xii międzypowiatowy konkurs chemiczny dla uczniów gimnazjów

Otwarta Pracownia Uzdolnień „ASYMPTOTA”
TEST
CZĘŚĆ LABORATORYJNA
ZADANIA
SUMA
XII MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS
CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
H2 O
Fe
C2H4
H2SO4
NaOH
NR UCZESTNIKA ..........
Łask, dnia 13 kwietnia 2013r.
ZADANIA KONKURSOWE - PYTANIA TESTOWE
1. Pewien pierwiastek X tworzy związki: H2X, XO2, XO3, których roztwory
wodne barwią lakmus na czerwono. Pierwiastkiem X jest:
A. Fosfor;
B. Azot ;
C. Siarka
D. Węgiel.
2. Które metale, reagując z roztworem kwasu siarkowego(VI) wypierają wodór:
A. Cu, Zn, Al;
B. Mn, Mg, Zn;
C. Cu, Hg, Au;
D. Zn, Mg, Hg.
3. Do tej samej grupy układu okresowego należą pierwiastki, które :
A. Mają identyczne właściwości chemiczne;
B. Mają podobne właściwości chemiczne;
C. Mają jednakowe promienie atomowe;
D. Mają zbliżone masy atomowe.
4. Wskaż równanie, które najlepiej ilustruje istotę reakcji zasady sodowej
z kwasem solnym.
A. NaOH
B. Na+ +
C. Na+ +
D. Na+ +
+ HCl
OH- +
OH- +
OH- +
→
H+
H+
H+
Na+ + Cl- + H2O;
+ Cl- → H+ + OH- + NaCl;
+ Cl- → NaCl + H2O;
+ Cl- → Na+ + Cl- + H2O .
5. Który z wymienionych węglowodorów nie należy do alkanów:
A. C4H10;
B.C25H52;
C. C18H38;
D. C8H16.
6. Produktami całkowitego spalania związków organicznych są:
A. Węgiel i woda;
B. Tlenek węgla (II) i woda;
C. Tlenek węgla(IV) i woda;
D. Tlenek węgla (IV) i wodór.
7. Która z wymienionych właściwości odróżnia alkohol metylowy od etylowego:
NOTATKI
A. Barwa i stan skupienia;
B. Rozpuszczalność w wodzie;
C. Zapach;
D. Żadna z wymienionych w punktach A, B, C właściwości.
8. Kwas stearynowy można otrzymać z kwasu oleinowego poprzez:
A. Przyłączenie wodoru ;
B. Polimeryzację;
C. Eliminację wodoru;
D. Karboksylację.
9. Skutkiem efektu cieplarnianego jest :
A. Zwiększona zawartość pyłów w powietrzu;
B. Stopniowy wzrost średniej temperatury powietrza;
C. Zatrzymanie energii cieplnej przez ozon;
D. Obecność w atmosferze Ziemi zwiększonej ilości ozonu.
10. Trzy roztwory mają różne wartości pH: I – 12; II – 7; III – 4.
Odczyn zasadowy ma roztwór:
A. I;
B. II;
C. III;
D. I i II.
CZĘŚĆ LABORATORYJNA
Zad. 1.(5. pkt.)
Podaj:
a) temat doświadczenia przedstawionego na rysunku
b) uzupełnienie rysunku
c) obserwowane efekty
d) wnioski w postaci równań chemicznych
SUBSTRATY
B (ciecz)
PRODUKTY
A (ciecz)
C (gaz)
MARMUR
D(ciecz)
…………………………………………………………………………………………..
TEMAT DOŚWIADCZENIA :......................................................................................
..........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………..
OPIS RYSUNKU :
substancja A.......................................................................................................................
substancja B.......................................................................................................................
substancja C.......................................................................................................................
substancja D.......................................................................................................................
OBSERWOWANE EFEKTY :
W KOLBIE :…….............................................................................................................
Zad 3.( 9 pkt.)
Mając do dyspozycji sód, tlen, węgiel oraz wodę otrzymaj 5 sposobami węglan sodu.
……………………............................................................................................................
……………….…………..................................................................................................
W ZLEWCE :....................................................................................................................
...........................................................................................................................................
WNIOSKI :......................................................................................................................
...........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
……………………………................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
ZAPIS OBU REAKCJI :.................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
Zad 2.( 6 pkt.)
W poniższym schemacie ułóż odpowiednie równania reakcji.
+ H2O
Karbid
+ H2
A
+F
+ H2O
B
+ CH3COOH/ H+
C
D
+ O2
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
CO2
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
............................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
XII Klucz odpowiedzi do części testowej i laboratoryjnej 2013 r.
Część testowa:
1.C
3.B
5.D
7.D
9.B
2.B
4.D
6.C
8.A
10.A
Część laboratoryjna:
Zad 1. (max. 5 pkt.)
a) Za prawidłowe podanie tematu doświadczenia
1 pkt.
„wykrywanie węglanów” lub „otrzymywanie dwutlenku węgla”, lub każdy inny prawidłowy
b) Za prawidłowy opis rysunku
A – woda lub H2O;
B – kwas (podany wzór lub nazwa, np: HCl);
C – CO2 lub dwutlenek węgla;
D – Ca(OH)2 lub woda wapienna
c) Za podanie obserwowanych efektów reakcji
1 pkt.(za 4 substancje)
0,5 pkt.(za 3 lub 2 substancje)
1 pkt.(za 2 obserwacje)
0,5 pkt.( za 1 prawidłowa)
- Wydziela się bezbarwny gaz (cięższy od powietrza),
- Zmętnienie wody wapiennej lub wytrąca się osad
d) Za zapis równań zachodzących reakcji
CaCO3 + 2HCl(aq) → CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
1 pkt.( 2 równania)
0,5 pkt.( za 1 równanie)
Zad 2. (max 6 pkt.) Za poprawny zapis każdej reakcji
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2 → C2H4
C2H4 + H2O → C2H5OH
C2H5OH + CH3COOH
→ CH3COOC2H5
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Zad 3. (max 9 pkt.) Za poprawny zapis każdej reakcji
4Na + O2 → 2Na2O
Na2O + H2O → 2 NaOH
C + O2 → CO2
CO2 + H2O → H2O . CO2
2 Na + H2O . CO2 → Na2CO3 + H2
Na2O + H2O . CO2 → Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2O . CO2 → Na2CO3 + 2H2O
Na2O + CO2 → Na2CO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
po 1 pkt.
+ H2O
po 1 pkt.