Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii

Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych
z chemii analitycznej i instrumentalnej
dla studentów kierunku ochrony środowiska





















Def. Liczność materii, mol, masa molowa
Jakie są sposoby wyrażania stężeń i ich
jednostki
Prawa chemiczne: zachowania energii;
zachowania masy; działania mas; GuldbergaWaagego; stałości składu
Def. Roztworu i jakie są rodzaje roztworów,
omów i wyjaśnij
Szybkość i cząsteczkowość reakcji
Roztwory i rodzaje roztworów
Dysocjacja elektrolityczna; elektrolity i ich
omówienie;
roztwory
elektrolitów
w
odniesieniu do czystego rozpuszczalnika;
dysocjacja
termiczna;
dysocjacja
fotochemiczna
Omów mechanizm dysocjacji elektrolitycznej
zachodzącej w wodzie jako rozpuszczalniku;
omówić rozpuszczanie cząsteczki o budowie
jonowej np. NaCl w wodzie
Hydrtatacja, liczba hydratacyjna
Stopień dysocjacji i od czego zależy. Uzasadnij
odpowiedź.
Stała dysocjacji elektrolitycznej i od czego
zależy, omów na przykładzie kwasu tlenowego
wieloprotonowego
Powiązanie między stopniem dysocjacji a
stałą dysocjacji, dla jakich elektrolitów Prawo
rozcieńczeń Ostwalda jest spełnione
Założenia teorii Debeya-Huckla
Aktywność a elektrolity mocne; współczynnik
aktywności
Siła jonowa roztworów def., wzór
Powiązanie między iloczynem jonowym wody
a pH (skala Sorensena)
Teorie kwasów i zasad wg. Arrheniusa, wg.
Lewisa;
wg.
Franklina-Germana;
wg.
Bronsteda-Lowrego (przykłady); wg. Pearsona;
wg. Usanowicza
Rozpuszczalniki aprotyczne
Reakcje protolizy i podział rozpuszczalników
proteolitycznych
Autodysocjacja wody, iloczyn jonowy wody i
co z niego wynika
Wyjaśnij pojęcia analiza grawimetryczna,
gazometryczna analiza objętościowa, analiza

















wolumetryczna, alkalimetria, acydymetria,
alkacymetria
Wskaźniki kwasowo-zasadowe wg. Teoria
Ostwalda
Wskaźniki kwasowo-zasadowe wg. Teoria
Hantzscha
Krzywa miareczkowania alkacymetrycznego;
mocnego kwasu mocną zasadą; mocnej
zasady mocnym kwasem; słabej zasady
mocnym kwasem; słabego kwasu mocną
zasadą narysuj i zapisz odpowiednie równania
reakcji
Współoznaczanie wodorotlenków i węglanów
metodą Wardera i sposób dochodzenia do
wyniku
Współoznaczanie
wodorowęglanów
i
węglanów metodą Wardera i sposób
dochodzenia do wyniku
Punkt równoważnikowy miareczkowania PR;
punkt końcowy miareczkowania PK; titrant;
analit
Miareczkowe metody wytrąceniowe;
-argentometria metoda Mohra omówienie ,
zastosowanie i ograniczenia; metoda Volharda
omówienie, zastosowanie i ograniczenia;
metoda Fajansa omówienie i zastosowanie
-merkurymetria
oznaczanie
merkurometryczne bromków; chlorków
Rozpuszczalność, iloczyn rozpuszczalności;
roztwór
nasycony,
r.nienasycony;
r.
przesycony
Omów efekt wspólnego jonu
Omów efekt solny
Omów
czynniki
wpływające
na
rozpuszczalność osadu
Krzywa miareczkowania strąceniowego opisz i
wykaż na przykładzie
Bufory i ich przykłady; rola buforów i
zastosowanie
Pojemność buforowa
Redoksymetria;
miareczkowanie
redoksymetryczne
Utleniacz i typowe utleniacze w redoksymetrii
Reduktor i typowe reduktory w redoksymetrii
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii analitycznej i instrumentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka
Strona 1
Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych
z chemii analitycznej i instrumentalnej
dla studentów kierunku ochrony środowiska



















Sprzężona para redoks wyjaśnij i poprzyj
przykładem; potencjał redoks
Budowa elektrody wodorowej
Wpływ pH na potencjał redoks
Równanie Nernsta a stała równowagi w
reakcjach redoks
Wskaźniki redoks w redoksymetrii z
przykładami
i
przebieg
krzywej
miareczkowania redoks
Przedstaw szczegółowo budowę związku
kompleksowego
z
wyjaśnieniem
jej
składowych z podaniem przykładów
Struktura
przestrzenna
związku
kompleksowego opis i rysunki; liczba
koordynacyjna
Miareczkowanie
kompleksometryczne
chelatometryczne i niechelatometryczne
Kompleksy wersenianu disodu EDTA z
metalami
jednowartościowymi,
dwuwartościowymi, trójwartościowymi i
czterowartościowymi i od czego zależy
trwałość tych kompleksów
Wzór EDTA i nazwy i jaki do jest ligand
Stała trwałości i nietrwałości związku
kompleksowego
Krzywa Ringboma i do czego słuzy
Metalowskaźniki i ich podział; warunki jakie
muszą spełniać metalowskaźniki
Wskaźniki stosowane w kompleksometrii
mureksyd, czerń eriochromowa wobec tych
wskaźników jakie jony można oznaczać i jak
następuje zmiana barwy, jakie musi być pH
roztworu; zjawisko blokowania wskaźnika
Miareczkowanie potencjometryczne metodą
klasyczna
Krzywe miareczkowania potencjometrycznego
i metody wyznaczania punktu końcowego
miareczkowania
Krzywa miareczkowania potencjometrycznego
dla kwasów tlenowych wieloprotonowych
Rodzaje elektrod I;II;III rodzaju i ich budowa
Ogniwo
elektrochemiczne;
elektrody
wskaźnikowe; elektrody porównawcze















Budowa elektrody chlorosrebrowej; ogniwo
stężeniowe z kluczem i bez klucza
elektrolitycznego
Klucz elektrolityczny i jego rola i jak dobrać
stężenie elektrolitu w kluczu by spełniał swoją
rolę
Wymień elektrody ISE z jakimi membranami i
podaj po przykładzie
Miareczkowanie konduktometryczne; opór
przewodnika; opór właściwy def. Wzory,
jednostka
Przewodność molowa; prawo Kohlrauscha
Krzywa
miareczkowania
konduktometrycznego z r. reakcji i rysunkami
dla: mocnego kwasu mocną zasadą; słabego
kwasu mocną zasadą; słabego kwasu słabą
zasadą; mieszaniny kwasów mocną zasadą i
jak wyznaczyć na podstawie tych krzywych
punkt
końcowy
miareczkowania
konduktometrycznego
Krzywe
miareczkowania
konduktometrycznego w reakcjach strącania i
co z ruchliwością jonów
Źródła promieniowania w spektrofotometrii w
podczerwieni (IR)
W zależności od stanu skupienia substancji
badanej jak należy przygotować próbki do
badań metodą spektrofotometrii IR
Wymień
co najmniej 5 przykładów
materiałów optycznych stosowanych do
wyrobu
kuwet
stosowanych
w
spektrofotometrii w podczerwieni
Zastosowanie
spektrofotometrii
IR;
identyfikacja związków na podstawie widm IR
Spektrofotometria
UV-VIS,
widmo
absorpcyjne i jego interpretacja
I;II;III Prawo Absorpcji Lamberta-Beera treść i
wzory
Schemat ideowy budowy i zasady działania
spektrofotometru
UV-VIS
i
zakres
promieniowania elektromagnetycznego dla
UV; dla VIS
Jakie warunki musi spełniać próbka by był
możliwy pomiar na spektrofotometrze UV-VIS
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii analitycznej i instrumentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka
Strona 2
Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych
z chemii analitycznej i instrumentalnej
dla studentów kierunku ochrony środowiska























Absorpja,
absorbancji,
długość
fali;
transmitancja
Krzywa wzorcowa; jak się ją konstruuje i w
jakim celu; równanie prostej y=a∙x+b
Molowy współczynnik absorpcji, wzór;
wyprowadzenie jednostki
Chromatografia planarna i jej podział
Rozdzielanie
mieszaniny
techniką
chromatografii cienkowarstwowej (TLC)
Współczynnik retencjik; faza ruchoma; faza
stacjonarna z przykładami
Szereg eluotropowy rozpuszczalników; cosię
dzieje gdy większa jest moc elucyjna fazy
ruchomej
Płytka chromatograficzna; chromatogram;
komora chromatograficzna
Metody Rozwijana chromatogramu
Metody wizualizacji chromatogramu
Współczynnik opóżnienia Rf i od czego zależy i
jak się go wyznacza
Chromatografia bibułowa
Nanoszenie
próbki
na
płytkę
chromatograficzną TLC
Zasady postępowania z płytkami TLC
Zalety chromatografii cienkowarstwowej i
zastosowania w identyfikacji mieszanin
Miareczkowanie termometryczne; zalety i
wady tego miareczkowania
Narysuj przebieg krzywych miareczkowania
termometrycznego dla układów:
- mieszalnych HCl i H3BO3 za pomocą NaOH
- mieszalnych różnych jonów Ca2+ i Mg2+ w
reakcji z EDTA
Co siędzieje i jaki jest idealny przebieg krzywej
miareczkowania termometrycznego
Fotoluminescencja, chemiluminescencja
Bioluminescencja; elektroluminescencja
Schemat procesu fotoluminescencji
Fluorescencja (F); fosforyscencja (Ph)
Reguła Stoksa i Lommela
Przygotowanie do egzaminu:
1). Wykłady z chemii analitycznej i instrumentalnej
2). A. Cygański, Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT W-wa1999 lub nowszy rok
3). W. Szczepaniak "Metody instrumentalne w analizie chemicznej", PWN, Warszawa, dowolny rok wydania
4). J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2 Chemiczne metody analizy ilościowej, Wyd.mNaukowe PWN W-wa 2004 lub nowszy
rok wydania
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii analitycznej i instrumentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka
Strona 3