Obliczanie pH – przykładowe zadania: Cz pierwsza – zadania łatwe

Obliczanie pH – przykładowe zadania:
Cz pierwsza – zadania łatwe:
Oblicz pH nast puj cych roztworów:
1. 0.045-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI)
2. 0.00643-molowego roztworu kwasu chlorowego(VII)
3. 0.125-molowego roztworu wodorotlenku baru
4. 0.0478-molowego roztworu kwasu octowego
5. 0.106-molowego roztworu kwasu szczawiowego
6. 0.0259-molowego roztworu amoniaku
7. 0.12-molowego roztworu kwasu ortofosforowego(V)
8. 0.0783-molowego roztworu chlorku amonu
9. 0.098-molowego roztworu octanu potasu
10. 0.0855-molowego roztworu azotanu(V) amonu
11. 0.166-molowego roztworu azotanu(III) sodu
12. 0.085-molowego roztworu chloranu(I) litu
Cz druga – zadania trudniejsze
Oblicz pH nast puj cych roztworów:
1. powstałego przez zmieszanie 156 cm3 0.14-molowego roztworu HCl
i 37 cm3 0.6-molowego roztworu NaOH
2. powstałego przez zmieszanie 308 cm3 02-molowego kwasu siarkowego(VI)
i 59 cm3-molowego roztworu KOH
3. 29% roztworu kwasu siarkowego(VI) o g sto ci 1.18 g/cm3
4. powstałego przez zmieszanie 406 cm3 1% kwasu solnego (d = 1 g/cm3) i 7 dm3 gazowego amoniaku
5. powstałego przez zmieszanie 10 cm3 czystego kwasu octowego (d = 1.05 g/cm3) i 160 cm3 2% roztworu
KOH
6. powstałego przez zmieszanie 130 cm3 2.7-molowego KOH, 460 cm3 0.1-molowego KOH i 800 cm3 wody
7. powstałego przez zmieszanie 47 cm3 1.7-molowego roztworu HCl
i 500 cm3 0.06-molowego roztworu H2SO4
Potrzebne wzory i wielko ci:
stałe dysocjacji:
kwas octowy: Ka = 1.753⋅10-5
kwas szczawiowy: Ka1 = 5.90⋅10-2
Ka2 = 6.40⋅10-5
kwas azotowy(III): Ka = 4.0⋅10-4
kwas chlorowy(I): Ka = 2.95⋅10-8
kwas ortofosforowy(V): Ka1 = 7.52⋅10-3
Ka2 = 6.23⋅10-8
Ka3 = 4.8⋅10-13
amoniak: Kb = 1.79⋅10-5
dla słabych kwasów: pH =
1
( pK a − log ckwas )
2
dla słabych zasad: pH = pK w −
1
( pK b − log czas )
2
dla soli hydrolizuj cych anionowo: pH =
1
( pK w + pK a + log csoli )
2
dla soli hydrolizuj cych kationowo: pH =
1
( pK w − pK b − log csoli )
2
dla buforów kwa nych: pH = pK a + log
csoli
ckwasu
dla buforów zasadowych: pH = pK w − pK b + log
c zas
csoli