Stała równowagi

Stała równowagi
[Mateusz Adam]
grupa I/1
Zadanie 1.
Stan równowagi zachodzi kiedy szybkości reakcji i reakcji do niej odwracalnej są równe, lecz różne
od 0.
Zadanie 2.
+.
[[ Ag(NH 3 )2] ]
a ... K =
2
+.
([NH 3 ] ∗[ Ag ])
[HI ] 2
b ... K=
([ H 2][ I 2 ])
[CO 2 ]
c ... K =
[O2]
d ... K =[ H 2 O]2
e ... K =[CO 2 ]∗[H 2 O]
Zadanie 3. Rysunek 6.1 strona 71
Zadanie 4. Stała równowagi jest to stała, która jest charakterystyczna dla danej reakcji, przy której
zachodzi stan równowagi chemicznej. Jej wartość zależy od rodzaju reakcji i temperatury, nie
zależy natomiast od stężeń reagentów (w pierwszym przybliżeniu) i obecności katalizatora.
Przesunięcie stałej równowagi zachodzi pod wpływem: podwyższenia lub obniżenia temperatury,
dodaniu lub odprowadzaniu reagentów, ciśnienia i objętości układu – jeśli są w nierównych
stosunkach objętościowych.
Zadanie 5.
a) w prawo
b) w prawo
c) w prawo
d) nie zmieni się
Zadanie 6.
I.
a) w lewo
b) w lewo
c) w prawo
d) w prawo
II.
a) w lewo
b) w prawo
c) w prawo
d) w lewo
Zadanie 7.
CuCl2 +2 NaOH=Cu(OH )2 +2 NaCl
CaCO3+ 2 HCl=CaCl2+CO 2 + H 2 O
1
H 2 O2=H 2 O+ O 2
2
AlCl 3 +3 NaOH= Al(OH )3 +3 NaCl
Cu+ 4 HNO3=Cu (NO 3)2 +2 NO2 +2 H 2 O
CaCO3=CaO+ CO2
Szybkość reakcji
[Mateusz Adam]
grupa I/1
Zadanie 1.
Szybkością reakcji jest zmiana stężenia substratu lub produktu w jednostce czasu. Zależy od
rodzaju oraz chemicznego charakteru reagujących substancji, stężenia substratów, temperatury,
ciśnienia, pH, siły jonowej roztworu i rodzaju rozpuszczalnika, katalizatora.
Zadanie 2.
Stała szybkości jest liczbowo równy szybkości danej reakcji, gdy stężenia substratów wynoszą 1.
Symbol stałej szybkości to: k. Występuje ona w równaniu kinetycznych reackcji.
v=k*[substraty/produkty]
Zadanie 3.
Cząstkowość to liczba cząsteczek, atomów, rodników, jonów ulegających zderzeniu w etapie
decydującym o szybkości reakcji.
Rząd reakcji określają wykładniki. Cząsteczkowy rząd reakcji przyjmuje wartości równe
stechiometrycznym współczynnikom substratów w reakcji chemicznej (np. reakcja n-tego rzędu
względem danego substratu). Stechiometryczny rząd reakcji to wielkość empiryczna określająca
sumę wykładników potęg w równaniu kinetycznym.
Zadanie 4.
Dysocjacje jonowe:
I jednostopniowa
HCl=H (+.) +C(−.)
II dwustopniowa
(+.)
(−.)
H 2 SO 4=H + HSO 4
(−.)
(+.)
(2−.)
HSO 4 =H + SO 4
Zadanie 5.
Katalizator to substancja która przyśpiesza przebieg reakcji chemicznych zmniejszając energię
aktywacji danej reakcji.
Zadanie 6.
2 D+ E=F v=k∗[D]2∗[ E]
a)
b)
c)
−3
−3
[D]=1; [E ]=2 ; v =2,5∗10
[D]=2 ;[ E]=2 ; v=5∗10
[D]=2 ;[ E]=4 ; v=1∗10−2
2
2
v=k∗[ D] ∗[E ]
v=k∗[ D] ∗[E ]
v=k∗[ D]2∗[ E]
v
v
v
k=
k=
k=
2
2
2
([ D] ∗[E ])
([ D] ∗[E ])
([ D] ∗[ E])
−3
−3
−2
2,5∗10
5∗10
1∗10
k=
=1,25∗10−3
k= 2
=0,625∗10−3
k= 2
=0,0625∗10−2
2
(1 ∗2)
(2 ∗2)
(2 ∗4)
−3
2
−4
2
v=1,25∗10 ∗[D] ∗[ E]
v =6,25∗10 ∗[D ] ∗[E ]
v=6,25∗10−4∗[ D]2∗[ E]
Zadanie 7.
Prosta:
Br2 =hϑ=2Br*
Złożona
H2+Br2=2HBr
Zadanie 8.
Zderzenie jest warunkiem koniecznym, ale nie wystarczającym, jeśli zaś doprowadza do zajścia
reakcji to jest to zderzeni efektywne
Kompleks aktywny jest krótkotrwały, jego utworzenie w stanie przejściowym jest niezbędnym
warunkiem zajścia reakcji. Wskutek jego rozpadu powstać mogą zarówno substraty jak i produkty.
Z kolei stan przejściowy to stan określający drogę przejścia substratów w produkty.