Procesy równowagowe

Procesy równowagowe
Test jednokrotnego wyboru
Zaznacz jedną prawidłową odpowiedź na każde pytanie.
1. Jeśli spadek ciśnienia przesuwa równowagę reakcji w lewo, to można sądzić, że:
a)
b)
c)
objętość reagentów w czasie reakcji maleje
objętość reagentów w czasie reakcji wzrasta
objętość reagentów w czasie reakcji nie zmienia się
2. W układzie reakcyjnym, pozostającym w stanie równowagi zwiększenie stężenia jednego z
substratów:
a)
b)
c)
Nie wywołuje żadnych zmian
Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów
Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów
3. Po ustaleniu się równowagi reakcji chemicznej: 2A +B = C +D stężenia równowagowe wynosiły:
[A] =3 mol/dm3, [B] = 4 mol/dm3, [C] = [D] = 2 mol/dm3. Stężenia początkowe reagentów wynosiły:
a)
b)
c)
[A] = 7 mol/dm3; [B] = 6 mol/dm3
[A] =5 mol/dm3; 6 mol/dm3
[A] = 4 mol/dm3 [B] = 3 mol/dm3
4. W układzie ustali się stan równowagi gdy:
a)
b)
c)
v1< v2
v1 > v2
v1 = v2
5. Stała równowagi reakcji 2A &harr; B K= 2*10-2 stężenie równowagowe [B] = 2 mol/dm3
a)
b)
c)
10 mol/dm3
14 mol/dm3
12 mol/dm3
6. W pewnym doświadczeniu reakcja osiągnęła stan równowagi. Początkowe stężenia substratów
były jednakowe. Przereagowało 80% substancji A. Stała równowagi reakcji w warunkach
doświadczenia wynosiła:
a)
b)
c)
16
32
64
Test pochodzi z zasobów edukacyjnych serwisu Szkolnictwo.pl
7. W przypadku reakcji egzotermicznej spadek temperatury:
a)
b)
c)
Nie wpłynie na stan równowagi
Spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów
Spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów
8. Która z poniższych reakcji jest reakcją przebiegającą nieodwracalnie?
a)
b)
c)
3 H2 +N2 &rarr; 2NH3
K2S2O8 +2KI &rarr; 2 K2SO4 + I2
CH3COOH + C2H5OH &rarr; CH3COOC2H5 +H2O
9. Prawo Guldberga - Waagego to inaczej:
a)
b)
c)
Reguła przekory
Prawo działania mas
Prawo zachowania masy
10. Jeżeli równanie kinetyczne ma postać: v = k[A][B]3/2, to całkowity rząd reakcji wynosi:
a)
b)
c)
1
0,5
2,5
11. Stała równania reakcji N2O4 &harr; 2 NO2 &Delta;Ho = +56,9 kJ/mol Ilość N2O4 zmaleje w
wyniku:
a)
b)
c)
Obniżenia stężenia NO2
Obniżenia temperatury
Dwukrotnego wzrostu ciśnienia
12. W przypadku reakcji N2+ N2 2NO zwiększenie ciśnienia:
a)
b)
c)
Nie wywołuje żadnych zmian
Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów
Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów
13. Stała Kc równowagi reakcji: CO(g) + H20(g) &harr; C02 (g) + H2 (g) w temperaturze 1100K jest
równa jedności. 1 dm3 mieszaniny wyjściowej, w której znajdowały się 3 mole CO i 6 moli H2O
ogrzano w zamkniętym naczyniu do temperatury 1100K. W stanie równowagi liczby moli są
odpowiednio równe:
a)
b)
c)
CO - 0, H2O - 3, CO2 - 3, H2 - 3
CO - 2, H2O - 3, CO2 - 2, H2 - 3
CO - 1, H2O - 4, CO2 - 2, H2 - 2
Test pochodzi z zasobów edukacyjnych serwisu Szkolnictwo.pl
d)
CO - 1, H2O - 2, CO2 - 1, H2 - 2
14. Wprowadzenie produktów do roztworu będącego w stanie równowagi :
a)
b)
c)
Powoduje przesuniecie równowagi w kierunku produktów
Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów
Nie narusza panującej równowagi
15. Które ze zdań jest prawdziwe:
a) Katalizator w jednakowym stopniu zmienia szybkości reakcji w lewo i w prawo.
b) Działanie katalizatora polega na skróceniu czasu potrzebnego do osiągnięcia stanu
równowagi.
c) Oba zdania są prawdziwe.
Test pochodzi z zasobów edukacyjnych serwisu Szkolnictwo.pl