wersja B - Komitet Organizacyjny Konkursu Chemicznego im

Transkrypt

93. Wybierz związek chemiczny o twardości przewyższającej diament, używany jako
materiał ścierny oraz do osłon przeciw promieniotwórczości.
A. SiC
B. CaC2
C. Al4C3
D. B4C
94. Nazwij równo molową mieszaninę glukozy i fruktozy otrzymaną w wyniku
hydrolizy cukru:
A. cukier racemiczny
C. cukier inwertowany
B. cukier słodowy
D. karmel
95. Zdecyduj, czy dehydratacja to:
A. odebranie wody lub wodoru i tlenu w stosunku molowym 2:1 ze związku
chemicznego
B. jednoznaczne eliminowanie poszczególnych fragmentów cząsteczki, prowadzące do
coraz prostszych, znanych cząsteczek
C. metoda oddzielenia ciał stałych od cieczy
D. zmiana struktury białka zachodząca bez rozerwania wiązań peptydowych
XVIII KONKURS CHEMICZNY
im. Ignacego Łukasiewicza
rok szkolny 2010/11
Etap I – 4 grudnia 2010r.
B
Wersja B
UCZESTNIKU !
Przed Tobą test wielokrotnego wyboru stanowiący 100 zadań zamkniętych. Uważnie
czytaj każde zadanie i zdecyduj, która z podanych odpowiedzi jest według Ciebie poprawna.
Pamiętaj, że tylko jedna jest prawdziwa. Po dokonaniu wyboru w karcie odpowiedzi wstaw
znak „X” w miejscu odpowiadającym numerowi zadania i zgodnym z literą, przy której
znalazłeś właściwą według Ciebie odpowiedź. Gdybyś zmienił zdanie, zakreśl uprzednio
zaznaczoną odpowiedź „X ” i dokonaj kolejnego wyboru.
Powodzenia!
96. Wskaż rok, od którego przyznawana jest corocznie Nagroda Nobla:
A. 1833r
B. 1863r
C. 1896r
D. 1901r
TEST
97. Określ liczbę koordynacyjną w cząsteczce nitroprusydku sodu o wzorze:
Na2[ Fe(CN)5(NO)] . 2H2O
A. 2
B. 5
C. 6
D. 8
1. Dokończ zdanie: Destylacja pozwala na rozdzielenie składników na drodze:
A. odparowania a nastęnie skroplenia substancji wyżej wrzącej w układzie
B. odparowania a nastęnie skroplenia substancji niżej wrzącej w układzie
C. ogrzewania i oziębiania mieszaniny
D. odparowania a następnie filtrowania substancji o większej gęstości
98. Nazwij proces polegający na otrzymywaniu niższych węglowodorów alifatycznych
w drodze rozkładu termicznego lub katalitycznego węglowodorów aromatycznych,
cykloalifatycznych i wyższych parafin.
A. kraking
B. reforming
C. izomeryzacja
D. aromatyzacja
wersja B
Max 100pkt
• Informacja do zadań 2 i 3
Mieszanina jednorodna zawiera równe objętości roztworów soli o jednakowych stężeniach.
Nazwa soli
Węglan wapnia
Siarczan(VI)wapnia
Szczawian wapnia
Iloczyn rozpuszczalności
4,7 . 10 – 9
2,4 . 10 – 5
2,1 . 10 – 9
3
3
w T=298K
mol/dm
mol/dm
mol/dm3
99. Wybierz ciąg atomów ułożonych zgodnie z malejącym promieniem atomowym:
A. Na > Mg > Al > Si
C. F > Cl > Br >J
B. Rb < K < Na < Li
D. Te < As < Si < B
2. Wybierz sól, która ma najmniejszą rozpuszczalność ?
A. CaCO3
B. CaSO4
C. CaC2O4
100. Wskaż grupę związków, do której należy lanolina
A. peptydy
B. sacharydy
C. lipidy
3. Oceń, która z soli zacznie wytrącać się pierwsza po dodaniu roztworu chlorku wapnia.
A. CaCO3
B. CaSO4
C. CaC2O4
D. CaSO3
D. woski
D. CaSO3
4. Wskaż wartość uniwersalnej stałej gazowej:
A. 83,1 hPa . dm3. mol . K
C. 8,31 Pa . dm3. mol –1 . K –1
.
–1 .
–1
B. 8,31 J mol K
D. 83,1 N . m . mol –1 . K –1
XVIII Konkurs Chemiczny im. Ignacego Łukasiewicza │
16
XVIII Konkurs Chemiczny im. Ignacego Łukasiewicza│ 1
5. Wybierz zdanie fałszywe dla reakcji: 2NH3 ↔ N2 + 3H2 ∆Ho = + 92kJ
A. Stosunek objętościowy reagentów wynosi 2 : 1 : 3
B. Największą wartość entropii wśród reagentów ma amoniak
C. W układzie zamkniętym wartość stałej równowagi nie zależy od temperatury
D. W stanie równowagi układu potencjał termodynamiczny ma wartość równą zero
6. Rozpoznaj, które z poniższych stwierdzeń jest niezgodne z prawdą:
A. w krysztale diamentu węzły sieci krystalicznej są obsadzone przez atomy węgla
B. w krysztale soli kuchennej węzły sieci krystalicznej stanowią jony chloru i sodu
C. w krysztale miedzi węzły sieci krystalicznej to atomy metalu
D. w krysztale sacharozy węzły sieci krystalicznej są obsadzone przez cząsteczki cukru.
wersja B
88. Określ stan skupienia podanych w tabeli związków w warunkach standardowych:
Właściwości fizyczne
fenol
p-ksylen
chloroform
T topnienia [OC]
41
13,5
- 63,5
T wrzenia
[OC]
182
138,5
61,2
A.
B.
C.
D.
C6H5OH– ciało stałe;
C6H5OH – ciało stałe;
C6H5OH – ciecz;
C6H5OH – ciało stałe;
C6H4(CH3)2– ciało stałe;
C6H4(CH3)2 – ciało stałe;
C6H4(CH3)2 – gaz;
C6H4(CH3)2 – ciecz;
CHCl3 – gaz
CHCl3 – ciecz
CHCl3 – ciało stałe
CHCl3 – ciecz
89. Określ typ reakcji przedstawionej równaniem:
7. Zdecyduj, czy podane sformułowania są prawdziwe - P, czy fałszywe - F.
1.
Desaturację czyli wydzielenie gazu z roztworu nasyconego można wywołać
poprzez ogrzewanie lub podwyższenie ciśnienia.
2.
Chromatografia pozwala na rozdzielenie mieszaniny gazowej przy użyciu
adsorbenta
3.
Filtrację można stosować jednie dla rozdzielenia mieszaniny niejednorodnej,
w której jeden ze składników jest w fazie stałej.
4.
Mieszanina wody i alkoholu etylowego w warunkach standardowych jest
dwuskładnikowa i dwufazowa
A. 1F, 2P, 3F, 4F
B. 1P, 2P, 3P, 4P
8. Przyporządkuj wzorom sumarycznym soli ich nazwy.
I – wodorofosforan glinu
X. AlOHSO3
II – diwodorofosforan glinu
Y. [Al (OH)2]2 SO3
III – siarczan(IV)hydroksoglinu
Z. Al (H2PO4)3
IV – siarczan(IV) dihydroksoglinu
W. Al2 (HPO4)3
C. I-Z; II-Y; III-W; IV-X
D. I-W; II-Z; III-Y; IV-X
90. Określ, jaką rolę według teorii Brónsteda pełni siarkowodór i amoniak w roztworach
wodnych.
A. H2S – zasada, NH3 – zasada
C. H2S – kwas, NH3 – zasada
B. H2S – kwas, NH3 – kwas
D. H2S – zasada, NH3 – kwas
A. 1F, 2P, 3F, 4F
B. 1P, 2P, 3F, 4F
9. Wybierz zestaw zawierający tylko związki, w których cząsteczkach występuje wiązanie π:
A. Cr2O3 , HCN , SiO2 , Zn(OH)2
C. H2SO3 , C2H4, BaO2 , NaAlO2
B. CO2 , C2H4 , HCN , HNO2
D. HCl , HNO2 , Cr(OH)3 , C2H4
10. Wybierz numery probówek zawierających wodne roztwory: I-CuSO4 ; II-HCl ;
III-NaOH ; IV-NaCl, w których zaszła reakcja chemiczna po zanurzeniu do nich
płytek aluminiowych.
A I , II, III
B. I , II
C. tylko w II D. we wszystkich
C. synproporcjonowania
D. sedymentacji
91. Wskaż prawdziwe „P” i fałszywe „F” sformułowania w tabeli:
1.
Czynnikiem przyspieszającym korozję jest m.in. podwyższenie stężenia jonów
wodorotlenkowych
2.
Galwanizacja metalu to pokrycie jego powierzchni metalem o wyższym
potencjale elektrochemicznym na drodze przemian chemicznych
3.
Rdza jest mieszaniną tlenków, wodorotlenków i węglanów żelaza szczelnie
pokrywającą przedmiot żelazny
4.
W przypadku uszkodzenia powłoki ochronnej, szybciej koroduje żelazo
ocynkowane niż żelazo pomiedziowane.
C. 1F, 2F, 3F, 4F
D. 1F, 2P, 3P, 4P
A. I-Z; II-Y; III-X; IV-W
B. I-W; II-Z; III-X; IV-Y
2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH → 3K 2 MnO4 + 2 H 2 O
A. dysproporcjonowania
B. dyssypacji
2
C. 1F, 2P, 3P, 4F
D. 1F, 2P, 3P, 4P
92. Wskaż procesy zachodzące na elektrodach ogniwa zbudowanego z elektrod:
Cu│Cu2+ i Zn │Zn2+
Elektroda dodatnia
Elektroda ujemna
A. Zn → Zn2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
B. Cu2+ + 2e → Cu
Zn → Zn2+ + 2e
2+
C. Zn + 2e → Zn
Cu → Cu2+ + 2e
2+
D. Cu → Cu + 2e
Zn2+ + 2e → Zn
XVIII Konkurs Chemiczny im. Ignacego Łukasiewicza│
15
80. Uzupełnij zdanie: Własność powierzchni metalu czyli odporność na działanie np.
czynników atmosferycznych polegająca na pokryciu się metalu cienką warstwą jego
tlenku, chroniącą metal przed dalszym działaniem tlenu to
A. aktywacja
B. galwanizacja
C. perforacja
D. pasywacja
81. Określ typ reakcji nitrowania toluenu.
A. substytucja
B. addycja
C.
dehydratacja D. eliminacja
82. Nazwij proces, jaki zachodzi po wprowadzeniu nasyconego roztworu chlorku sodu do
białka jaja kurzego
A. peptyzacja
B. koagulacja
C. tiksotropia
D. denaturacja
83. Wybierz węglowodór, który można otrzymać w laboratorium, przepuszczając
siarkowodór i dwusiarczek węgla nad rozżarzoną miedzią.
A. metan
B. etan
C. eten
D. etyn
84. Wybierz, spośród danych, dalszy ciąg zdania: Ogniwo różni się tym od zestawu do
elektrolizy, że:
A. nie ma między nimi żadnej różnicy, bo procesy zachodzące w ogniwie są
procesami redox podobnie jak podczas elektrolizy
B. w ogniwie przestrzeń anodowa musi być oddzielona od przestrzeni katodowej,
a w elektrolizerze nie można ich oddzielać
C. w ogniwie następuje przekształcanie energii chemicznej w elektryczną, natomiast
w procesie elektrolizy energia elektryczna powoduje przebieg reakcji chemicznych
D. w ogniwie jedną z elektrod musi być grafit, a w elektrolizerze obie elektrody są
metalowe
85. Wskaż wzór błękitu Turnbulla - [heksacyjanożelazianu(III)żelaza(II)]
A. Fe3[Fe(CN)6]2
B. Fe4[Fe(CN)6]3
C. Fe2[Fe(CN)6]3
D. Fe3[Fe(CN)6]4
86. Wskaż, które z podanych pojęć są funkcjami stanu:
I – liczba moli
II – energia wewnętrzna
III – entropia
IV – entalpia
V – energia wymieniona na sposób pracy
A. I, II, III
B. II, III, IV
C. III, IV, V
D. I, III, V
87. Wybierz zdanie prawdziwe:
A. węglowodory aromatyczne można przedstawić wzorem ogólnym CnHn
B. węglowodory o wzorze ogólnym CnH2n są związkami nienasyconymi
C. węglowodory o wzorze ogólnym CnH2n posiadają jedno wiązanie π
D. węglowodory o wzorze ogólnym CnH2n – 2 mogą posiadać dwa wiązania π
14
wersja B
11. Rozpoznaj schemat ogniwa stosowanego podczas miareczkowania
potencjometrycznego:
A. Pt , HCl │szkło │ r-r badany │ KCl │AgCl, Ag
B. Pt │Fe3+, Fe2+│r-r badany │ H+, MnO2, Mn2+ │Pt
C. Pt, H2 │HCl │r-r badany │HCl │Cl2, Pt
D. Ag, AgCl │HCl │r-r badany │KCl │Hg2Cl2, Hg
12. Zdecyduj, czy woski to:
A. estry kwasów karboksylowych o długich łańcuchach węglowych i alkanodioli
B. estry kwasów monokarboksylowych o długich łańcuchach węglowych i alkoholi
monohydroksylowych o rozgałęzionych łańcuchach
C. estry kwasów monokarboksylowych o długich łańcuchach węglowych i alkoholi
monohydroksylowych o długich, prostych łańcuchach węglowych
D. sole alkoholi monohydroksylowych o długich łańcuchach węglowych
13. Zdecyduj, czy Glin pod wpływem stężonego kwasu azotowego ulega:
A. roztworzeniu z wydzieleniem wodoru
B. roztworzeniu z wydzieleniem amoniaku
C. roztworzeniu z wydzieleniem tlenków azotu
D. pasywacji
14. Wybierz prawidłowy schemat reakcji następczych:
A. A + B ⇔ C + D
C. C ← A + B → D
B. A + B → C → D
D. A → B + C
15. Zdecyduj, jakie grupy funkcyjne występują w cząsteczce związku organicznego, gdy
wiadomo, że obie grupy biorą udział w reakcji z sodem, ale tylko jedna z nich z
wodorotlenkiem sodu
A. karbonylowa i karboksylowa
C. karboksylowa i hydroksylowa
B. hydroksylowa i karbonylowa
D. aminowa i nitrowa
16. Wskaż zdanie fałszywe:
A. Kompleks aktywny ma wyższą energię niż substraty i produkty
B. Katalizator bierze udział w reakcji chemicznej
C. Ilość zderzeń skutecznych jest równa sumie współczynników stechiometrycznych
w równaniu reakcji
D. W reakcjach endoenergetycznych układ wymienia z otoczeniem energię na sposób
ciepła.
3
17. Zdecyduj, która charakterystyka grafitu najpełniej wyjaśnia jego właściwości fizyczne:
A. w komórce krystalicznej wyróżnia się różne odległości i różne kąty między węzłami
B. przewodzi prąd elektryczny i jest miękki
C. sieć krystaliczna jest zbiorem komórek krystalicznych o postaci graniastosłupów
prostych o podstawie sześciokąta
D. atomy węgla w płaszczyznach wykazują oddziaływania kowalencyjne a między
płaszczyznami oddziaływania molekularne
18. Zdecyduj, czy podane sformułowania są prawdziwe - P, czy fałszywe - F.
1.
Powłoka M zawiera 18 stanów o energii większej od 8 stanów powłoki L, ale
o energii mniejszej od 32 stanów powłoki N
2.
Na skutek defektu masy, suma mas cząstek elementarnych tworzących atom
jest większa niż wynosi masa tego atomu
3.
Nuklidy różnych pierwiastków o wspólnej wartości liczby masowej i różnych
wartościach liczby atomowej są izobarami.
4.
Zakaz Pauliego nie pozwala na istnienie w atomie dwóch nie sparowanych
elektronów o wspólnej spinowej liczbie kwantowej.
A. 1F, 2P, 3F, 4F
B. 1P, 2P, 3P, 4P
C. 1F, 2P, 3F, 4F
D. 1P, 2P, 3P, 4F
19. Odszukaj prawidłową definicję prawa działania mas:
A. W stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu
stężeń substratów, podniesionych do odpowiednich potęg odpowiadających
współczynnikom stechiometrycznym, jest stały.
B. W danej reakcji chemicznej łączna masa produktów jest równa łącznej masie
substratów.
C. Jednakowe ilości różnych gazów mierzone w tych samych warunkach temperatury i
ciśnienia mają jednakową liczbę drobin
D. Jeżeli w danym układzie znajdującym się w stanie równowagi zmieni się tylko jeden
z parametrów, wtedy wewnątrz układu zajdą przemiany zapobiegające zmianie tego
parametru
20. Odpowiedz, dlaczego Gazy szlachetne nie tworzą cząsteczek dwuatomowych?
A. ponieważ są w warunkach normalnych gazami
B. ponieważ są zero wartościowe
C. ponieważ mają trwałą konfigurację elektronową
D. ponieważ mają całkowicie zapełnioną powłokę walencyjną
21. Ustal czas połowicznej przemiany wiedząc, że próbka izotopu promieniotwórczego o
masie 40mg po upływie jednej godziny zmniejszyła swoją masę o 37,5mg.
A. 30minut
C. 15minut
B. 45minut
D. zbyt mało danych dla ustalenia czasu
4
wersja B
75. Dokończ zdanie: Kataliza homogeniczna to:
A. kataliza jednofazowa, w której reagenty i katalizator mają ten sam stan skupienia
B. kataliza wielofazowa, w której reagenty są w innym stanie skupienia niż katalizator
C. kataliza kontaktowa, w której katalizator jest w fazie stałej
D. reakcja z udziałem katalizatora
76. Wybierz te równania reakcji, które ilustrują procesy zachodzące według mechanizmu
podstawienia nukleofilowego:
I - C 6 H 6 + Br2 → C 6 H 5 Br + HBr
+ HBr → C 3 H 7 Br + H 2 O
III - CH 3 COOH + NH 3 → CH 3 COONH 4
IV- C 2 H 6 + Br2 → C 2 H 5 Br + HBr
II - C 3 H 7 OH
A. I i IV
B. I i II
C. II i III
D. Tylko II
77. Wskaż, wartości liczb kwantowych, które mogą opisać elektron na orbitalu 6f:
Główna liczba
Poboczna liczba
Magnetyczna
Spinowa liczba
kwantowa
kwantowa
liczba kwantowa
kwantowa
A.
6
3
–4
+½
B.
6
3
–3
–½
C.
6
4
–2
+½
D.
5
4
2
1
78. Przyporządkuj hasłom w kolumnie cyfrowej ich definicje z kolumny literowej:
1. Alotropia
X. Zmiana objętości przy mieszaniu, zauważalna
zwłaszcza przy mieszaniu cieczy
2. Polimorfizm
Y. Wiązanie się pojedynczych cząsteczek cieczy w
zespoły cząsteczkowe na skutek tworzących się wiązań
wodorowych
3. Asocjacja
Z. Występowanie tego samego pierwiastka w różnych
strukturach krystalograficznych
4. Kontrakcja
W. Występowanie tego samego związku chemicznego w
różnych strukturach krystalograficznych
A. 1-X ; 2-Y ; 3-Z ; 4-W
B. 1-Z ; 2-W ; 3-X ; 4-Y
C. 1-Z ; 2-W ; 3-Y ; 4-X
D. 1-Y ; 2-X ; 3-W ; 4-Z
79. Dokończ zdanie: Przemysłowym źródłem wodoru jest:
A. skroplone powietrze
C. konwersja metanu
B. elektroliza wody
D. reakcja metali z kwasami
13
68. Zdecyduj, wzrost jakich właściwości zaznaczono strzałką:
C
Si
Ge
Sn
Pb
A.
B.
C.
D.
wersja B
22. Przyporządkuj właściwości cieczy do urządzeń je oznaczających.
X. temperatura wrzenia
I. stalagmometry
Y. gęstość bezwzględna
II. areometry
Z. lepkość dynamiczna
III. wiskozymetry
W. napięcie powierzchniowe
IV. ebuliometry
aktywność chemiczna, twardość
charakter metaliczny, rozpuszczalność w wodzie
liczba atomowa, liczba elektronów walencyjnych
liczba masowa, liczba powłok elektronowych w atomie
A. I-X ; II-Y ; III-Z ; IV-W
B. I-W ; II-Y ; III-Z ; IV-X
69. Dobierz współczynniki w podanym równaniu reakcji:
..Cu + ..HNO3 → ..Cu ( NO3 ) 2 + ..NO + ..H 2 O
A.
B.
C.
D.
Cu
3
3
1
3
HNO3
8
4
4
6
Cu(NO3)2
3
3
3
2
NO
2
2
1
1
23. Oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji: N2O4 → 2NO2 , gdy ciśnienie
zmaleje 2-krotnie
A. wzrośnie 2-krotnie
C. zmaleje 2-krotnie
B. wzrośnie 4-krotnie
D. zmaleje 4-krotnie
H2O
4
4
2
4
70.Wybierz zestaw zawierający wyłącznie równania procesów elektronacji:
A.
2CrO42− + 2 H + → Cr2 O72− + H 2 O ; Cr 2+ → Cr 3+ + e
Cr 2+ → Cr 3+ + e ; Cr 3+ + 4 H 2 O → CrO42− + 8H + + 6e
2−
+
3+
3+
2+
C. CrO4 + 8 H + 6e → Cr + 4 H 2 O ; Cr + e → Cr
B.
D.
2CrO42− → Cr2 O72− + H 2 O ; Cr 2+ + 2e → Cr
71. Obliczyć zależność pomiędzy iloczynem rozpuszczalności a rozpuszczalnością w
przypadku Ag2SO4
A. Kso = 2s2
B. Kso = 4s2
C. Kso = 2s3
D. Kso = 4s3
72. Oblicz ciśnienie do którego należy rozprężyć gaz doskonały będący pod ciśnieniem
1000hPa , aby podwoić jego objętość bez zmiany temperatury.
A. 5000hPa
B. 500hPa
C. 2000hPa
D. 200hPa
73. Wybierz zestaw zawierający roztwory buforowe.
A. CH3COONa i CH3COOH oraz KH2PO4 i Na2HPO4
B. NH4Cl i HCl oraz NH3+H2O i NH4Cl
C. CH3COONa i CH3COOH oraz NH4Cl i HCl
D. KH2PO4 i Na2HPO4 oraz KHSO4 i NaHSO4
B. 10,5g
C. 105g
bieg reakcji
25. Określ odczyn i pH roztworu, w którym fenoloftaleina zmieniła barwę na malinową:
A. odczyn kwasowy, więc pH < 7, bo [H+] < [OH-]
B. odczyn kwasowy, więc pH < 7, bo [H+] > [OH-]
C. odczyn zasadowy, więc pH > 7, bo [H+] < [OH-]
D. odczyn zasadowy, więc pH > 7, bo [H+] > [OH-]
26. Dokończ zdanie: Ciecze, które ulegają asocjacji charakteryzują się:
A. niskimi temperaturami wrzenia przy stosunkowo małych masach molowych
B. wysokimi temperaturami wrzenia przy stosunkowo małych masach molowych
C. małymi wartościami gęstości bezwzględnej i wysoką zwilżalnością
D. dużymi wartościami gęstości względnej i niską zwilżalnością
28. Zidentyfikuj proces przedstawiony schematem:
koagulat → koloid
A. peptyzacja
B. koagulacja
C. sedymentacja
D. tiksotropia
D. 895g
24. Zidentyfikuj charakter termiczny reakcji zilustrowanej wykresem:
A. endoenergetyczna ∆H>0
E
B. egzoenergetyczna ∆H>0
C. egzoenergetyczna ∆H<0
D. endoenergetyczna ∆H<0
27. Obliczyć pH roztworu HCl o stężeniu 0,001-molowym , dla którego α= 100%:
A. pH= 1
B. pH=11
C. pH= 3
D. pH= 0,1
74. Oblicz masę soli, jaką można rozpuścić w 1000g wody w T= 333K, jeżeli
rozpuszczalność tej soli w podanej temperaturze wynosi 105g.
A. 1050g
C. I-Y ; II-Z ; III-X ; IV-W
D. I-W ; II-Y ; III-X ; IV-Z
12
29. Nazwij proces usuwania substancji promieniotwórczych z miejsc, w których zagrażają one
bezpieczeństwu i zdrowiu.
A. dekontaminacja
B. demineralizacja
C. dekantacja
D. dezynfekcja
5
30. Zdecyduj o ilości produktów ( prawych reagentów) w podanych reakcjach
zachodzących w fazie gazowej pod wpływem zwiększonego ciśnienia:
I. N2O4 ↔2NO2
III. 2NO + O2 ↔ 2NO2
II. N2 + 3H2 ↔ 2NH3
IV. N2 + O2 ↔2NO
wzrasta
II
I i III
II i III
II i III
A.
B.
C.
D.
maleje
I
IV
IV
I
Nie zmieni się
III i IV
II
I
IV
60. Nazwij zjawisko polegające na tym, że roztwór ma niższą temperatur krzepnięcia niż
rozpuszczalnik
A. efekt krioskopowy
C. efekt ebulioskopowy
B. efekt rozcieńczania
D. efekt Tyndalla
31. Określ, czym charakteryzują się substancje optycznie czynne:
I – jednym asymetrycznym atomem węgla w cząsteczce
II – co najmniej jednym atomem węgla asymetrycznego w cząsteczce
III – tworzeniem diastereoizomerów
IV – tworzeniem enancjomerów
Prawidłowe odpowiedzi to:
A. II , III, IV
B. II, IV
C. tylko III
D. wszystkie
61. Ustal, jaki radionuklid rozpoczyna naturalny szereg promieniotwórczy uranu.
A. U-235
B. U-238
C. U-234
D. U-92
62. Wylicz zawartość substancji w 600cm3 1-molowego roztworu
A. 0,006 moli
B. 0,6 mola
C. 60 moli
D. 600 moli
32. Zaznacz, skąd pochodzą największe ilości promieniowania pochłaniane przez człowieka
A. promieniowania kosmicznego
B. promieniowania rentgenowskiego z badań zleconych przez lekarzy
C. elektrowni jądrowych
D. Rn-222 w murach budynków
33. Przyporządkuj nazwy z kolumny pierwszej poszczególnym ogniwom zapisanym
schematem w kolumnie drugiej:
I. Ogniwo Edisona
X. Zn │ NH4Cl ║MnO2, C
II. Ogniwo Leclanche`go
Y. Fe │ NaOH │ Ni2O3
III. Ogniwo Westona
Z. Cd(Hg) │CdSO4 . H2O; CdSO4 │Hg2SO4,Hg
A. I-X ; II-Y ; III-Z
B. I-Y ; II-Z ; III-X
C. I-Z ; II-X ; III-Y
D. I-Y ; II-X ; III-Z
34. Odszukaj izotop E, wyliczy liczbę masową Rb i określ rodzaj przemiany:
232
A.
B.
C.
D.
E →138 I + ARb + 2 01 n
E
Tor
Rad
Tor
Tor
A
Rb
92
37
92
94
przemiana
Rozszczepienie jądrowe samorzutne
Reakcja jądrowa
Rozszczepienie jądrowe wymuszone
Rozszczepienie jądrowe samorzutne
wersja B
59. Przeczytaj tekst: „Glukoza występuje naturalnie w dwóch odmianach: α-glukoza i
β-glukoza, dla których kąty skręcania płaszczyzny polaryzacji wynoszą odpowiednio: +112o
i +19o. Podczas starzenia się roztworu glukozy kąt skręcania płaszczyzny zmienia się aż do
osiągnięcia wartości +53o.”Odpowiedz: Fakt ten świadczy o występowaniu zjawiska:
A. introwersji
B. inwersji
C. mutagracji
D. mutarotacji
63. Wybierz równanie, które jako jedyne prawidłowo opisuje utlenianie nadtlenku wodoru w
środowisku kwaśnym.
A.
Cr2 O72− + 8 H + + 3H 2 O2 → 2Cr 3+ + 7 H 2 O + 3O2
B.
Cr2 O72− + 8 H + + 5 H 2 O2 → 2Cr 3+ + 9 H 2 O + 4O2
C.
Cr2 O72= + 8 H + + 7 H 2 O2 → 2Cr 3+ + 11H 2 O + 5O2
D.
Cr2 O72− + 8 H + + 9 H 2 O2 → 2Cr 3+ + 13H 2 O + 7O2
64. Zdecyduj, jak w najprostszy sposób sprawdzisz, czy chleb zawiera skrobię:
A. jak zachowuje się pod wpływem kwasu azotowego
B. czy pod wpływem ogrzewania bez dostępu powietrza daje węgiel i wodę
C. jak zachowuje się pod wpływem roztworu jodu
D. czy ogrzany z wodorotlenkiem miedziowym daje pomarańczowe zabarwienie
65. Wybierz zestaw zawierający jedynie węglowodory o pierścieniach skondensowanych:
A. fenantren, 3,4-benzopiren, antracen
C. pirol, tiofen, furan
B. antracyt, naftalen, fenantren
D. naftalen, toluen, styren
66. Określ liczbę stanów kwantowych w czwartej powłoce elektronowej.
A. 4
B. 16
C. 32
D. 64
67. Zdecyduj, czy pirokatechina, rezorcyna i hydrochinon są:
A. izomerami benzenodiolu
C. ksylenami
B. izomerami naftolu
D. krezolami
6
11
53. Określ pH roztworu cyjanku amonu na podstawie danych wartości stałych dysocjacji:
KK = 7,5 . 10 –10; KZ = 1,8 . 10 –5 .
A. pH = 7
B. pH < 7
C. pH > 7
D. nie można określić
54. Wybierz produkty elektrolizy wodnego roztworu mrówczanu sodu:
A. K(-) wodór, A(+) tlen
C. K(-) wodór, A(+) wodór i dwutlenek węgla
B. K(-) wodór, A(+) metan
D. K(-) wodór, A(+) dwutlenek węgla
55. Zdecyduj, czy synteza prebiotyczna to:
A. synteza związku chemicznego przeprowadzona w czasach prehistorycznych przez
alchemika
B. synteza związków organicznych z udziałem żywych organizmów odkryta w
badaniach archeologicznych
C. synteza związków nieorganicznych zachodząca w przyrodzie na przestrzeni wieków.
D. synteza związków organicznych z prostych związków nieorganicznych pod
wpływem wyładowań elektrycznych lub promieniowania nadfioletowego
56. Ustal wzór katalizatora oraz wzór produktu przejściowego dla pewnej reakcji
przebiegającej w dwóch etapach:
I. etap – SO2 + NO2 → SO3 + NO II. etap – 2 NO + O2 → 2 NO2
A.
B.
C.
D.
Katalizator
SO2
NO2
NO
SO2
Produkt przejściowy
SO3
NO
NO2
O2
B. II
C. III
D. IV
58. Przyporządkuj wzory monomerów do nazw powstających z nich polimerów:
I. metanal
X. teflon
II. winylobenzen
Y. polistyren
III. tetrafluoroetylen
Z. paraform
IV. chlorek winylu
W. PCW
A. I-Z; II-Y; III-X; IV-W
B. I-Y; II-Z; III-W; IV-X
36. Wybierz poprawny opis izotopu K-41
Liczba nukleonów
Liczba neutronów
A.
41
22
B.
20
21
C.
39
20
D.
41
23
Ładunek jądra
19
19
19
19
37. Wskaż wymiar napromieniowania :
A. dawka letalna wyrażona w jednostce siwert
B. dawka dopuszczalna wyrażona w jednostce rem
C. dawka minimalna wyrażona w jednostce curie
D. dawka okresowa wyrażona w sekundach
38. Oblicz liczbę moli wodoru potrzebną do całkowitego nasycenia 2 moli etylenu:
A. 1 mol
B. 2 mole
C. 3 mole
D. 4 mole
57. Odszukaj związek nie będący homologiem pozostałych węglowodorów:
I – CH2CH(CH2)3CH3;
II –CH3(CH2)4CH3;
III – CH3(CH2)2CHCH2 ;
IV – CH3(CH2)2(CH)2CH3
A. I
wersja B
35. Wskaż zdanie prawdziwe:
A. Dziura ozonowa może spowodować wzrost stężenia ozonu w powietrzu
B. Efekt cieplarniany wynika głównie z obecności tlenku węgla (II) w atmosferze,
powstającego w procesach spalania paliw
C. Spalanie węgla zawierającego piryt przyczynia się do powstawania kwaśnych
deszczów.
D. Katalizatory montowane w samochodach pochłaniają związki ołowiu zawarte w
benzynie.
40. Wybierz odczynnik strącający osad z roztworu zawierającego: Na+, Ag+, K+:
A. NaCl/aq/
B. NaNO3/aq/
C. KNO3/aq/
D. AgNO3/aq/
41. Przyporządkuj stopnie utlenienia do zaznaczonych pierwiastków w podanych związkach
chemicznych:
I. Pb3O4
X: II, III
II. Fe3O4
Y: –II, VI
III. Na2S2O3
Z: II, IV
A. I-X ; II-Y ; III-Z
B. I-Y ; II-X ; III-Z
C. I-Z; II-Y; III-W; IV-X
D. I-Y; II-Z; III-X; IV-W
39. Oblicz, stężenie roztworu po dolaniu 500g wody do 500g roztworu o stężeniu 5%
A. 2,5%
B. 5%
C. 10%
D. 20%
10
C. I-Z ; II-X ; III-Y
D. I-Y ; II-Z ; III-X
7
Informacja do zadań: 42 i 43
Przeprowadzono doświadczenie wg schematu, podgrzewając zawartości probówek II i IV
Gliceryna
Aceton
Białko jaja kurzego Formaldehyd
wersja B
47. Z podanego zbioru aminokwasów wybierz jedynie te, których reszty obecne w białku
pozwalają na pozytywny efekt reakcji ksantoproteinowej.
I.
I. HO–C6H4 – CH2 – CH(NH2) – COOH ; IV. CH3 – CH(NH2) – COOH
II. HS–CH2 – CH(NH2) – COOH ;
V. HO–CH2 – CH(NH2) – COOH
III. C6H5 – CH2 – CH(NH2) – COOH ;
VI. HOOC – CH2 – CH(NH2) – COOH
II.
III.
IV.
Roztwór siarczanu(VI) miedz(II) + roztwór wodorotlenku sodu
A. I ; III
42. Nazwij reakcje zachodzące w probówce III i IV
A. w III. koagulacja; w IV. redukcja
B. w III. biuretowa; w IV. utlenianie-redukcja
C. w III. ksantoproteinowa; w IV. utlenianie-redukcja
D. w III. denaturacja; w IV. utlenianie
44. Określ typ tej reakcji, której ulega chloroetan wg równania:
CH 3CH 2 Cl + NaOH woda

→ CH 3CH 2 OH + NaCl
B. substytucja
C. addycja
C. II ; VI
D. I ; V
48. Nazwij zjawisko polegające na samorzutnym jednostkowym wyrównywaniu stężeń przez
błonę półprzepuszczalną:
A. ozonoliza
B. osmoza
C. dyfrakcja
D. dyfuzja
43. Wybierz prawidłowe obserwacje w przeprowadzonym eksperymencie:
Probówka I
Probówka II
Probówka III
Probówka IV
A.
Szafirowy
Czarny osad
Fioletowy
Ceglastoroztwór
roztwór
czerwony osad
B.
Niebieski osad
Bezbarwny
Ścięte białko
Ceglastoroztwór
czerwony osad
C.
Niebieski osad
Czarny osad
Ścięte białko
Ceglastoczerwony osad
D.
Szafirowy
Czarny osad
Ścięte białko
Ceglastoroztwór
czerwony osad
A. kondensacja
B. IV ; V
D. eliminacja
45. Wskaż grupę drobin mających jednakową konfigurację elektronową powłokową.
A. Ca2+, Mg2+, Ba2+
C. K+ , Ca2+ , Ga3+
2–
+
B. S , Ar , K
D. Cl –, S2 –, Br –
46. Wskaż związek, który może ulegać wewnątrz cząsteczkowej kondensacji z utworzeniem
laktamu.
A. H2N-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
C. CH3-CH2-CH(NH2)-COOH
B. HO-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
D. CH3-CH2-CH(OH)-COOH
8
49. Wskaż słuszną kolejność podpowłok zajmowanych przez elektrony.
A. 7s ; 5f ; 6d ; 4p
C. 4p ; 5f ; 6d ; 7s
B. 4p ; 7s ; 5f ; 6d
D. 7s ; 4p ; 6d ; 5f
50. Wybierz probówkę, w której wytrąci się osad:
Na2SO3/s/
A.
KMnO4/aq/
+ H2O
NaNO2/s/
B.
KMnO4/aq/
+KOH/aq/
H2O2/c/
C.
KMnO4/aq/
+ H2SO4
NaNO2/aq/
D.
KMnO4/aq/
+ H2SO4
51. Oceń liczbę poszczególnych wiązań w cząsteczce siarczanu(IV)sodu.
Kowalencyjne Koordynacyjne Kowalencyjne
Jonowe
spolaryzowane
niespolaryzowane
A.
5
0
0
1
B.
4
1
1
0
C.
3
1
0
2
D.
4
1
0
2
52. Uszereguj metale biorące udział w podanych reakcjach wg rosnących właściwości
redukujących:
3Th + 4UCl 3 → 3ThCl 4 + 4U
3Tl + Pu ( NO3 ) 3 → 3TlNO3 + Pu
Th + 4TlCl → ThCl 4 + 4Tl
U + 3TlCl → UCl3 + 3Tl
A. Th , U , Tl , Pu
B. Pu , Tl , U , Th
C. Th , Tl , Pu , U
D. Pu , U , Th , Tl
9

wersja B - Komitet Organizacyjny Konkursu Chemicznego im

Transkrypt

Podobne dokumenty

Pobierz plik

15.10.2015r. Bóbrka i Odrzykoń

wersja I

tutaj

Język polski

W celu pełnego wykorzystania możliwości aktywnych

Zgłoszenie komercjalizacji nieruchomości