do sączenia (sta3
100 cm wody;
tyw do sączenia, lejek, sączek z bibuły), wata;
2. 50g
2. zlewka 100cm3, trójnóg, palnik, termometr, zestaw do sączenia, wata,
Na2S2O3 ●2H2O.
łaźnia wodna (lub zlewka 250cm3), probówka.
Tytuł: Spalanie magnezu
•
•
Przykład reakcji spalania; reakcji syntezy.
•
Metoda otrzymywania tlenu magnezu.
Odczynniki:
1. wstążka magnezu;
1. palnik, szczypce metalowe;
2. magnez wiórki;
2. palnik, łyżeczka do spalań
1. Do zlewki na 250cm3 wlewamy 100cm3wody i wsypujemy 100g
Na2 SO4● 10H2O. Ogrzewamy do temperatury 50oC i na gorąco sączymy do
czystej erlenmajerki. Zatykamy ją korkiem z waty, ogrzewamy do wrzenia.
Następnie delikatnie odstawiamy do ochłodzenia (do 15oC). Po ok. 30 min.
wyjmujemy korek z waty i wrzucamy 1 kryształek Na2 SO4● 10H2O. Dotykamy ręką ściankę erlenmajerki.
2. Do zlewki na 100cm3 dodajemy 50g Na2S2O3 ●2H2O. Lekko ogrzewamy
do ok. 70oC i sączymy do czystej i suchej probówki. Probówkę ogrzewamy
w łaźni wodnej do zniknięcia kryształów. Następnie zatykamy ją korkiem z
waty i odstawiamy do ostygnięcia. Wyjmujemy korek i wrzucamy kryształek
Dotykamy ręką ściankę probówki. [cały proces możemy powtórzyć]
1. Wstążkę magnezu (5 cm) mocujemy w łapie i wprowadzamy do
płomienia.
2. Łyżeczkę do spalań lekko zwilżamy wodą, nabieramy wiórek magnezu. Łyżeczkę lekko przechylając wprowadzamy do płomienia
palnika.
Obserwacje:
1.
Obserwacje:
1.
Termometr po krystalizacji wskazuje ok. 30oC.
2. Kryształy Na2S2O3 ●2H2O topią się już przy 48oC.
2.
Wnioski:
Termometr po krystalizacji wskazuje ok. 48oC.
Wnioski:
1.
2.
1.
2. Temperatura krzepnięcia tiosiarczanu sodu wynosi 48oC.
[Na tej zasadzie działają grzałki do rąk: buteleczka o zawartości 150ml jest ciepła
przez pół godziny]
Mg + O2 →
1. Spalając wstążkę dobrze podstawić metalową tackę.
2. Spalając wiórki magnezu należy wypróbować ilość wody na łyżeczce, za dużo to się nie zapali za mało – nie wyjdzie ładnie 
5

Doświadczenie: Ciekawe doświadczenia. Tytuł: Czerwony klucz

Transkrypt

Podobne dokumenty

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 4

Doświadczenie: Dyfuzja Tytuł: Rozchodzenie się zapachu w

DC1 Instrukcja Przygotowanie roztworu Odkręcić zamknięcie

Palnik gazowy RTM-1

Krystalizacja jako metoda rozdzielania substancji