ZAJĘCIA 1 I 2 ρ = +
Transkrypt
ZAJĘCIA 1 I 2 ρ = +
ZAJĘCIA 1 I 2 1. Określ liczbę cyfr znaczących w podanych liczbach, wykonaj obliczenia zachowując odpowiednią liczbę cyfr znaczących i dokonując odpowiednich zaokrągleń: 123456,7 – 1,2345; 123456,7 · 1,2345. 2. Oblicz masy molowe związków: fluorowodoru, azotanu(V) ołowiu(II), węglika wapnia, azotanu(V) srebra. 3. Oblicz zmianę objętości oraz pracę objętościową wykonaną przez układ, jeśli ciśnienie podczas badanej przemiany wynosiło 1,0·105 Pa, objętość początkowa Vp = 1249 cm3; objętość końcowa Vk = 42,3 dm3. 4. Jaki jest substrat limitujący w reakcji 100. g wody ze 100. g węglika wapnia? 5. Po ogrzaniu 2,00 g związku wydzieliło się 0,90 g tlenu. Pozostałość jest chlorkiem sodowym. Podać wzór empiryczny ogrzewanego związku. 6. 4,3 1021 cząsteczek jednego z tlenków potasu ma masę 0,512 g. Ustal wzór cząsteczki tego tlenku. 7. Ustal empiryczny wzór substancji zawartej w eukaliptusach – eukaliptolu, jeśli wiadomo, że zawiera on jedynie węgiel, wodór i tlen oraz że próbka o masie 3,16 g zwiera 2,46 g węgla, 0,373 g wodoru i 0,329 g. 8. W wyniku spalenia całkowitego w tlenie 0,236 g aspiryny powstaje 0,519 g tlenku węgla(IV) i 0,00945 g wody. Wyznacz wzór empiryczny aspiryny. 9. Korzystając z równania gazu doskonałego wyprowadź wzór na: koncentrację cząstek (N/V), gęstość gazu. 10. Oblicz o ile procent objętość gazu doskonałego w warunkach standardowych jest większa niż w normalnych. 11. Oblicz ile dm3 chlorowodoru (w.n.) znajduje się w 1,00 dm3 kwasu solnego o stęż. 36%. Zamiast tablic możesz skorzystać z empirycznego wzoru na gęstość słusznego w przybliżeniu dla kwasu solnego: ρ = 1+ Cp 200% [ g / cm ] . 3 12. Oblicz masę wypartego przez balon powietrza (znajdującego się w warunkach standardowych). Przyjmij, że balon jest kulisty o średnicy d = 18,0 m. Skład powietrza przyjmij 78% azotu, 21% tlenu i 1,0% argonu (procenty objętościowe). 13. Oblicz objętość wypartego powietrza w pomieszczeniu, gdzie użyto 2,00 dm3 skroplonego azotu (d = 0,81 g/cm3). Przyjmij, że po odparowaniu azotu w pomieszczeniu panowały warunki standardowe. 14. Graniczna dopuszczalna zawartość H2S w powietrzu wynosi 10 mg/m3. Jakiemu to odpowiada ciśnieniu? 15. Oblicz ciśnienie całkowite wewnątrz 5 litrowego zbiornika zawierającego 0,689 g tlenu i 0,311 g azotu w temp. 298K. 16. Obliczyć objętość powietrza potrzebną do spalenia 400. dm3 (w.n.) gazu wodnego o składzie 50% wodoru, 40% CO i po 5% CO2 i N2. Założyć zawartość tlenu w powietrzu równą 20%. 17. Jaką objętość zajmują 2 mole wodoru w temp. 373K pod ciśnieniem 1 atm? 18. Ciśnienie helu w zatopionej rurce wynosi 16 mmHg w temp 295K. O ile stopni należy oziębić rurkę, aby ciśnienie zmniejszyło się czterokrotnie? (założenie V=const.) 19. W warunkach normalnych pewna ilość gazu zajmuje objętość 250cm3. Jakie jest jego ciśnienie po podgrzaniu do 360K, któremu towarzyszył wzrost objętości do 300. cm3. 20. Obliczyć gęstość i masę argonu o objętości 5cm3, w temperaturze 300K i pod ciśnieniem 0,3 atm. 21. W reaktorze o objętości 20 dm3 znajduje się gaz pod ciśnieniem p0. O ile należy zwiększyć reaktor (bez zmiany temperatury) żeby ciśnienie spadło trzykrotnie. 22. Gęstość gazu wynosi 1,8 g/dm3 (298K, 745 mmHg). Jaka jest jego gęstość w warunkach normalnych. Jaka jest jego masa cząsteczkowa. 23. Obliczyć objętość mieszaniny gazowej składającej się z 336. g CO i 76.6 g H2 w temp- 500K i pod ciś. 1 atm. Podać stężenia molowe i ciśnienia cząstkowe jego składników. 24. Jaką objętość powietrza mierzoną w temperaturze 35 °C i pod ciśnieniem 98000 Pa należy dostarczyć dla całkowitego utlenienia 1 dm3 benzyny. Dla benzyny przyjmij wzór cząsteczkowy C8H18. Gęstość benzyny wynosi 0,68 g/cm3, a skład powietrza (w procentach objętościowych): 78% azotu, 21% tlenu, 1,0% argonu. 25. Do czterech zlewek, w których znajdowało się po 35 cm3 kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm3 wrzucono na zimno: 1g cynku, 1g glinu, 1g sodu, 1g miedzi. Uszereguj metale pod względem ilości wydzielonego wodoru. 26*.Produkty całkowitego spalenia gazu z butli ważyły 478,25% masy użytego gazu. Oblicz skład procentowy gazu wiedząc, że jest on mieszaniną propan-butan. Czy każde zadanie tego typu da się rozwiązać? 27. Wyprowadź wzór barometryczny Laplace’a na zależność ciśnienia od wysokości (p = p0 exp(-(Mgh)/(RT))) nad poziomem morza a następnie policz jakiego średniego ciśnienia można się spodziewać na Łomnicy (2632 m n.p.m.) oraz na szczycie Mont Everest (8848 m n.p.m.). Załóż warunki normalne na poziomie morza i stałą temperaturę 273K (możliwe jest uwzględnienie profilu zmian temperatury z wysokością). 28. Mamy dwa roztwory o stężeniach procentowych Cp1 i Cp2 . Chcemy sporządzić roztwór o stężeniu Cpx . Stężenia spełniają relację: Cp1 < Cpx < Cp2 . W jakim stosunku masowym należy zmieszać posiadane roztwory? Należy korzystać z definicji stężeń nie z tzw. „krzyża”. 29. Mając dane stężenie procentowe oblicz stężenie molowe i odwrotnie. Jakimi danymi musisz dysponować? 30. Mając dane stężenie procentowe (Cp) nasyconego roztworu oblicz jego rozpuszczalność i odwrotnie. 31. Jaką objętością 14,5% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,07 g/cm3 można zastąpić w reakcji zobojętniania 428.g 1,99 M roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,12 g/cm3. 32. Na pracowni z chemii fizycznej do wykonania pewnego ćwiczenia student ma sporządzić serię 10 roztworów po 10,0 cm3 każdego tak, aby stężenie antracenu było stałe i równe 5·10-5 mol/dm3, natomiast stężenie KI przyjmowało następujące wartości: 0,400; 0,300; 0,200; 0,150; 0,100; 0,075; 0,050; 0,030; 0,010 mol/dm3. Zaproponuj sposób sporządzenia tych roztworów (tzn. podaj objętości roztworów antracenu i jodku potasu oraz metanolu, jakie należy zmieszać). Do dyspozycji jest roztwór KI w metanolu o stężeniu 0,500 mol/dm3, roztwór antracenu w metanolu o stężeniu 5,00·10-4 mol/dm3 oraz metanol. 33. 15g węglanu wapnia roztworzono w 200. g 7,00 % roztworu kwasu solnego. Jaki będzie skład roztworu po zakończeniu reakcji? 34. Dany jest roztwór azotanu(V) srebra o stężeniu procentowym Cp = 80. % i temperaturze 80°C. W którym przypadku wytrąci się więcej substancji rozpuszczonej: oziębienia do 20. °C czy odparowania w temp. 80°C połowy początkowej ilości wody? Rozpuszczalność azotanu(V) srebra w 80. °C wynosi R1 = 585 g, a w 20. °C R2 = 210. g (na 100. g wody). 35*.Próbkę elektronu (stopu magnezu z glinem) o masie 0,9023 g rozpuszczono w 1% kwasie siarkowym, zbierając wydzielający się wodór. W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 980,2 hPa objętość wydzielonego wodoru była równa 970,7 cm3. Ustal zawartość (% wagowe) w badanym elektronie. 36. Pewien związek o wzorze M(OH)3 ulega termicznemu rozkładowi zgodnie z równaniem: 2 M(OH)3 ⎯temp ⎯ ⎯.→ A + 3D Masa cząsteczkowa związku A wynosi około 102 u, a stosunek masowy związku A do związku D w tej reakcji, wynosi 51 : 27. 1. Podaj wzór i nazwę związku A – odpowiedź uzasadnij. 2. Zapisz równanie reakcji przedstawionej schematycznie w informacji wprowadzającej. 3. Oblicz ile gramów związku M(OH)3 uległo termicznemu rozkładowi, zakładając, że podana reakcja jest jedyną zachodzącą oraz wiedząc, że w wyniku tej reakcji powstało 2,55 g związku A. 4. Napisz jonowe skrócone równanie reakcji, w wyniku której w roztworze wodnym można strącić związek M(OH)3.