Imię i nazwisko (klasa)

Imię i nazwisko: …………………………………………………
RÓWNOWAGA CHEMICZNA
Informacja do zadań 1, 2 i 3.
Dane są następujące reakcje z udziałem chloru:
I. Cl2 (g) + 2 NO (g) 
 2 NOCl (g)
III. Cl2 (g) + H2 (g) 
 2 HCl (g)
II. Cl2 (g) + SO2 (g) 
 SO2Cl2 (g)
IV. 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) 
 4 HCl (g) + O2 (g)
zadanie 1.
4 pkt
Podziel podane reakcje, podczas przebiegu których (w prawo) rośnie, spada lub nie zmienia się ciśnienie
w zamkniętym układzie reakcyjnym, wpisując właściwy numer reakcji do tabeli.
wzrost ciśnienia
spadek ciśnienia
brak zmiany ciśnienia
Numer reakcji
zadanie 2.
2 pkt
zapisz wyrażenie pozwalające obliczyć stałą równowagi dla reakcji II i IV.
Stała równowagi reakcji II
Stała równowagi reakcji IV
zadanie 3.
3 pkt
Określ (wpisując znak:  lub), w którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji I., jeżeli:
a) zmniejszymy ciśnienie
...........................
b) zmniejszymy objętość naczynia reakcyjnego
c) zmniejszymy stężenie NOCl
...........................
...........................
Informacja do zadań 4, 5 i 6.
Dane są następujące reakcje chemiczne:
I. 4 CuO (s) 
 2 Cu2O (s) + O2 (g) H > 0
II. 2 NO2 (g) 
 N2O4 (g)
zadanie 4.
2 pkt
H < 0
III. H2 (g) + FeO (s) 
 H2O (g) + Fe (s)
IV. NH4Cl (s) 
 NH3 (g) + HCl (g)
H > 0
H > 0
Napisz numer reakcji przebiegającej z pochłonięciem ciepła oraz takiej, która przebiega z wydzielaniem ciepła
(przyjmujemy, że reakcje biegną od lewej do prawej).
Reakcje przebiegające z pochłonięciem ciepła:
Reakcje przebiegające z wydzieleniem ciepła:
..............................................
..............................................
zadanie 5.
3 pkt
Napisz wyrażenie pozwalające obliczyć ciśnieniową stałą równowagi dla reakcji I, III i IV.
Stała równowagi reakcji I
Stała równowagi reakcji III
Stała równowagi reakcji IV
zadanie 6.
5 pkt
Określ (wpisując znak:  lub), w którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji, jeżeli:
a) ochłodzimy układ, w którym biegnie reakcja IV
...........................
b) podwyższymy temperaturę układu, w którym biegnie reakcja II
c) zmniejszymy ciśnienie w układzie, w którym biegnie reakcja I
...........................
...........................
d) zwiększymy ciśnienie w układzie, w którym biegnie reakcja II
...........................
e) w reakcji IV będziemy usuwali z układu substancje gazowe
...........................
zadanie 7.
3 pkt
2 N2O5 (g) + Q 
 4 NO2 (g) + O2 (g)
Dana jest reakcja:
Zaproponuj trzy działania prowadzące do zwiększenia ilości powstającego tlenu.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
zadanie 8.
3 pkt
Dana jest reakcja:
C2H4 (g) + H2 (g) 
 C2H6 (g)
Oblicz stałą równowagi reakcji, jeżeli stężenie każdej substancji po osiągnięciu stanu równowagi w pewnej
temperaturze wynosi 2 mol/dm3.
Odp.: ....................................................................................................................................................................
zadanie 9.
3 pkt
C2H4 (g) + H2O (g) 
 C2H5OH (g)
Dana jest reakcja:
Przygotowano mieszaninę zawierającą 1,5 mola C2H4 i 2,5 mola H2O. Po ustaleniu się stanu równowagi w pewnej
temperaturze otrzymano 1,2 mola C2H5OH. Objętość naczynia reakcyjnego wynosi 1 dm3. Oblicz wartość stałej
równowagi reakcji.
Odp.: ....................................................................................................................................................................
zadanie 10.
3 pkt
2 SO2 (g) + O2 (g) 
 2 SO3 (g)
Dana jest reakcja:
W stanie równowagi stężenia poszczególnych reagentów wynoszą: [SO2] = 1 mol/dm3, [O2] = 2 mol/dm3,
[SO3] = 6 mol/dm3. Oblicz stężenia początkowe SO2 i O2.
Odp.: ....................................................................................................................................................................
zadanie 11.
3 pkt
C2H5OH (c) + HCOOH (c) 
 HCOOC2H5 (c) + H2O (c)
Dana jest reakcja:
Stężenia początkowe reagentów wynosiły: [C2H5OH] = 1 mol/cm3. [HCOOH] = 3 mol/dm3. W pewnej
temperaturze stała równowagi reakcji wynosi 1. Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów.
Odp.: ....................................................................................................................................................................
zadanie 12.
Dana jest reakcja:
4 pkt
C2H5OH (c) + HCOOH (c) 
 HCOOC2H5 (c) + H2O (c)
W 1 dm3 mieszaniny znajdowały się 2 mole C2H5OH, 3 mole HCOOH i 4 mole wody. W pewnej temperaturze
stała równowagi reakcji wynosi 1. Oblicz stężenia równowagowe wszystkich podanych reagentów.
Odp.: ....................................................................................................................................................................
zadanie 13.
1 pkt
A+B 
 C+D
Stała szybkości tworzenia produktów (C i D) wynosi k1, a stała odtwarzania produktów wynosi k2. Wartość stałej
równowagi reakcji jest równa:
Dana jest reakcja:
A. K = k1 ∙ k2
zadanie 14.
B. K =
k1
k2
C. K = k1 + k2
D. K =
( k1  k 2 )
k1  k 2
3 pkt
Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednio wyrazy: zależy i nie zależy.
Czynnik
Stała równowagi reakcji
Ciśnienie
Temperatura
Stężenia początkowe substratów.
zadanie 15.
4 pkt
Narysuj wykres zależności stałej równowagi reakcji od temperatury dla:
a) reakcji endotermicznej
b) reakcji egzotermicznej
K
K
T
zadanie 16.
T
1 pkt
Wzór na stałą równowagi chemicznej wprowadzony został w 1867 r. przez:
A. van’t Hoffa
C. Guldberga i Waagego
B. Avogadro
D. Le Chateliera-Brauna
zadanie 17.
1 pkt
Dokończ zdanie: „Reakcja, w której wzrost ciśnienia powoduje zwiększenie wydajności…”
A. przebiega ze wzrostem objętości reagentów.
B. przebiega z obniżeniem objętości reagentów.
zadanie 18.
C. przebiega bez zmiany objętości reagentów.
D. jest reakcją egzotermiczną.
1 pkt
Sformułowanie „Jeżeli na układ będący w stanie równowagi działa bodziec zewnętrzny, to w układzie tym
następują zmiany zmniejszające skutki działania tego bodźca” jest:
A. prawem działania mas Guldberga i Waagego
B. prawem zachowania masy Lavoisiera
zadanie 19.
C. regułą przekory Le Chateliera-Brauna
D. zasadą nieoznaczoności Heisenberga
1 pkt
Dla układu znajdującego się już w stanie równowagi chemicznej wprowadzono odpowiedni dla danej reakcji
katalizator. Obecność katalizatora:
A. zmieni stan równowagi chemicznej.
B. ustali nowy stan równowagi chemicznej.
C. przyspieszy ustalenie się nowego stanu równowagi chemicznej.
D. nie spowoduje żadnych zmian w układzie.