Reakcje utleniania - redukcji, stała równowagi
Transkrypt
Reakcje utleniania - redukcji, stała równowagi
Reakcje utleniania – redukcji, stała równowagi - powtórzenie Zadanie 1 Zbilansuj następujące równania reakcji redoks, wskaz utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji: a) As2S3 HNO3 H 2 O H3AsO4 H 2SO 4 NO b) KMnO 4 K 2 MnO4 MnO2 O2 b) Cr2 O72 S 2 H aq Cr 3 S H 2 O c) KMnO4 KI KIO3 MnO KOH d) I 2 I IO H 2 O e) Cr 3 Br2 CrO42 Br H 2 O Zadanie 2 Określ w którą stronę przesunie się położenie równowagi endoenergetycznej reakcji: 2H2S(g) 2H2(g) + S2(g) jeżeli: a) do układu reakcyjnego wprowadzi się wodór......................................... b) podniesie się temperaturę układu............................................................. c) do układu doda się siarkowodór............................................................. d) dodamy inhibitor ……………………………………………………….. e) obniży się ciśnienie panujące w układzie................................................. f) usunie się część S2..................................................................................... Zadanie 3 Określ w którą stronę przesunie się położenie równowagi egzoenergetycznej reakcji: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) jeżeli: a) do układu reakcyjnego wprowadzi się chlorowodór......................................... b) dodamy katalizator…………………………………………………………… c) podniesie się temperaturę układu............................................................. d) usunie się część H2..................................................................................... e) podniesie się ciśnienie panujące w układzie................................................. f) do układu doda się Cl2............................................................. Zadanie 4 Na podstawie podanych informacji zaklasyfikuj poniższe reakcje jako: egzoenergetyczne lub endoenergetyczne: a) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H < 0 b) Stan równowagi reakcji N2(g) + O2(g) 2NOze wzrostem temperatury przesuwa się w kierunku tworzenia NO. c) Wartość stałej równowagi reakcji CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) w temperaturze 800K wynosi 32.5, a w temperaturze 1000K ma wartość 0,039. Zadanie 5 Zaproponuj 5 sposobów przesunięcia w lewo położenia równowagi egzoenergetycznej reakcji 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) Zadanie 6 Podaj wyrażenia na stałe równowagi następujących reakcji: a) 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) b) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) a) NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) b) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)