Test - Home.pl

Liczba punktów
Kod ucznia
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/2015
STOPIEŃ WOJEWÓDZKI – 10 MARCA 2015 R.
1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz
90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny.
2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania.
3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach.
4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową
odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.:
XB
A
C
D
Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem , po czym
skreśl właściwą literę, np.:
XB
A
C
X
D
5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie
z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku.
6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi
uczestnikami konkursu.
7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.
8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu.
9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany.
10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie.
Zadania
1-10
Podpis:
Zadanie
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Suma
pkt.
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ WOJEWÓDZKI
1. (1 pkt) Który z cukrów stosowany jest w medycynie jako łatwo przyswajalny środek wzmacniający?
A. sacharoza.
B. skrobia.
C. glukoza.
D. celuloza.
2. (1 pkt) Maślan propylu ma wzór:
A. CH3COOC3H7
B. C3H7COOC3H7
C. C3H7COOCH3
D. C4H9COOH
3. (1 pkt) Tłuszcze rozpuszczają się w
A. zimnej wodzie.
B. ciepłej wodzie.
C. benzynie.
D. roztworze soli.
4. (1 pkt) W 500 cm3 roztworu znajduje się 14 g rozpuszczonego wodorotlenku potasu. Jakie jest
stężenie molowe tego roztworu.
A. 4 mol/dm3
B. 1 mol/dm3
C. 0,5 mol/dm3
D. 0,1 mol/dm3
5. (1 pkt) Na kółku chemicznym po zmieszaniu 52 cm3 etanolu z 48 cm3 wody, Wojtek odczytał na
skali menzurki, że powstała mieszanina o objętości 98 cm3. Stwierdził więc, że:
A. menzurka jest źle wyskalowana.
B. zaszło zjawisko dyfuzji.
C. alkohol źle miesza się z wodą.
D. zaszło zjawisko kontrakcji.
6. (1 pkt) Dekstryny tworzą się m. in. podczas pieczenia chleba, występują wtedy w chrupiącej skórce.
Są one także produktem pośrednim reakcji hydrolizy:
A. sacharozy.
B. białek.
C. tłuszczów.
D. skrobi.
7. (1 pkt) W wodzie rozpuszczono 3,011023 cząsteczek amoniaku, otrzymując 500 cm3 roztworu.
Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi
A. 1 mol/dm3.
B. 0,2 mol/dm3.
C. 0,5 mol/dm3.
D. 0,1 mol/dm3.
2z7
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ WOJEWÓDZKI
8. (1 pkt) Cząsteczki glicyny mogą się ze sobą łączyć. Zaznacz wyjaśnienie tego procesu.
A. Glicyna ma budowę jonową.
B. Glicyna ma dwie grupy funkcyjne, jedną o charakterze kwasowym, drugą o charakterze
zasadowym.
C. Glicyna zawiera wiązania jonowe.
D. Glicyna zawiera grupę aminową, która odpowiada za łączenie się cząsteczek.
9. (1 pkt) Poniżej podano nazwy czterech substancji:
I – kwas azotowy (V)
II – kwas etanowy
IV– kwas stearynowy
V - metanian potasu
Prawdą jest, że:
A.
B.
C.
D.
III-octan etylu
dysocjacji jonowej ulegają tylko substancje I, II, V.
dysocjacji jonowej ulegają tylko substancje III i IV.
dysocjacji jonowej ulegają wszystkie substancje.
żadna z podanych substancji nie ulega dysocjacji jonowej.
10. (1 pkt) Który zestaw zawiera sole ulegające hydrolizie kationowo-anionowej:
A. węglan sodu, azotan(V) potasu.
B. azotan(III) amonu, octan miedzi(II).
C. chlorek miedzi(II), siarczek amonu.
D. siarczek amonu, węglan wapnia.
11. (2 pkt) Które tlenki reagują ze sobą? Napisz odpowiednie równania (równanie) reakcji w formie
jonowej.
A. MgO i N2O5 B. Cl2O7 i SO3 C. P4O10 i K2O
D. CuO i Na2O E. SO2 i CO2
12. (6 pkt) Napisz równania reakcji przedstawione grafem. Uwzględnij warunki reakcji w zapisie
procesów.
1
2
3
sacharoza  glukoza  etanol kwas octowy
4
5
6
octan miedzi(II)  wodorotlenek miedzi(II)  tlenek miedzi(II)
1…………………………………………………………………………………………………………
2…………………………………………………………………………………………………………
3…………………………………………………………………………………………………………
4…………………………………………………………………………………………………………
5…………………………………………………………………………………………………………
6…………………………………………………………………………………………………………
3z7
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ WOJEWÓDZKI
13. (4 pkt) W dwóch probówkach znajduje się mieszanina trzech soli, wiadomo, że w ich skład
wchodzą na pewno siarczan (VI) sodu i chlorek sodu. Trzecią solą może być fosforan (V) sodu lub
metanian sodu.
zestaw A: siarczan (VI) sodu, chlorek sodu, fosforan(V) sodu
zestaw B: siarczan (VI) sodu, chlorek sodu, metanian sodu
Mieszaniny te rozpuszczono w wodzie, uzyskując klarowne roztwory.
Do otrzymanych w ten sposób roztworów wprowadzono papierek wskaźnikowy. Określ czy wynik tego
doświadczenia pozwoli zdecydować, który zestaw soli (A czy B) wprowadzono do wody. Odpowiedź
uzasadnij uzupełniając tabelę:
Reakcja w formie jonowej skróconej
Barwa papierka Odczyn
wskaźnikowego roztworu
Zestaw
A
Zestaw
B
Wniosek……………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
14. (3 pkt) W probówkach oznaczonych numerami 1 - 5 znajdują się kolejno:
1. Tran
2. Masło z mleka krowiego
3. Mąka ziemniaczana 4. Białko jaja
5. Cukier buraczany
Przeprowadzono doświadczenia chemiczne, których obserwacje umieszczono w tabeli. Przyporządkuj
obserwacje (a - e) numerom probówek (1 - 5).
Numer probówki/
numery probówek
Obserwacje
a) Ulega reakcji spalania
b) Odbarwia wodę bromową
c) W reakcji z jodem przyjmuje granatowe zabarwienie
d) Z wodorotlenkiem miedzi(II) przyjmuje ciemnofioletowe zabarwienie
e) Pod wpływem stężonego roztworu kwasu azotowego(V) przyjmuje
żółte zabarwienie
4z7
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ WOJEWÓDZKI
15. (2 pkt) Oblicz masę atomową trójwartościowego metalu, wiedząc, że spalanie 14 g tego metalu
wymaga całkowitej ilości tlenu powstałego z rozkładu 5,4 g wody.
16. (3 pkt) Ułóż wzory sumaryczne sześciu substancji mając do dyspozycji: wodór, chlor, potas, tlen.
Wpisz po dwa wzory w odpowiednie miejsce w tabeli, tak aby zgadzał się typ wiązania.
Typ wiązania
Wzory sumaryczne substancji
Wiązanie jonowe
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Wiązanie kowalencyjne
17. (4 pkt) Uczeń otrzymał do analizy 18g dobrze rozpuszczalnej soli. Miał ustalić, którą sól otrzymał:
Na2S czy K2S. Rozpuścił sól w 180g wody i okazało się, że otrzymał roztwór o stężeniu
2,15 mol/dm3 i gęstości 1,845g/cm3. Podaj wzór chemiczny soli badanej w doświadczeniu.
5z7
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ WOJEWÓDZKI
18. (3 pkt) W wyniku reakcji pewnego tlenku żelaza z wodorem otrzymuje się żelazo i parę wodną
w stosunku masowym 21 : 9. Ustal wzór tego tlenku.
19. (3pkt) Ustal wzór nasyconego kwasu karboksylowego, jeżeli 75 g tego kwasu w reakcji
z metalicznym sodem spowodowało wydzielenie 12,4 dm3 gazu w warunkach normalnych. Reakcja
zaszła z 88,6-procentową wydajnością.
6z7
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM
STOPIEŃ WOJEWÓDZKI
BRUDNOPIS (nie jest sprawdzany)
7z7