Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny - Medyk

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny – kierunek Technik Farmaceutyczny
Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro do szkół ponadgimnazjalnych
zakres podstawowy )
a) stężenie procentowe,
b) stężenie molowe,
c) przeliczanie stężeń
d) mieszane roztworów,
e) rozcieńczanie roztworów
f) zwiększanie stężenia roztworów
Reakcje w roztworach wodnych
a) dysocjacja elektrolityczna
b) stała i stopień dysocjacji
c) reakcje jonowe
d) hydroliza
Reakcje redoks
Systematyka związków nieorganicznych
a) tlenki
b) wodorotlenki,
c) kwasy,
d) sole
Wiązania chemiczne
Węglowodory
a) nasycone
b) nienasycone
c) aromatyczne
Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów
a) alkohole i fenole,
b) aldehydy i ketony,
c) kwasy karboksylowe,
d) estry
Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów
Przykładowy zadania egzaminacyjne
1. Zapis 2Al2O3 oznacza:
a) 2 atomy tlenku glinu
b) 2 atomy glinu i 3 atomy tlenu
c) 2 cząsteczki tlenku glinu
d) 4 cząsteczki dwuatomowego glinu i trójatomowego tlenu
2. Wartościowość manganu w Mn2O7 wynosi:
a) II
b) VII
c) III
d) IV
3. 3 mole węglanu sodu zawierają:
a) 3 mole atomów sodu, 3 mole atomów węgla, 3 mole atomów tlenu
b) 3 mole atomów sodu8, 3 mole atomów węgla, 9 moli atomów tlenu
c) 6 moli atomów sodu, 3 mole atomów węgla, 9 moli atomów tlenu
d) 2 mole atomów sodu, 1 mol atomów węgla, 3 mole atomów tlenu
4. 80g 10% roztworu chlorku sodu zawiera:
a) 90g wody i 10g chlorku sodu
b) 80g wody i 10g chlorku sodu
c) 72g wody i 10g chlorku sodu
d) 72g wody i 8g chlorku sodu
5. Która grupa substancji w roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej?
a) chlorek sodu, gliceryna, kwas azotowy (V)
b) siarczan wapnia, wodorotlenek sodu, glukoza
c) octan sodu, kwas siarkowy (VI), sacharoza
d) chlorek sodu, wodorotlenek potasu, bromek sodu
6. Wskaż równanie, które najlepiej ilustruje istotę reakcji zasady sodowej z kwasem solnym:
a) NaOH + HCl → Na+ + Cl- + H2O
b) Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O
c) Na+ + OH- + H+ + Cl- → NaCl + H+ + OHd) Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O
7. Wskaż grupę soli nie ulegającą hydrolizie:
a) NaCl, Na2S, K2CO3
b) K2SO4, Ba(NO3)2, KCl
c) FeCl3, K2S, KCl
d) NaNO3, K2SO4, Na2CO3
8. Nazwa systematyczna związku o wzorze CuNO2 brzmi:
a) azotan miedzi
b) azotyn (III) miedzi
c) azotan (III) miedzi (II)
d) azotan (III) miedzi (I)
9. Masa cząsteczkowa tlenu wynosi:
a) 16u
b) 32u
c) 16g
d) 32g
10. Wśród podanych niżej grup tlenków zaznacz grupę, w której występują tylko tlenki
metali:
a) Na2O, CuO, SiO2, Fe2O3
b) CaO, MgO, FeO, SO2
c) K2O, BaO, ZnO, PbO
d) CrO, SO3, CO2, MnO2
11. Zaznacz zestaw w którym znajdują się tylko elektrolity mocne:
a) HCl, HNO3, KOH, H2CO3
b) NaOH, HBr, HNO2, H2SO4
c) CH3COOH, H2CO3, Pb(OH)2, Zn(OH)2
d) KOH, Ca(OH)2, HNO3, HCl
12. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 0,00001mol/dm3, roztwór ten ma pH
równe:
a) 3
b) 5
c) 7
d) 2
13. Wiązanie jonowe powstaje wtedy, gdy atomy:
a) różnią się nieznacznie elektroujemnością,
b) mają taką samą elektroujemność,
c) mają różne momenty dipolowe,
d) różnią się znacznie elektroujemnością
14. Do 50g 10% roztworu cukru dodano 15g cukru. Stężenie otrzymanego roztworu w
procentach masowych wynosi:
a) 15%,
b) 30,8%,
c) 25%,
d) 23,1%
15. Spośród podanych niżej procesów redukcją jest:
a) Mn2+ →K2MnO4,
b) Fe3+ → Fe2+,
c) Na → Na+,
d) S2- → S
16. Który z poniższych związków może reagować z bromem, chlorowodorem, wodą i
wodorem:
a) CH2==CH ⎯ CH3
b)
c) C2H6
d)
17. Grupa aminowa – NO2 należy do podstawników:
a) I rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycje orto – para,
b) II rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycję meta,
c) I rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycje meta,
d) II rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycje orto – para,
18. W wyniku reakcji hydrolizy estrów powstają:
a) kwas i alkohol
b) kwas karboksylowy i alkohol wielowodorotlenowy
c) kwas i aldehyd
d) kwas karboksylowy i alkohol I-rzędowy
19. Niżej wskazane związki
(CH3)2CO,
OH
O
,
H3C
, C6H5COOC2H5
C
H
a)
b)
c)
d)
alkohol, kwas karboksylowy, keton, aldehyd
aldehyd, keton, kwas karboksylowy, alkohol
keton, fenol, aldehyd, ester
keton, alkohol, aldehyd, ester
20. Związki o ogólnym wzorze RCOOH ulegają dysocjacji w roztworze wodnym wg.
schematu:
a) RCOOH → R+ + COOHb) RCOOH → RCO+ + OHc) RCOOH → RCOO- + H+
d) RCOOH → R+ + COO- + H+
21. Odczynnik Trommera służy do:
a) wykrywania ketonów
b) wykrywania aldehydów
c) wykrywania kwasów karboksylowych
d) wykrywania alkoholi
22. Wzór
CH3
H3C
C
N
CH3
H
przedstawia:
a)
b)
c)
d)
związek nitrowy
aminę I-rzędową
aminę II-rzędową
aminę III-rzędową
23. Która grupa substancji w roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej.
a) alkohole, węglowodory,
b) fenole, kwasy karboksylowe
c) alkohole, kwasy karboksylowe
d) aldehydy, kwasy karboksylowe,
24. Aby otrzymać następujący związek:
COOCH 2CH3
potrzebne są substraty
a)
b)
c)
d)
kwas etanowy i fenol
kwas benzoesowy i metanol
kwas benzoesowy i etanol
kwas propanowy i benzen
25. Z rekcji opisanej równaniem
2 CH3COONa + (COOH)2 → 2CH3COOH + (COONa)2
wynika, że:
a) kwas szczawiowy jest mocniejszy od kwasu octowego,
b) kwas octowy jest mocniejszy od kwasu szczawiowego,
c) octan sodu ulega hydrolizie pod wpływem kwasu octowego,
d) stopień dysocjacji kwasu szczawiowego jest mniejszy od stopnia dysocjacji kwasu
octowego w roztworze o takim samym stężeniu.
26. Aminokwasy są to związki, które zawierają:
a) grupę amidową i karboksylową,
b) grupę aminową i dowolną inną grupę funkcyjną,
c) tylko po jednej grupie aminowej i karboksylowej,
d) co najmniej jedną grupę aminową i jedną grupę karboksylową
27. Wybierz poprawne zdanie:
a) proces utleniania polega na pobraniu elektronów
b) reduktor pobiera elektrony
c) utleniacz oddaje elektrony
d) proces redukcji polega na pobraniu elektronów