pracownia i seminarium dyplomowe
Transkrypt
pracownia i seminarium dyplomowe
Nazwa przedmiotu Pracownia i seminarium dyplomowe Kod ECTS Nazwa jednostki prowadzącej przedmiot Wydział Chemii Studia Chemia kosmetyków, Chemia medyczna, Analityka i diagnostyka, Chemia nowych materiałów Nazwisko osoby prowadzącej (osób prowadzących) prof. dr hab. inŜ. Lech Chmurzyński, dr Agnieszka Chylewska, dr hab. Aleksandra Dąbrowska (Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej) prof. dr hab. Tadeusz Ossowski, dr Beata Grobelna, dr Jaromir Kira, dr Dorota Zarzeczańska (Katedra Chemii Analitycznej) Formy zajęć, sposób ich realizacji i przypisana im liczba godzin Liczba punktów ECTS 10 A. Formy zajęć • seminarium • ćwiczenia laboratoryjne B. Sposób realizacji • zajęcia w sali dydaktycznej (seminarium) • zajęcia w laboratorium chemicznym (ćwiczenia laboratoryjne) C. Liczba godzin: seminarium: 30 godz., ćwiczenia laboratoryjne: 60 godz. Cykl dydaktyczny III rok, 6 semestr (letni) Status przedmiotu Język wykładowy Język polski • obowiązkowy/fakultatywny Metody dydaktyczne Forma i sposób zaliczenia oraz podstawowe kryteria oceny lub wymagania egzaminacyjne • seminarium: prezentacja multimedialna połączona z dyskusją i rozwiązywaniem problemów; A. Sposób zaliczenia • ćwiczenia laboratoryjne: eksperymenty chemicz• zaliczenie z oceną ne/ analiza wyników doświadczeń połączona z konsultacją naukową; B. Formy zaliczenia • wykonanie serii doświadczeń przy uŜyciu wybranych metod instrumentalnych i opracowanie wyników w formie sprawozdania pisemnego (ćwiczenia laboratoryjne) • przygotowanie prezentacji multimedialnej na temat wybranego eksperymentu chemicznego wykonywanego w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych (ćwiczenia laboratoryjne) • przygotowanie dwóch prezentacji multimedialnych na tematy wybrane z listy zaproponowanych zagadnień (seminarium) C. Podstawowe kryteria • pozytywna ocena przedstawionej prezentacji (ćwiczenia laboratoryjne) • pozytywna ocena przedstawionej prezentacji (seminarium) Określenie przedmiotów wprowadzających wraz z wymogami wstępnymi A. Wymagania formalne: chemia nieorganiczna, chemia analityczna, spektroskopia, B. Wymagania wstępne: wiedza z zakresu: chemii ogólnej, nieorganicznej i analitycznej; umiejętność interpretacji widm absorpcyjnych; znajomość metod instrumentalnych słuŜących do badania właściwości fizykochemicznych substancji chemicznych; podstawowa znajomość obsługi programów komputerowych z pakietu Microsoft Office Cele przedmiotu • przedstawienie zastosowania podstawowych metod instrumentalnych stosowanych do badania właściwości fizykochemicznych substancji chemicznych, • wyrobienie umiejętności samodzielnego zaplanowania pracy eksperymentalnej, opracowania i dyskusji uzyskanych wyników • wypracowanie podstawowych umiejętności przygotowania i prezentacji referatów naukowych • zdobycie umiejętności prowadzenia dyskusji naukowej • przygotowanie do samodzielnego doboru literatury naukowej, prowadzące w konsekwencji do przygotowania pracy dyplomowej Treści programowe A. Problematyka seminarium: spektroskopowe metody wyznaczania stałych równowag kwasowo-zasadowych (prawa absorpcji, odstępstwa od praw absorpcji, intensywność pasm elektronowych, krzywa wzorcowa, analiza układów wieloskładnikowych, wyznaczanie równowag ilości równowag; potencjometryczne metody wyznaczania stałych dysocjacji kwasowej (elektroda szklana, kalibracja elektrod, aparatura potencjometryczna, technika wykonania miareczkowania potencjometrycznego, metody wyznaczania pKa); podstawy programów EQUID I CVQUID słuŜących do obliczania wartości stałych równowag; metoda modelowa badania równowag w roztworach niewodnych (rozpuszczalniki niewodne, układ pomiarowy z elektrodą Ag, typy miareczkowań, modelowanie równowag, analiza statystyczna, modelowanie teoretyczne); metody ana- lizy wybranych związków nieorganicznych i organicznych wykorzystujące termograwimetrię; spektroskopia IR produktów gazowych pochodzących z rozkładu termograwimetrycznego; analiza krzywych TG, DTG oraz widm IR słuŜąca do identyfikacji wybranych związków chemicznych. B. Problematyka ćwiczeń laboratoryjnych: metody wyznaczania parametrów kalibracji elektrod w wodzie, rozpuszczalnikach organicznych i mieszanych; wyznaczanie pKa aminokwasów i innych związków organicznych metodą miareczkowania potencjometrycznego; charakterystyka spektralna wybranych substancji organicznych i nieorganicznych w rozpuszczalnikach o róŜnej polarności; wyznaczanie stałej dysocjacji wskaźnika organicznego metodą spektrofotometrii absorpcyjnej; wyznaczanie składu i stałych trwałości kompleksów jonu Fe(II) z 2,2’-diprydyną wybranymi metodami kolorymetrycznymi; pomiar stałej szybkości i energii aktywacji reakcji hydrolizy kwasowej kationu kompleksowego Fe(II) z wybranymi ligandami organicznymi; wybrane metody wyznaczania stałych równowag; symulacja równowag kwasowo-zasadowych; analiza wyniku w chemii pomiarowej; teoretyczne metody badania struktur związków organicznych; tworzenie receptur emulsji kosmetycznych; poprawa reologii wyrobów kosmetyki barwnej, zastosowanie programów: Corel, Power Point, Origin Pro, STOICHIO, Cache, Chem Draw, Chem Sketch Wykaz literatury A. Literatura wymagana do ostatecznego zaliczenia zajęć (zdania egzaminu): A.1. wykorzystywana podczas zajęć A. Bartecki – Spektroskopia elektronowa związków nieorganicznych i kompleksowych Z. Kęcki – Podstawy spektroskopii molekularnej D. Skogg i inni – Podstawy Chemii analitycznej, t.2 A.2. studiowana samodzielnie przez studenta J. Inczedy – Równowagi kompleksowania w chemii analitycznej Z. Galus – Metody elektrochemiczne L. Piela – Idee chemii kwantowej A. Hulanicki – Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej H.S. Rossotti, F J.C. Rossotti – Równowagi jonowe F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus – Chemia nieorganiczna. Podstawy B. Literatura uzupełniająca J. Polster, J. Lechmann – Spectrometric titrantions: analysis of chemical equlibria Y. Nakamoto – Infrared spectra J.F. Bard – Electrochemical methods S.F.A Kettle – Fizyczna chemia nieorganiczna na przykładzie chemii koordynacyjnej Wiedza: definiuje podstawowe prawa i pojęcia związane ze spektroskopią elektronową (UVEfekty uczenia się VIS) i spektroskopią IR; opisuje mechanizmy powstawania widm absorpcyjnych i ich znaczenie; opisuje metody wyznaczania stałych równowag kwasowo-zasadowych z wykorzystaniem wybranych technik instrumentalnych (spektroskopia i potencjometria); wyjaśnia zasady analizy związków chemicznych opartych na termograwietrii; definiuje zasady modelowej metody badania równowag w roztworach niewodnych w układzie pomiarowym z elektrodą srebro-srebrową; opisuje krzywe miareczkowania potencjometrycznego; zapisuje modele równowag, wymienia w metody analizy równowag; identyfikuje i rozpoznaje surowce kosmetyczne; wykazuje znajomość właściwych składników do wyrobów kosmetycznych; prawidłowo posługuje się terminologią INCI (International Nomenclature Chemical Ingridients). Umiejętności: interpretuje widma elektronowe w kierunku określenia ilości równowag kwasowo-zasadowych w roztworze; analizuje dane uzyskane metodami termo grawimetrycznymi do analizy związków chemicznych; modeluje proste równowagi kwasowo-zasadowe w oparciu o dostępne oprogramowanie; samodzielnie dobiera parametry pomiaru (rodzaj rozpuszczalnika, rodzaju badanej substancji); łączy informacje uzyskane z bezpośredniego pomiaru oraz uzyskane z symulacji; rozpoznaje i interpretuje krzywe miareczkowania potencjometrycznego; potrafi analizować wyniki eksperymentu i przedstawić je w formie sprawozdania oraz prezentacji multimedialnej wykorzystując do tego celu odpowiednie programy (Corel, Power Point, Origin Pro, STOICHIO, Cache, Chem Draw, Chem Sketch); samodzielnie projektuje składniki emulsji kosmetycznych, stosuje podstawowe wzory ze stechiometrii i stęŜeń roztworów do obliczeń właściwych ilości surowców, obsługuje podstawowy sprzęt do produkcji wyrobów kosmetycznych; potrafi rozwiązać problem badawczy na podstawie obserwacji wynikających w przeprowadzonego eksperymentu; formułuje wnioski i uzasadnia prezentowane opinie; wyszukuje informacje w literaturze, takŜe obcojęzycznej, niezbędne do przygotowania tematycznego referatu; prezentuje wyniki eksperymentu w formie prezentacji lub posteru przed publicznością. Kompetencje społeczne (postawy): rozumie potrzebę dalszego kształcenia; potrafi formułować pytania, słuŜące zrozumieniu danego tematu; rozumie potrzebę jasnego przedstawiania wybranych osiągnięć w chemii; wykazuje kreatywność zarówno w pracy samodzielnej i zespołowej; wykazuje powiązania pomiędzy realizowaną tematyką badawczą a Ŝyciem; pojmuje aplikacyjny charakter efektów swojej pracy; spełnia Zasady Zielonej Chemii podczas produkcji kosmetyków oraz środków chemii gospodarczej; zachowuje ostroŜność w obchodzeniu się z surowcami do produkcji oraz analizy wyrobów kosmetycznych; zachowuje zasady BHP podczas pracy w laboratorium i ostroŜność w obchodzeniu się z substancjami chemicznymi; rozumie społeczne aspekty praktycznego stosowania zdobytej wiedzy i umiejętności oraz związaną z tym odpowiedzialność; rozumie i docenia znaczenie uczciwości intelektualnej w działaniach własnych i innych osób; postępuje etycznie. Kontakt [email protected] (prof. dr hab. inŜ. Lech Chmurzyński) [email protected], 58 523 53 18 (dr Agnieszka Chylewska) [email protected] (dr hab. Aleksandra Dąbrowska) [email protected] (prof. dr hab. Tadeusz Ossowski) [email protected] (dr Beata Grobelna) [email protected], 58 523 53 18 (dr Jaromir Kira) [email protected] (dr Dorota Zarzeczańska)