Reakcje 1
Transkrypt
Reakcje 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska Zad.1. Dobierz współczynniki stechiometryczne następujących reakcji oraz określ typ reakcji: Równanie reakcji chemicznej: Typ reakcji: NaH(s) → Na(s) + H2(g) AlBr3(aq) + Cl2(g) → AlCl3(aq) + Br2(s) Li2CO3(aq) + Co(C2H3O2)2(aq) → LiC2H3O2(aq) + CoCO3(s) KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) P4(s) + O2(g) → P4O10(s) C(s) + MnO2(s) → Mn(s) + CO(g) HNO3(aq) + Cr(OH)3(s) → H2O(c) + Cr(NO3)3(aq) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) NH3(g) + I2(g) → N2I6(s) + H2(g) Zad.2. Uzupełnij poniższe reakcje zobojętniania i zapisz je w formie cząsteczkowej, jonowej i skróconej jonowej. Zwróć uwagę, czy reagenty ulegają całkowitej dysocjacji oraz na trwałość produktów. Zapis słowny: kwas azotowy (V) + wodorotlenek cezu → Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: Zapis słowny: kwas fosforowy (V) + wodorotlenek sodu → Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: Zapis słowny: wodorotlenek amonu + kwas jodowodorowy → Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: Zapis słowny: Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: węglan sodu + kwas bromowodorowy → dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska Zad.3. Uzupełnij poniższe reakcje strąceniowe i zapisz je w formie cząsteczkowej, jonowej i skróconej jonowej. Zapis słowny: azotan (V) żelaza (III) + siarczek potasu → Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: Zapis słowny: azotan (V) ołowiu + jodek sodu → Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: Zapis słowny: węglan amonu + siarczan (VI) magnezu → Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: Zapis słowny: azotan (V) srebra + chromian (VI) potasu → Zapis cząsteczkowy: Zapis jonowy: Zapis skrócony: Zad.4. Uzupełnij poniższe reakcje redox. Wskaż reduktor i utleniacz. Reakcja: H2S(aq) + HNO3(aq) → S(s) + NO(g) + Reduktor: Reakcja utleniania: Utleniacz: Reakcja redukcji: Reakcja: Reduktor: Reakcja utleniania: Utleniacz: Reakcja redukcji: BaSO4(s) + C(s) → BaS(s) + CO(g) H2O(c)