Pytania do egzaminu z chemii 2014 Wykład 1 1 Poboczna liczba

Pytania do egzaminu z chemii 2014
Wykład 1
1
2
3
4
Poboczna liczba kwantowa:
Orbital elektronowy to:
Teorię atomistyczną wprowadził do nauki:
Jednakowe objętości dwóch różnych gazów, znajdujących się w tej samej temperaturze i
pod tym samym ciśnieniem, zawierają jednakową liczbę cząsteczek. Mówi o tym:
5 Podczas promieniowania α atomy danego izotopu ulegają przemianom jądrowym
podczas których:
6 Atom magnezu o konfiguracji: 1s22s22p63s2 należy w układzie okresowym do:
7 Dualizm korpuskularno-falowy światła mówi, że:
8 Prawo stosunków stałych mówi że:
9
Energię powłoki elektronowej określa:
10 Reakcje jądrowe prowadzące od pierwiastków o mniejszych liczbach atomowych do
pierwiastków o większych liczbach atomowych (fuzja jądrowa) to:
11 Dany orbital może zajmować co najwyżej dwa elektrony, różniące się spinem. Określa
to:
12
Promieniowanie katodowe pozwoli wykryć jedną z cząstek elementarnych. Którą:
Wykład 2
13 Prawo Hessa, stanowiące rozwinięcie treści I zasady termodynamiki, mówi że:
14 Podczas tworzenia się wiązania chemicznego, powstające orbitale molekularne:
15
Wiązanie, w którym elektron jest przeniesiony z jednego atomu na drugi i
przyciągają się one siłami elektrostatycznymi, to:
16 Uszereguj rodzaje wiązań chemicznych wg rosnącej siły oddziaływania:
17 Standardowa entalpia tworzenia związku chemicznego to:
18 Orbitale typu σ powstają w wyniku:
19 Termodynamika to nauka zajmująca się:
20 Które z poniższych reguł są prawdziwe dla układu okresowego:
21 Wodór występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek, a hel w postaci wolnych
atomów dlatego, że:
22
Układ izolowany, to:
23 Funkcja stanu:
24
Zasada nieoznaczoności Heisenberga mówi, że:
Wykład 3
25
26
27
28
29
30
Elektrolity to substancje, które:
Dla reakcji N2 + 3H2 ↔2NH3, zgodnie z regułą przekory Le Chateliera i Brauna:
Stała równowagi zależy tylko od:
Iloczyn jonowy wody to:
Dział chemii zwany statyką chemiczną zajmuje się:
Jeżeli w trakcie reakcji chemicznej ulegają zmianie parametry tej reakcji (temperatura,
stężenia, ciśnienie), to równowaga tej reakcji przesuwa się w takim kierunku, żeby
przeciwdziałać tej zmianie. Jest to treść:
31 Według teorii Brönsteda:
32 Prawo rozcieńczeń Ostwalda podaje zależność pomiędzy stałą a stopniem dysocjacji.
Dla bardzo słabych elektrolitów wyrażenie to upraszcza się do:
33 Tlenki metali przejściowych mają charakter amfoteryczny. Oznacza to że:
34
Które zdanie dotyczące roztworów buforowych jest nieprawdziwe:
35 W stanie równowagi chemicznej:
36 Wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu: HX + H2O ↔ H3O+ + X-, ma postać:
Wykład 4
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
Szybkość reakcji I-go rzędu zależy od stężenia:
Wzrost temperatury reakcji:
Klucz elektrolityczny w ogniwach elektrochemicznych ma za zadanie:
Reakcja egzotermiczna:
Które zdanie dotyczące reakcji endotermicznych jest nieprawdziwe:
Która z definicji najlepiej określa pojęcie szybkości reakcji:
Na czym polega różnica w reakcjach utleniania i redukcji?
Reakcje utleniania to:
Reakcje utleniania i redukcji występują w reakcji:
Dział chemii fizycznej zajmujący się badaniem szybkości reakcji chemicznych i ich
mechanizmów to:
47
Hydrolizie nie ulegają sole:
48 Stopień utlenienia pierwiastka:
Wykład 5
49 Związki chemiczne o takim samym jakościowym i ilościowym składzie chemicznym,
różniące się strukturą związku oraz właściwościami fizycznymi i chemicznymi to:
50 Punkt potrójny w układach jednoskładnikowych określa:
51 Ligandami w związkach kompleksowych nie mogą być:
52
Ligand chelatowy to:
53
Parowanie rozpuszczalnika z roztworu:
54
Mieszaninę dwóch lotnych cieczy można rozdzielić za pomocą:
55 Ligandami w związkach kompleksowych nie mogą być:
56 Reguła faz Gibbsa określa:
57
Związki kompleksowe powstają w skutek:
58
Związki izomeryczne, to związki:
59 Związki będące względem siebie jak odbicia lustrzane to:
60 Parowanie rozpuszczalnika znad roztworu, według prawa Raoulta jest:
Wykład 6
61 Reguła Markownikowa, odnosząca się do reakcji addycji jonowej, mówi:
62 Który ciąg reakcji prowadzi do otrzymania m-chloronitrobenzenu:
63
Reakcja chlorowcowania alkanów jest reakcją:
64
Produktem przejściowym w reakcji addycji elektrofilowej do wiązania podwójnego
alkenów, jest:
65 Reakcja alkanów z fluorowcami (chlorem, bromem), zachodząca pod wpływem światła
(reakcja fotochemiczna) lub wysokiej temperatury, to reakcja typu:
66 Reakcją charakterystyczną dla związków aromatycznych, jest reakcja:
67 Typową reakcją dla alkenów i alkinów jest:
68
Reakcja jest regioselektywna gdy:
69
Kształt rodnika i karbokationu to:
70 Do węglowodorów alifatycznych nie należą:
71 Która reakcja nie prowadzi do otrzymania węglowodorów nienasyconych:
72
Wzór ogólny CnH2n-2 odnosi się do:
Wykład 7
73 Które zdanie dotyczące fenoli jest nieprawdziwe:
74 Chlorowanie benzenu zachodzi w wyniku reakcji:
75 Typową reakcją halogenopochodnych alifatycznych, prowadzącą do nienasyconych
alkenów, jest reakcja:
76 Podstawniki 2-go rodzaju, jak np. –NO2, -COOH, kierują reakcję substytucji
elektrofilowej w położenia:
77 Które związki lub jony nie mogą być aromatyczne:
78 Alkohole 1-rzędowe ulegają reakcjom substytucji nukleofilowej wg mechanizmu:
79 Udział mechanizmu substytucji nukleofilowej dwucząsteczkowej SN2 wzrasta gdy:
80
Reakcja alkoholi, która zachodzi z zerwaniem wiązania O-H to:
81 Istnieją 4 izomeryczne alkohole butylowe. Alkohole te mają również różne rzędowości.
Który z poniższych opisów pasuje do alkoholi butylowych:
82 Które zdanie charakteryzuje etery:
83 Grupa hydroksylowa alkoholi jest hydrofilowa, oznacza to, że:
84 Chlorowcopochodne aromatyczne:
Wykład 8
85
86
87
88
89
90
91
92
H7
3
C 3
H
H
O C C
Właściwy ciąg reakcji prowadzący do otrzymania α-hydroksykwasów to:
Chlorowcopochodne aromatyczne:
Ortoestry to:
Substytucja nukleofilowa dwucząsteczkowa SN2 jest preferowana dla:
W reakcji substytucji nukleofilowej chlorowcoalkanów z amoniakiem otrzymuje się:
Typem reakcji kwasów nie zachodzącą z rozerwaniem wiązania C-O jest:
Addycja nukleofilowa do grupy karbonylowej, w stosunku do substytucji nukleofilowej:
Reakcja redukcji związków karbonylowych do węglowodorów w środowisku
zasadowym to:
93
2-Fenylopentan-2-ol
nie można otrzymać w reakcji:
94
Ketony powstają w wyniku:
95 Hemiacetale powstają w wyniku reakcji:
96 Kwasy można otrzymać w reakcji:
Wykład 9
97
98
Przegrupowanie Hofmanna jest to reakcja otrzymywania amin z:
Reakcja sprzęgania soli diazoniowych z aktywowanymi związkami aromatycznymi
jest reakcją typu:
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
Moc kwasów karboksylowych:
Aminy w zależności od ich rzędowości w różny sposób reagują z kwasem azotowym
(III). Która z poniższych reakcji w rzeczywistości zachodzi w inny sposób:
Estry można otrzymać w wyniku reakcji alkoholi i:
Mocznik można traktować jako pochodną kwasu węglowego. Co to za pochodna:
Aminy można otrzymać w wyniku reakcji:
Typem reakcji kwasów nie zachodzącą z rozerwaniem wiązania C-O jest:
Aminy aromatyczne są:
Pierwszorzędowe aminy aromatyczne z kwasem azotowym (III) dają:
Aminowanie redukcyjne (jedna z metod otrzymywania amin) nie zachodzi dla:
Zabezpieczenie grupy funkcyjnej powinno się charakteryzować:
Wykład 10
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
Odczyn pH pirydyny jest:
Substytucja nukleofilowa w pierścieniu pirydyny preferuje pozycje:
Jaki jest charakter chemiczny związków heterocyklicznych:
Jaki jest charakter chemiczny związków heterocyklicznych:
Związki heterocykliczne to związki:
Reakcja Cziczibabina, czyli aminowanie pirydyny, jest przykładem substytucji
nukleofilowej. Reakcja ta zachodzi na pozycjach:
Substytucja elektrofilowa w pirydynie zachodzi trudniej niż w benzenie. Atak
elektrofilowy następuje w pozycji:
Który z poniższych związków nie jest związkiem zawierającym azot w cząsteczce:
Pirol, posiadający pięcioczłonowy pierścień aromatyczny z azotem, ma właściwości:
Pirydyna, posiadająca sześcioczłonowy pierścień aromatyczny z azotem, ma
właściwości:
119
Obecność heteroatomu w aromatycznych układach pięcioczłonowych sprzyja substytucji
elektrofilowej i kieruje atak na pozycję:
120
Aminy aromatyczne w stosunku do amin alifatycznych są: