Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu

Anna Grych
Test sprawdzający z chemii
do klasy I LO i technikum
z działu „Budowa atomu i wiązania chemiczne”
Informacja do zadań 1-7
75
Dany jest pierwiastek 33
As .
Zadanie 1. (1 pkt)
Uzupełnij poniższą tabelkę.
pierwiastek
Liczba atomowa
Z
Liczba masowa
A
Liczba
protonów
Liczba
elektronów
Liczba
neutronów
Liczba
nukleonów
As
Zadanie 2. (1 pkt)
Określ położenie arsenu w układzie okresowym łącząc symbol pierwiastka z miejscem w układzie
okresowym (kolumna 2).
Kolumna 1
Kolumna 2
Okres 3, grupa 16
As
Okres 4, grupa 17
Okres 4, grupa 15
Okres 3, grupa 14
Okres 4, grupa 2
Zadanie 3. (4 pkt)
Rozpisz konfiguracje elektronowe dla atomu arsenu czterema sposobami: a) powłokowym,
b) orbitalowym, c) klatkowym, d) skróconym (z konfiguracją gazu szlachetnego).
a)…………………………………………………………………………………………….
b)…………………………………………………………………………………………….
c)…………………………………………………………………………………………….
d)…………………………………………………………………………………………….
Zadanie 4. (2 pkt)
Uzupełnij tabelkę dotyczącą atomu arsenu:
Symbol powłoki walencyjnej
Orbitale walencyjne
Liczba elektronów walencyjnych
Liczba elektronów niesparowanych
Zadanie 5. (1 pkt)
Jaki jon powstaje z atomu arsenu? Napisz jego symbol i nazwę.
……………………………………………………………………
……………………………………………………………………
Zadanie 6. (1 pkt)
Określ liczbę protonów, elektronów i neutronów dla jonu arsenu. Zaznacz właściwą odpowiedź.
A
B
C
D
Liczba protonów Liczba neutronów Liczba elektronów
75
33
33
33
42
33
33
42
36
36
42
30
Zadanie 7. (2 pkt)
Wypełnij tabelkę dotyczącą konfiguracji jonu arsenu.
Jon arsenu Konfiguracja elektronowa sposobem orbitalowym
Symbol gazu szlachetnego
Zadanie 8. (2 pkt)
Podkreśl izotopy w podanej grupie. Uzasadnij odpowiedź.
64
65
E, 64
E, 66
E, 66
E, 30
E
30
28
30
32
…………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 9. (3 pkt)
Oblicz masę atomową siarki wiedząc, że występuje ona w postaci mieszaniny izotopów o składzie
32
S − 95,0%; 1633 S − 0,7%; 1634 S − 4,2%; 1636 S − 0,1%.
16
…………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 10. (1 pkt)
Podaj symbol i nazwę izotopu wodoru, który w jądrze ma dwa neutrony.
……………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 11. (2 pkt)
Jądro promieniotwórczego radu
226
88
Ra uległo jednej przemianie α i następnie jednej przemianie β .
Podaj schemat ciągu tych przemian, podając symbole pierwiastków w postaci zapisu
A
Z
E.
……………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 12. (3 pkt)
W pojemniku znajduje się 400 mg pierwiastka promieniotwórczego o okresie półtrwania 4 dni. Ile mg
pierwiastka pozostanie po upływie 20 dni. Wykonaj tabelkę oraz wykres ilustrujący zależność masy
próbki od czasu. Z wykresu odczytaj prawidłową odpowiedź.
Zadanie 13. (1 pkt)
Uszereguj zbiór pierwiastków: arsen, tlen, brom, azot, fluor według wzrostu wartości
elektroujemności:
………………………………………………………………………………………………..
Informacja do zadań 14 i 15
Dane są cząsteczki: siarkowodór, czterochlorek węgla, bromowodór, chlor.
Zadanie 14. (2 pkt)
Która z powyższych cząsteczek jest najbardziej polarna? Uzasadnij odpowiedź.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 15. (2 pkt)
W których z w/w cząsteczkach występuje zerowy moment dipolowy? Uzasadnij odpowiedź.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 16. (3 pkt)
Dane są substancje: tlenek rubidu, woda, chlorowodór, chlorek sodu, azot, dwusiarczek węgla.
Określ typ wiązania w tych substancjach, wpisując je do tabelki.
Typ wiązania
Substancja
Kowalencyjne
Kowalencyjne spolaryzowane
Jonowe
Zadanie 17. (2 pkt)
Narysuj wzór elektronowy kropkowy i kreskowy dla cząsteczki amoniaku.
Informacja do zadań 18 i 19
Dane są cząsteczki: Cl2, S2, P2, H2.
Zadanie 18. (2 pkt)
W której cząsteczce występuje wiązanie kowalencyjne potrójne? Uzasadnij odpowiedź.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 19. (4 pkt)
Uzupełnij tabelkę.
Cząsteczka
Liczba wiązań σ
Liczba wiązań π
Zadanie 20. (1 pkt)
Spośród podanych niżej właściwości zaznacz te, którymi charakteryzują się związki o wiązaniach
jonowych:
A. posiadają strukturę krystaliczną,
B. posiadają niską temperaturę topnienia,
C. posiadają wysoką temperaturę topnienia,
D. w stanie stałym nie przewodzą prądu,
E. w stanie stałym przewodzą prąd.
Zadanie 21. (1 pkt)
W której parze związków występują wiązania koordynacyjne?
A. HCl i H2O
B. HNO3 i H2SO4
C. NaCl i CaO
D. Cl2 i S2
Zadanie 22. (3 pkt)
Podaj po jednym przykładzie cząsteczki (wzór sumaryczny) do każdego kształtu według tabelki.
Kształt cząsteczki
Tetraedryczny
Trygonalny
Przykład cząsteczki - wzór sumaryczny
Liniowy
Zadanie 23. (1 pkt)
Które określenie dotyczące właściwości pierwiastków należących do drugiej grupy układu okresowego
jest prawdziwe:
A. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta elektroujemność pierwiastków.
B. W miarę wzrostu masy atomowej maleje charakter zasadowy tlenków.
C. W miarę wzrostu masy atomowej maleje reaktywność pierwiastków.
D. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta reaktywność pierwiastków.
Kartoteka testu
Czynności ucznia.
Uczeń potrafi:
-określić liczbę cząstek elementarnych w atomie i jonie,
-określić położenie atomu pierwiastka w układzie okresowym,
-rozpisać konfiguracje elektronowe dla atomu i jonu,
-rozpoznać izotopy,
-wypisać dany izotop wodoru,
-określić powłokę walencyjną, orbitale i elektrony walencyjne
-określić liczbę elektronów niesparowanych,
-napisać symbol jonu i jego nazwę z danego atomu,
-określić gaz szlachetny, do którego upodabnia się jon,
-obliczyć masę atomową na podstawie składu izotopowego,
-napisać schematy przemian promieniotwórczych,
-tworzyć tabelę i wykres oraz interpretować dane na temat
okresu półtrwania,
-uszeregować atomy według wzrostu elektroujemności,
-określić polarność cząsteczki,
-określić zerowy moment dipolowy w cząsteczce,
-określić rodzaj wiązań chemicznych w cząsteczkach,
-narysować wzór kropkowy i kreskowy cząsteczki,
-określić rodzaj wiązania kowalencyjnego w cząsteczce,
-określić ilość wiązań σ i π w cząsteczkach,
-rozpoznać cechy związków o danym wiązaniu,
-rozpoznać cząsteczki z wiązaniem koordynacyjnym,
-podać przykłady cząsteczek o różnych kształtach,
-określić zmiany różnych właściwości na tle układu
okresowego,
Kategoria
celu
C
C
C
B
C
C
C
C
C
C
C
D
Poziom
wymagań
P
P
P i PP
P
P
PP
PP
P
P
PP
PP
PP
Numer
zadania
1, 6
2
3, 7
8
10
4
4
5
7
9
11
12
C
C
C
C
C
C
C
B
B
C
C
P
P
PP
P
PP
P
PP
P
P
PP
P
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
Model odpowiedzi i schemat punktowania
Nr
zad.
1
2
3
Przewidywany model odpowiedzi
As – kolejne liczby: 33,75, 33, 33, 42, 75
As – okres 4, grupa 15 (V A)
a) K2 L8 M18 N5
b) 1s22s22p63s23p64s23d104p3
c) sposób klatkowy (graficzny) - podpowłoka walencyjna 4s24p3
5
6
7
8
Symbol powłoki walencyjnej
Orbitale walencyjne
Liczba elektronów walencyjnych
Liczba elektronów niesparowanych
-
3-
N
4s24p3
5
3
3-
As + 3e → As
symbol - As
nazwa – anion arsenu trójujemny
Odp. C
As3- / 1s22s22p63s23p64s23d104p6 / Kr
64
30
65
E, 66
30 E, 30 E
izotopy mają tę samą liczbę atomową, a różnią się liczbą masową – liczbą neutronów
9
10
11
Należy zastosować poniższy wzór, podstawić odpowiednie dane i obliczyć
masę.
M ⋅ p % + M 2 ⋅ p 2 % + ...
Mat = 1 1
100%
M1,2.. –masy atomowe izotopów, p1,2…- zawartości % izotopów
T - tryt
226
222
88 Ra → 86 Rn + α
222
86
−
Rn→ 222
87 Fr + β
12
13
14
As, Br, N, O, F
Najbardziej polarna jest cząsteczka HBr, gdyż ma największą różnicę
elektroujemności spośród pozostałych równą 0,7
15
Cząsteczki CCl4 i Cl2 mają symetryczną budowę niepolarną, wypadkowy
moment dipolowy równy jest zero.
16
Typ wiązania
Kowalencyjne
Kowalencyjne spolaryzowane
Jonowe
Substancja
N2, CS2
H2O, HCl
NaCl, Rb2O
17
18
Punktacja
sumaryczna
1
1
4
1
d) [Ar]: 3d104s24p3
4
Punktacja
za
czynność
1
1
1
1
1
P2 – występuje potrójne wiązanie pomiędzy dwoma atomami fosforu
widoczne na wzorze elektronowym
Za dwie
odp. 1 pkt
2×1
1
1
1 pkt za
konfigurację
1 pkt
za gaz szl.
2
1
1
2
1
1
2
Całościowe
wykonanie
zadania to 3
pkt
3
1
1
1
1
2
Tabelka-1
Wykres-1
Odczyt- 1
1
1
1
2
Wskazanie
cząsteczki 1
pkt,
uzasadnienie
1 pkt
Wskazanie
cząsteczek 1
pkt,
uzasadnienie
1 pkt
2
1
1
1
3
1+1
2
Wskazanie
cząsteczki 1
pkt,
2