Słowo wstępne do Reakcji Boudouarda

Technologia
AnLen
Wielkość <200 mikro,
nieorganiczny/ reagenty
niepalne
Praca z obniżonym
szokiem termicznym
w systemie
Nie mogą powodować erozji
czy korozji jak również
reagować
Bezpieczeństwo
AnLen
Nieinwazyjny
nietoksyczny,
nie powoduje
korozji, niepalny,
niereaktywny
Chemia
biały proszek
zsynchronizowany
z chemią węgla / skład
chemiczny odpowiada
popiołowi paliwa
Zapraszamy na prezentację
przełomowej technologii
dodatkowego odzysku energii z węgla / biomasy /
paliw poprzez blokowanie lub ograniczanie
Reakcji Boudouarda dzięki zastosowaniu
środka chemicznego – AnLen.
Prezentację przedstawia
firma
„ SZNERSKI GUSS „ Sp. z o.o.
Słowo wstępne do Reakcji Boudouarda
Reakcja Boudouarda
– to reakcja CO2 z C, wytwarzająca CO
– to reakcja endotermiczna ( pochłaniająca energię
)
– ostatnie badania Instytutu Spalania w
Stuttgarcie, Niemcy, potwierdzają zachodzenie tej
reakcji podczas utleniania oraz w systemach
wzbogaconych w CO2, a więc podczas spalania
( kotły, paleniska, wypalanie, prażenie, suszenie )
– Badania te potwierdzają, że od 11 do 14% CO2
reaguje z C
Wpływ Reakcji Boudouarda
Rozważmy 1000 kg węgla utlenionego w wyniku
Reakcji Boudouarda.
Warunki reakcji:
14 % oznacza, że 140 kg C chce reagować z
ekwiwa-lentem masowym węgla w CO2, co znaczy,
że straty C to 28% ( Reakcja Boudouarda ).
W efekcie 28% tzn. 280 kg masy węgla jest
ekwiwalentem w CO, chcącym reagować z O2,
wytwarzając CO2
Utlenianie CO do CO2 wytwarza mniej energii
cieplnej w porównaniu do utleniania C do CO2
Dynamika reakcji
C + O2 → CO2 - Reakcja wysoce agzotermiczna
CO2 + C → 2 CO – Reakcja wysoce endotermiczna
2CO + O2 → 2 CO2 – Reakcja nisko egzotermiczna
Z powyższych reakcji wynika, że
- pierwsza reakcja (720 Kg C) wytwarza maksymalną ilość energii
w kcal / kg,
- druga reakcja pochłania od 85 do 90% energii wytwarzanej ze
140 kg C reakcji egzotermicznej utleniania do CO2 niezbędnej do
zajścia reakcji endotermicznej,
- trzecia reakcja ( 280 Kg CO do CO2 ) wytwarza tylko od 25 do
30% energii, która mogłaby być wytworzona z ( 280 kg C do
CO2 ).
720 kg reakcja wysoce egzotermiczna + 280 kg reakcja wysoce
endotermiczna + 280 kg reakcja nisko egzotermiczna.
Wytworzona energia cieplna netto
Z powodu zajścia wskazanych reakcji endotermicz nych oraz nisko egzotermicznych ostatecznie ilość
wytworzonej energii cieplnej jest znacznie
mniejsza
niż potencjalne możliwości wytworzenia energii
w przypadku zajścia tylko i wyłącznie reakcji
wysoce
egzotermicznej.
Zablokowanie przebiegu reakcji Boudouarda
Rozważmy co nastąpi, gdy przebieg reakcji
Boudouarda CO2 + C = 2CO zostanie zablokowany
1) Będzie dostępna dodatkowa ilość C w systemie
ze względu na brak jego konsumpcji poprzez
endotermiczną reakcję Boudouarda
2) Unika się reakcji endotermicznej
3) Z powodu maksymalnej ilości C w systemie,
będzie przebiegała tylko reakcja wysoce
egzotermiczna.
Dlatego też, całkowita ilość energii wytwarzana w
tym przypadku w procesie spalania będzie dużo
wyższa niż w warunkach normalnych.
Rozwiązanie przełomowe
Substacja chemiczna AnLen jest klasyfikowana jako
wynalazek. Jej fenomen polega na blokowaniu i
ograniczaniu reakcji Boudouarda w trakcie proce sów utleniania węgla.
AnLen jest nieorganiczną mieszaniną w postaci
proszku, o zerowej wartości opałowej, nie
powodujący korozji, nie powodujący erozji, nie
reagujący z C, O2, powietrzem, gazami spalino wymi, popiołem, stalą, innymi metalami czy też
wyłożeniem ogniotrwałym. Jego skład chemiczny
jest zbliżony do składu chemicznego popiołu
węgla. Stosowany jest w ilości 0,15% do paliwa
węglowego ( 1,5 kg na tonę )
Jak pracuje AnLen ?
Reakcja węgla z tlenem ( C z O2 ) zachodzi w
przedziale temeratur od 140 oC aż do 2100 oC.
AnLen podnosi próg reaktywności węgla z tlenem,
blokując ją do 600 oC.
Węgiel C nie jest dostępny do reakcji do 600 oC,
reakcja Boudouarda ( CO2 + C = 2CO ) nie
występuje.
Więcej węgla jest dostępne dla zajścia silnie
egzotermicznej reakcji C + O2 → CO2
Wzrost C w systemie, niższe endotermiczne straty
energii, maksymalizacja przebiegu silnie
egzotermicznej reakcji C + O2 = CO2, wzrost ciepła.