ZESTAW 22 TESTY Z CHEMII Zadanie: 1 (2 pkt) Przygotowano

ZESTAW 22
TESTY Z CHEMII
Zadanie: 1 (2 pkt)
Przygotowano mieszaninę trzech substancji: wody, piasku i soli
Podaj, w jakiej kolejności i za pomocą jakich metod oddzielisz sól kuchenną od piasku w tej
mieszaninie
Kolejność
Wydzielana substancja
Zastosowana metoda
1.
2.
Zadanie: 2 (1 pkt)
Morfologia krwi należy do podstawowych i najpowszechniej wykonywanych badań. Pozwala
określić stan zdrowia badanego, wykryć zapalenia, zatrucia i wiele innych procesów chorobowych
zachodzących w organizmie. Jednym z przeprowadzanych testów jest tzw. „Odczyn Biernackiego”
(OB), który jest miarą szybkości opadania cięższych erytrocytów w osoczu krwi na dno specjalnej
kalibrowanej (co 1 mm) rurki.
Proces zachodzący podczas analizy krwi odczyn Biernackiego (OB) to:
a) dekantacja
b) destylacja
c) sedymentacja
d) chromatografia
Zadanie: 3 (1 pkt)
Przyporządkuj odpowiednie substancje chemiczne do określonych zjawisk występujących w
przyrodzie:
SUBSTANCJA CHEMICZNA
1
2
3
4
ZJAWISKO PRZYRODNICZE
dwutlenek węgla
dwutlenek siarki
fosforany
freony
A
B
C
D
eutrofizacja
dziura ozonowa
efekt cieplarniany
kwaśne deszcze
1 ……
2 ……
3 ……
4 ……
Zadanie: 4 (1 pkt)
Karbid to substancja stała, aktywna chemicznie, w reakcji z wodą powoduje wytworzenie
palnego gazu – acetylenu.
0
Acetylen (etyn) to gaz, którego temperatura spalania wynosi około 3000 C, dlatego
wykorzystywany jest w palnikach acetylenowo – tlenowych do cięcia i spawania metali.

Uzupełnij równanie reakcji procesu chemicznego prowadzącego do powstawania gazu
spawalniczego.
CaC2 + …………. → …..……..↑ + Ca(OH)2
Zadanie: 5 (2 pkt)
Oceń poprawność poniższych stwierdzeń wpisując do tabeli słowa (prawda / fałsz):
prawda / fałsz
TLEN – gaz, bezbarwny, bez zapachu, lżejszy od
powietrza, bardzo dobrze rozpuszcza się w
wodzie.
BROM – ciecz koloru pomarańczowego, ulega
odbarwieniu pod wpływem węglowodorów
nienasyconych.
CHLOR – zielonożółty gaz o ostrym, drażniącym
zapachu
i
silnych
wlasciwościach
toksycznych, cięższy od powietrza.
RTĘĆ – ciało stałe, barwy srebrnej, o metalicznym
połysku, nierozpuszczalna w wodzie.
Zadanie: 6 (2 pkt)
Proces całkowitego spalania metanu przedstawia następujące równanie reakcji:
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
3
3
Z powyższego równania wynika, że do spalenia 1dm metanu potrzeba około 2dm tlenu.
3
3
Oblicz ile dm tlenu zużyje się do spalenia 5dm metanu
3
3
Oblicz ile dm powietrza potrzeba do całkowitego spalenia 5dm metanu.
Przyjmij, że tlen stanowi 1/5 objętości powietrza.
Zadanie: 7 (1 pkt)
Jedną z metod otrzymywania alkanów jest synteza zaproponowana przez francuskiego
chemika Adolfa Wϋrtza polegająca na działaniu litowcami na fluorowcopochodne alkanów.
Schemat tego procesu przedstawia się następująco:
Uzupełnij równanie poniższej reakcji otrzymywania butanu zgodnie z podanym schematem.
Węglowodór zapisz w formie półstrukturalnej.
2 CH3−CH2−Cl + 2Na → …………………………………………… + 2NaCl
Zadanie: 8 (2 pkt)
Korzystając z fragmentu układu okresowego pierwiastków chemicznych uzupełnij tabelkę:
Numer
grupy
Liczba elektronów
walencyjnych
Numer
okresu
Liczba powłok
elektronowych
Liczba
elektronów
Liczba
protonów
Fluor
Krzem
Zadanie: 9 (1 pkt)
Zapisy: 5Fe, 3FeO, O2 oznaczają:
a)
b)
c)
d)
5 atomów żelaza, 3 atomy tlenku żelaza(II), 2 atomy tlenu
5 cząsteczek żelaza, 3 cząsteczki tlenku żelaza(II), 2 cząsteczki tlenu
5 atomów żelaza, 3 cząsteczki tlenku żelaza(II), cząsteczka tlenu
5 atomów żelaza, 3 cząsteczki tlenku żelaza(II), 2 cząsteczki tlenu
Liczba
neutronów
Zadanie: 10 (2 pkt)
Uzupełnij tekst dotyczący budowy atomu wykorzystując podane poniżej wyrażenia:
atomowy, powłoka elektronowa, obojetny, ujemny, dodatni,
osiem, siedem, jądro, elektron, proton, neutron,
liczba porządkowa, liczba masowa, liczba atomowa
Każdy atom zbudowany jest z …………….. i krążących wokół niego ………………. .
Chmura elektronowa zbudowa zbudowana jest z …………………………………….., których może być
maksymalnie …………….. . Elektrony to cząstki elementarne o ładunku ………………….. , protony
mają ładunek ………………………., a neutrony to cząstki …………………... . Protony i neutrony
znajdują się w …………………… atomu, dlatego nazywamy je nukleonami. O ilości protonów
decyduje liczba …………………. zwana liczbą …………………… atomu. Liczba masowa to suma
ilości ………………. i …………………… .
Zadanie: 11 (1 pkt)
Promieniowanie naturalne ma zdolność do odchylania się w kierunku dodatniego lub
ujemnego bieguna pola elektromagnetycznego
Przeanalizuj poniższy rysunek i przyporządkuj rodzaj promieniowania naturalnego ( α, β lub γ)
odchylanego w podanych kierunkach
I: ……..
II: …….
III: ……..
Zadanie: 12 (2 pkt)
Czas połowicznego rozpadu T1/2 to czas, po którym połowa ilości danego izotopu
promieniotwórczego ulega rozpadowi.

Odczytaj z wykresu ile wynosi czas połowicznego rozpadu dla badanego izotopu
promieniotwórczego
T1/2 = ………….

Oblicz ile mg izotopu pozostanie po 90 sekundach jeżeli na początku było 120mg
preparatu promieniotwórczego
Zadanie: 13 (1 pkt)
Przyporządkuj odpowiednie pojęcia dotyczące budowy układu okresowego
1 Pierwiastki z grup: 1 − 2
A. Metale, półmetale i niemetale
2 Pierwiastki z grup: 3 – 12
B. Gazy szlachetne
3 Pierwiastki z grup: 13 – 17
C. Metale alkaliczne
4 Pierwiastki z grupy: 18
D. Metale szlachetne i półszlachetne
1 …..
2…..
3……
4……
Zadanie: 14 (2 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie takie jak na rysunku przedstawionym poniżej
NaOH
CuCl2

Napisz równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej:
………………………………………………………………………………………………………

Napisz obserwacje, jakich można dokonać na podstawie tego doświadczenia
………………………………………………………………………………………………………
Zadanie: 15 (3 pkt)
W trzech probówkach znajdują się następujące gazy:
dwutlenek węgla
tlen
wodór
W jaki sposób można zidentyfikować podane gazy ?
 wykorzystać możesz: palące lub tylko tlące się łuczywko i wodę wapienną
 dla każdego gazu podaj efekt swoich doświadczeń
dwutlenek węgla: ……………………………………………………………………………….
tlen: ………………………………………………………………………………………………
wodór: ……………………………………………………………………………………………
Zadanie: 16 (1 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie takie, jak na poniższym rysunku:
HNO3
Ca(OH)2 + fenoloftaleina
Określ barwę tego roztworu przed i po reakcji:
Barwa roztworu
Przed reakcją
Po reakcji
Zadanie: 17 (2 pkt)
Określ jaki charakter chemiczny (kwasowy, obojętny zasadowy) wykazują podane poniżej
substancje chemiczne:
SO2 → ………………………
CO → ……………………..
Na2O → …………………….
CO2 → …………………….
Zadanie: 18 (1 pkt)
Woda sodowa to pod względem chemicznym substancja należąca do:
a) kwasów
b) zasad
c) soli
d) wodorotlenków
Zadanie: 19 (1 pkt)
Na wełnianą rękawiczkę spadła kropla stężonego kwasu azotowego(V)
Na jaki kolor zabarwiła się rękawiczka:
a) czarny
b) czerwony
c) żółty
d) niebieski
Zadanie: 20 (1 pkt)
Elektrolity są to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny ze względu
na obecność w tych roztworach różnoimiennych jonów: kationów i anionów.
Wzory ogólne elektrolitów przedstawiają się następująco:
Me(OH)n

HnR
MenRm
Który z elektrolitów rozpuścisz w wodzie, aby otrzymać roztwór zawierający trzy razy więcej
anionów niż kationów:
A) sól, w której n=3 i m=1
C) sól, w którym n=2 i m=3
B) kwas, w którym n=3
D) wodorotlenek, w którym n=3
Zadanie: 21 (1 pkt)
Wapno palone otrzymuje się w wyniku prażenia wapienia. Proces ten zachodzi w specjalnych
0
piecach (wapiennikach), w temperaturze powyżej 1000 C. Proces ten opisuje równanie:
temperatura
CaCO3  CaO + CO2

Oblicz ile gramów wapna palonego otrzyma się w wyniku prażenia 1000g czystego
chemicznie wapienia (MCaCO3=100u; MCaO=56u)
Zadanie: 22 (2 pkt)
Uczniowie w laboratorium chemicznym wykonywali następujące doświadczenie:
do probówki z wodą wapienną wdmuchiwali przez słomkę powietrze z płuc,
klarowny roztwór zmętniał.

napisz równanie zachodzącej reakcji:
……………………………………………………………………………………….

do jakiego typu reakcji chemicznych zaliczysz napisaną przez Ciebie reakcję
………………………………………………………………………………………..
Zadanie: 23 (1 pkt)
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez odparowanie 100g rozpuszczalnika z
300g 20% roztworu
Zadanie: 24 (3 pkt)
W pracowni chemii organicznej uczniowie mieli za zadanie odróżnienie od siebie dwóch
bezbarwnych gazów: etanu i etenu

Jakiego odczynnika chemicznego użyli uczniowie:
a) wody wapiennej

b) wody bromowej
c) wody sodowej
d) wody utlenionej
Jaka cecha w budowie cząsteczek tych węglowodorów pozwala na ich odróżnienie
…………………………………………………………………………………………………

Określ zmianę barwy wybranego odczynnika przed i po reakcji w obu probówkach
Probówka
barwa odczynnika / roztworu
przed zmieszaniem
po zmieszaniu
ETAN:
ETEN:
Zadanie: 25 (1 pkt)
Wykorzystując wzór ogólny alkanów oblicz liczbę atomów węgla dla węglowodoru o masie
cząsteczkowej 212u.
Zadanie: 26 (2 pkt)
Wpisz znak X w odpowiednie pola wskazując, które ze zdań uważasz za prawdziwe, a które
za fałszywe:
PRAWDA
FAŁSZ
1. Wzór ogólny alkinów to: CnH2n-2
2. Izomery to związki o takim samym wzorze
sumarycznym, a różnym strukturalnym
3. Ropa naftowa ma gęstość większą od gęstości wody
4. Antracyt jest jedną z odmian alotropowych węgla
5. Produktem pirogenizacji węgla kamiennego jest koks
6. Temperatura wrzenia węglowodorów wzrasta wraz
ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce
7. Węglowodory to substancje, które dobrze
rozuszczają się zarówno w rozpuszczalnikach
polarnych jak i niepolarnych
Zadanie: 27 (1 pkt)
Do dwóch zlewek wlano po 100ml następujących substancji: wody i spirytusu.
Po sześciu godzinach zauważono, że objętość spirytusu uległa wyraźnemu zmniejszeniu w
porównaniu do objętości wody w zlewce.

Uzupełnij informację na temat właściwości fizycznych wody i spirytusu:
Spirytus ma temperaturę wrzenia ……………… (niższą / wyższą) od temperatury wrzenia
wody, dlatego jest substancją ………………….. (bardziej / mniej) lotną.
Zadanie: 28 (4 pkt)
Uzupełnij równania podstawowych procesów biochemicznych zachodzących w przyrodzie:
Proces fotosyntezy:
chlorofil, energia słoneczna
.....CO2 + ………
C6H12O6 + ………
Proces oddychania komórkowego:
enzymy
C6H12O6 + ………
…..CO2 + ………
Proces fermentacji alkoholowej:
drożdże, temperatura
…..CO2 + ……………….
C6H12O6
Proces fermentacji octowej:
bakterie
………………….. + H2O
C2H5OH + O2
Zadanie: 29 (2 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest identyfikacja skrobi w produkcie spożywczym.
W tym celu wybierz odczynniki chemiczne spośród podanych poniżej:
woda bromowa,
jodyna,
woda amoniakalna,
roztwór kwasu azotowego(V)
…………………..
skrobia
Podaj obserwacje do przeprowadzonego doświadczenia:
…………………………………………………………………………………………………………
Zadanie: 30 (1 pkt)
Denaturacja to nieodwracalny proces ścinania się białka, który powoduje zniszczenie struktur
białka oraz zanik jego czynności biologicznej.
Wymień trzy czynniki, które mogą spowodować denaturację białka:
(1) ………………………..
(2) ………………………..
(3) ………………………..