Otwarta Pracownia Uzdolnień „ASYMPTOTA”

Otwarta Pracownia Uzdolnień „ASYMPTOTA”
TEST
CZĘŚĆ
LABOR.
ZADANIA
SUMA
PUNKTÓW
IX MIĘDZYPOWIATOWY
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
NR UCZESTNIKA ..........
Łask, dnia 10 kwietnia 2010r.
ZADANIA KONKURSOWE - PYTANIA TESTOWE
1.
Jądro atomu węgla zawiera sześć protonów. Jaką liczbę
elektronów ma ten atom?
A Trzy;
B. Dwa;
C. Dwanaście;
D. Sześć.
2. Negatywnym skutkiem wytwarzania i stosowania izotopów
promieniotwórczych jest:
A. Badania budowy materii;
B. Leczenie nowotworów;
C. Choroba popromienna;
D. Określanie wieku skał.
3. Na skutek nieuwagi wykonującego doświadczenie z pewnym
kwasem, kropla zwilżyła paznokieć i skórę palca, barwiąc je na
żółto. Jaki to był kwas?
A. Solny;
B. Siarkowy(VI);
C. Azotowy(V);
D. Fosforowy(V).
4. Która z podanych substancji jest produktem reakcji:
CaO
+
H2 O → ?
A. Wodór;
B. Tlenek wapnia;
C. Wodorotlenek wapnia;
D. Wapń
5. W probówce umieszczono wiórki magnezu. Jaką substancję
należy do nich dodać, aby otrzymać chlorek magnezu?
A.
B.
C.
D.
Roztwór wodorotlenku sodu;
Wodę;
Roztwór chlorku sodu;
Roztwór kwasu solnego.
6. Do zlewki zawierającej roztwór zasady sodowej dodano kilka
kropel fenoloftaleiny . Następnie pipetą wkraplano roztwór
.....................................................................................................................
.....................................................................................................................
kwasu azotowego(V), aż do momentu zaniku barwy. Która
odpowiedź podaje produkty tej reakcji?:
.....................................................................................................................
.....................................................................................................................
A. H+, NO3-, OH-;
C. H+, OH-, H2O;
.....................................................................................................................
B. Na+, NO3-, H2O;
D. HNO3, H+, OH-.
.....................................................................................................................
.....................................................................................................................
.....................................................................................................................
7. Aby zmienić odczyn zakwaszonej gleby, należy użyć:
A. HCl ;
B. CaO;
C. MgCl2;
D. CaCl2.
8. Aby zapobiec korozji metali, należy:
NOTATKI
A. Pokryć je farbą olejną;
B. Pokryć je metalem bardziej odpornym na działanie czynników
zewnętrznych;
C. Pokryć je lakierem wodoodpornym;
D. Wszystkie wymienione sposoby są dobre.
9. Do trzech probówek zawierających wodę bromową dodano
kolejno: do I – etyn; do II – eten; do III – etan. W której
probówce woda bromowa odbarwiła się?
A. W I;
B. W II i III;
C. Tylko w III;
D. W I i II
10. Roztwór wodny metanolu ma odczyn:
A. Kwaśny;
B. Obojętny;
C. Zasadowy;
D. Kwaśny, obojętny lub zasadowy.
CZĘŚĆ LABORATORYJNA
Zad. 2. (5 pkt.)
Zad. 1. (10 pkt.)
Podaj przykłady jonów reagujących zgodnie z podanymi niżej
zapisami oraz zaproponuj cząsteczkowy zapis równań każdej
reakcji.
→
1. X2+
+
2Y-
2. X3+
+
3OH- →
2+
3. 3 X
+
4. . 2H
+
5. 2X
XY2
X(OH)3
Atom tego pierwiastka posiada 4 elektrony walencyjne. Tlenek tego
pierwiastka ma właściwości kwasowe, ale nie rozpuszcza się
w wodzie i nie reaguje z nią. Kwas zawierający ten pierwiastek nie
tworzy z wodą roztworu rzeczywistego. Wypełnij następujące
polecenia:
+
2Y
→
X3Y2
1. Podaj symbol, nazwę i liczbę atomową tego pierwiastka:
+
2-
→
H2Y
.........................................................................................................................................
2-
→
X2Y
........................................................................................................................................
+
3-
Y
Y
2. Zapisz równanie reakcji tego tlenku z wodorotlenkiem sodu
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
.........................................................................................................................................
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
3. Zapisz równanie reakcji otrzymywania tego kwasu
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
...................................................................................................................................... ...
.........................................................................................................................................
Zad. 3. ( 5 pkt.)
Mając do dyspozycji karbid (węglik wapnia) i dowolne odczynniki
nieorganiczne otrzymaj octan sodu.
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
...................................................................................................................
…………………………………………………………………………..
...................................................................................................................
…………………………………………………………………………...
Klucz odpowiedzi do części testowej i laboratoryjnejkonkurs IX
Część testowa:
1.
D
2.
C
7. B
3.
C
8. D
4.
C
9. D
5.
D
Zad 2. (max 5 pkt.)
.
1. Za podanie symbolu(Si), nazwy(krzem), liczby atomowej(14)
po 1 pkt.
2. Prawidłowy zapis równań reakcji po1 pkt.
6. C
10. B
Część laboratoryjna
Zad 1. (max. 10 pkt.)
Za prawidłową identyfikację jonów w każdej reakcji po 1 pkt.:
→
1 . X2+
+
2Y-
2. X3+
+
3OH- →
3. 3 X2+
+
2Y3-
4. . 2H+
+
5. 2X+
+
XY2
np. Pb2+ 2Cl-
X(OH)3
np. Fe3+
→
X3Y2
np. Ca2+ PO43-
Y2-
→
H2Y
np. SiO32-
Y2-
→
X2Y
np. Ag+ S2-
Za prawidłowy cząsteczkowy zapis każdego równania po 1 pkt.
Zad 3. (max5 pkt.)
Za prawidłowo zapisaną każdą reakcję po 1 pkt.
1. CaC2 +
2H2O → C2H2
+
Ca(OH)2
2. C2H2
+ H2 → C2H4
3. C2H4
+ H2O → C2H5OH
4. C2H5OH + O2
→ CH3COOH + H2O
5. 2 CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2