Zadania

Główne zagadnienia:
- mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy
- stężenia, przygotowywanie roztworów
- pH
- reakcje redoks
1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej cząsteczek?
a) O2
b) O3
c) N2
d) CO2
2. Która z próbek zawiera najwięcej cząsteczek ?
a) 6,0 g NH3
b) 8,0 g CH4
c) 12,0 g N2
d) 15,0 g O2
3. Ile procent fosforu zawiera Ca(H2PO4)2 x H2O ? MCa=40 g/mol, MP=31 g/mol
4. Wskaż próbki zawierające więcej niż 6.02x1023 cząsteczek
a) 43,75 g HCl
b)56,73 g Cl2
c) 62,95 g HClO
d) 65,03g HClO2
MCl=35,5 g/mol
Reakcje pokazowe
Należy przeprowadzić następujące reakcje. Omówić obserwacje.. Proszę wyjaśnić
jak napisać równania reakcji w postaci jonowej skróconej. Na podstawie
doświadczeń wyjaśnić, że najważniejszy jest zapis jonowy reakcji.
1. octan ołowiu (II) + kwas siarkowy (VI)
2. chlorek potasu + azotan (V) srebra
3. węglan wapnia (stały) + kwas octowy
4. azotan (V) wapnia + węglan sodu
5. azotan (V) żelaza (III) + wodorotlenek wapnia
6. azotan (V) ołowiu (II) + jodek potasu
7. węglan sodu + kwas siarkowym (VI)
W oparciu o tabele rozpuszczalności ułóż równania reakcji. Dla każdej reakcji napisz
równanie w postaci jonowej .
1. chlorek ołowiu (II) z wodorotlenkiem sodu
1
2. chlorek glinu z wodorotlenkiem potasu
3. azotan (V) ołowiu (II) z chlorkiem potasu
4. chlorek chromu (III) z wodorotlenkiem potasu
5. siarczan (VI) miedzi (II) z wodorotlenkiem potasu
6. chlorek sodu z azotanem (V) srebra
7. siarczek magnezu z fosforanem (V) sodu
8. azotan (V) wapnia z węglanem sodu
9. fosforan (V) sodu azotanem (V) ołowiu (II)
10. fosforan (V) potasu z chlorkiem żelaza (III)
11. siarczan (VI) chromu (III) z azotanem (V) srebra
12. siarczek magnezu z azotanem (V) miedzi (II)
13. fosforan (V) litu z siarczanem (VI) niklu (II)
14. kwas solny z wodorotlenkiem potasu
15. kwas siarkowodorowy z azotanem (V) ołowiu (II)
16. węglan wapnia z kwasem solnym
17. węglan sodu z kwasem siarkowym (VI)
18. chlorek niklu (II) z kwasem siarkowodorowym
1. Oblicz masę wodorotlenku sodu, którą należy odważyć w celu sporządzenia 300
cm3 roztworu o stężeniu 0,3 mol/dm3. Jakie będzie stężenie procentowe tego
roztworu?
2. Do 20 g 10% roztworu siarczanu (VI) miedzi dodano 5 g wody. Oblicz stężenie
procentowe i molowe otrzymanego roztworu.
3. Zmieszano: 50 ml 0,1 mol/dm3 roztworu Na2SO4, 50 ml 0,1 mol/dm3 roztworu
K2SO4, 150 ml 0,1 mol/dm3 roztworu NaOH i 100 ml wody. Oblicz stężenia
wszystkich jonów obecnych w roztworze.
4. Ile gram 20% roztworu NaOH o gęstości d= 1,2191 g/cm3 potrzeba do
przygotowania 2 l roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
5. Oblicz masę wody którą należy rozcieńczyć 240 g 10,0-proc. roztworu NaCl, aby
otrzymać roztwór 6.0-proc.
6. Gęstość etanolu jest równa 0,79 g/cm3. W 100,0 cm3 etanolu rozpuszczono 10,0 g
jodu. Oblicz stężenie procentowe jodu.
7. Oblicz stężenie roztworu otrzymanego w wyniku wymieszania 2 dm3 roztworu
kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,1 mol/dm3 z 2 dm3 roztworu kwasu
siarkowego (VI) o stężeniu 0,5 mol/dm3:
2
8. W 5 dm3 wody rozpuszczono 2,5 dm3 gazowego amoniaku (objętość zmierzono w
warunkach normalnych). Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu.
9. Do 50 g wody wprowadzono 5 g sodu. Jakie jest stężenie procentowe i molowe
otrzymanego roztworu wodorotlenku sodu
10. Do 60,0 g 15,0-proc. roztworu pewnej substancji dodano jeszcze 15,0 g tej
substancji. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
11. Jaka jest maksymalna objętość roztworu o stężeniu 0,10 M, który można
sporządzić mając 100,0 g 25,0-proc kwasu solnego? Odp. 6,9 dm3.
12. Oblicz masę 20 % roztworu H2SO4 niezbędna do przygotowania 5 dm3 roztworu
w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 0,1 mol/dm 3. Odp. 122,6 g
Obliczenia na podstawie reakcji. Proszę rozwiązywać zadania w oparciu o tabelkę
(liczba moli przed reakcją, liczby moli reagujących substratów, liczba moli po reakcji
– przykład dla zadania 1
1. Zmieszano ze sobą równe objętości roztworów chlorku sodu, chlorku wapnia,
chlorku glinu oraz azotanu srebra o stężeniach po 0,10 mol/dm 3. Oblicz stężenie
anionów chlorkowych w otrzymanym roztworze.
Ag+ + Cl-  AgCl
Substancja/
l. moli przed reakcją
Reaguja
l. moli po reakcji
jon
Na +
0,1 V
0,1v
Cl
0,1 V+
0,1V
0,6V- 0,1V=0,5V
2x0,1V+3x0,1V=0.6V
2+
Ca
0,1V
0,1V
3+
Al
0,1V
0,1V
+
Ag
0,1V
0,1V
0,1V-0,1V=0
3NO
0,1V
0,1V
[Cl-]= 0,5V/4V = 0,125 mol/dm3
2. Jaka będzie w przybliżeniu objętość CO2 wydzielonego w wyniku reakcji 18 g
KHCO3 z 65 g 10% roztworu kwasu siarkowego(VI) ? Odp.3.14 dm3
3. Ile litrów CO2 oraz ile g tlenku powstanie w wyniku wyprażenia 60 g węglanu
wapnia. odp. 0,6 mola; 33.6 g; 13,4 dm3
3
4. Oblicz ile moli, litrów oraz kg amoniaku powstanie w wyniku sybtezy amoniaku z
100 kg wodoru i 800 kg azotu.
5. Na okrętach podwodnych pozostających w zanurzeniu usuwa się dwutlenek węgla
z powietrza pochłaniając go za pomocą wodorotlenku potasu. Ile dm3 CO2 może
pochłonąć maksymalnie 1 kg KOH, jeżeli produktem reakcji jest K2CO3 Odp. 200 dm3
6. Produktem termicznego rozkładu chloranu (V) potasu jest chlorek potasu i tlen.
Oblicz objętość tlenu otrzymanego przez całkowity rozkład 6,13 g chloranu (V)
potasu. odp. 1,68 dm3
7. 100 dm3 gazowego HCl rozpuszczono w nadmiarze wody, a następnie do
otrzymanego roztworu wrzucono 100 g cynku. Oblicz objętość gazu wydzielonego po
zakończeniu reakcji. Odp. 34,3 dm3
8. Do 0,5 mola kwasu solnego dodano 30 g NaOH. Ile gram i moli jakich substancji
znaleziono po reakcji. MNa=23 g/mol, MO=16 g/mol, MH=1 g/mol
9. Do 0,5 mola kwasu fosforowego V dodano 30 g NaOH. Ile gram i moli jakich
substancji znaleziono po reakcji. MNa=23 g/mol, MO=16 g/mol, MP=31 g/mol
10. Roztwór zawierający 49 g H2SO4 pochłonął 16,8 l amoniaku. Ile moli i jakich
substancji znajduje się w roztworze po reakcji. MS=32 g/mol, MO=16 g/mol, MH=1
g/mol, MN=14 g/mol.
11. Oblicz ile gramów KClO3 należy użyć do reakcji analizy, aby w wyniku tej
przemiany powstała taka ilość tlenu jaka powstaje podczas rozkładu 10 gramów
HgO.
12. Do reakcji:
2Bi2O3 + 3C 4Bi + 3 CO2
Użyto 15 g węgla i 40 g tlenku bizmutu (III). Oblicz masę powstałego bizmutu i
objętość wydzielonego gazu (warunki normalne). MBi= 209 g/mol
13. Zmieszano ze sobą dwa roztwory wodne otrzymane przez rozpuszczenie
odpowiednio 5,84 g NaCl oraz 3,40 g AgNO3. Oblicz masę strąconego osadu (po
wysuszeniu) Odp. 2,87 g
4
1. Uzupełnij tabelkę:
[H+]
[OH-]
pH
pOH
odczyn
10-1
10-10
7
4
2. Ile razy należy zmniejszyć stężenie jonów wodorowych, aby pH wzrosło o 1
3. Do 100 ml 0,1 molowego roztworu NaOH dodano 900 ml wody. Oblicz pH
roztworu
4. Oblicz pH roztworu
a) 0,01 mol/dm3 HCl
b) 0,005 mol/dm3 H2SO4
c) 0,01 mol/dm3 NaOH
d) 0,005 mol/dm3 Ba(OH)2
5.
Stężenie jonów wodorowych w Coca-Coli wynosi ok. 2x10-3 mol/dm3, Oblicz
pH Coca – Coli.
6.Do naczynia zawierającego 250 ml kwasu solnego dodano 10 g 1% roztworu
Ca(OH)2 otrzymując roztwór o odczynie obojętnym. Jakie pH miał roztwór kwasu
solnego
7. Ile gramów stałego NaOH należy rozpuścić aby otrzymać 5 litrów roztworu o
pH=11
8. Zmieszano 100 ml roztworu mocnego kwasu o pH 1,4 i 100 ml tego samego
kwasu o pH 2,7. Oblicz pH otrzymanego roztworu
5
Uzupełnić i zbilansować reakcje redoks. Należy najpierw napisać te reakcje w postaci
jonowej tam , gdzie jest to możliwe. Podane poniżej reakcje są to tylko ogólne
schematy i mogą być pominięte takie indywidua jak H+, H2O, OH- . Wszystkie reakcje
należy pisać wg schematu:
1. schemat ogólny jonowo
2. dwie reakcje połówkowe
3. reakcja sumaryczna
Dla każdej reakcji połówkowej podaj jaki to proces utlenianie czy redukcja. Wskaż dla
każdej reakcji redox utleniacz i reduktor
1. NO2  HNO3 + HNO2 ;
2. NO2- + I-  NO + I2
3. MnO4- + NO2-  Mn2+ + NO34. I2  I- +IO3- śr. alkaliczne
5. Na2S2O3  Na2S + Na2S2O6 ;
śr. alkaliczne
6. KOH + Br2  Br- +BrO3- śr. alkaliczne;
7. H2O2 + Cr(OH)3  CrO42- +H2O; śr. alkaliczne
8. C2O42- + MnO4-  CO2 + Mn2+;
9. HI + H2SO4  I2 + H2S;
10. H2S + H2SO3  S + H2O ;
11. FeSO4 + KClO4  Fe2(SO4)3 + KCl ;
12. Ag + HNO3  AgNO3 + NO;
13. Cu + HNO3  Cu2+ + NO ;
14. I- + H2O2  I2 + H2O;
15. MnO4- + H2O2  Mn2+ + O2;
16. K2SO3 + K2Cr2O7  K2SO4 + Cr2(SO4)3 ;
17. Mn2+ + MnO4-  MnO2
18. K2Cr2O7 + KI + H2SO4  Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
1. Do naczynia zawierającego nadmiar kwasu solnego wrzucono odważkę glinu
o masie 10,0 g. Oblicz objętość wodoru otrzymanego po zakończeniu reakcji .
MAl=27 g/mol
6
2. Płytkę miedzianą o masie 8 g zanurzono w roztworze azotanu (V) srebra. Po
pewnym czasie płytkę wyjęto z roztworu, oczyszczono z osadu srebra,
osuszono i zważono. Masa płytki wynosiła 6,5g. Zapisz równania reakcji,
oblicz masę wydzielonego srebra
3. W pracowni chemicznej otrzymuje się chlor w wyniku utleniania kwasu
solnego manganianem VII potasu. Oblicz ile gramów manganianu VII potasu
wzięło udział w reakcji z HCl, jeżeli powstało 5,6 dm3 chloru (warunki
normalne). Masy molowe K 39; Mn 55; O 16; Cl 35,5; H 1 g/mol.
7