Zostań Mistrzem Chemii Klasa III, etap 1

Zostań Mistrzem Chemii Klasa III, etap 1
Termin oddania rozwiązań – 15 października 2014r.; godzina 1200
Zadanie 1.
Występowanie kwaśnych opadów powoduje wiele negatywnych skutków, m.in. zakwaszenie gleby. Większość roślin
ogrodowych najlepiej rozwija się w środowisku obojętnym. W celu odkwaszenia gleby stosuje się jej nawożenie
związkami wapnia, np. wodorotlenkiem. Zabieg ten nazywa się wapnowaniem gleby.
a) Co jest powodem zakwaszenia gleb?
b) Napisz równanie reakcji zachodzącej podczas wapnowania gleby zakwaszonej kwasem siarkowym(Vl)
wskutek kwaśnych opadów.
c) Podaj, jaki odczyn ma gleba, jeżeli na 100 jonów H+ przypada 90 jonów OH-. Czy taką glebę trzeba
wapnować? Odpowiedź uzasadnij.
Zadanie 2.
Piotr był w miejscowości uzdrowiskowej i przywiózł butelkę wody mineralnej, której picie wspomaga leczenie chorób
serca. Na etykiecie wody podany był jej skład:
Kationy
Aniony
Ca2+:
108,2 mg/dm3 HCO3-: 439,3 mg/dm3
Mg2+:
21,9 mg/dm3
Cl-:
7,0 mg/dm3
K+:
2,2 mg/dm3
F-:
0,3 mg/dm3
a) Zastanów się i napisz, z jakich związków chemicznych pochodzą obecne w wodzie mineralnej
kationy i aniony.
b) Ułóż wzory i podaj nazwy trzech dowolnych soli, które mogą być rozpuszczone w tej wodzie.
Zadanie 3.
Piotr chciał naprawić zabawkę, której metalowy mechanizm zardzewiał po zamoknięciu. W tym celu
zanurzył zabawkę na kilkanaście minut w coli. Metoda okazała się skuteczna, ponieważ rdza zniknęła
i mechanizm zabawki znów zaczął działać.
a) Napisz wzór tlenku, który jest głównym składnikiem rdzy.
b) Jaki kwas zawierają napoje typu cola? Podaj jego wzór sumaryczny i poprawną nazwę.
c) Napisz równanie reakcji, która zaszła podczas usuwania rdzy. Co jest produktem tej reakcji
chemicznej?
Zadanie 4.
Na zajęciach kola chemicznego uczniowie otrzymali dwie probówki oznaczone literami A i B, w których znajdowały
się roztwory: chlorku potasu i azotanu(V) wapnia. Roztwory badanych soli były bezbarwne. Zadaniem uczniów było
ustalenie zawartości probówek. Do dyspozycji mieli różne odczynniki.
Ania użyła roztworu azotanu(V) srebra(l): pod jego wpływem w probówce A strącił się biały serowaty osad,
natomiast w probówce B nie zaszła zmiana. Następnie do obu probówek dodała siarczanu(VI) sodu. W probówce B
strącił się biały osad, a w probówce A nie zaszły zmiany.
a) Podaj, jaka sól była w probówce A, a jaka w probówce B.
b) Napisz w postaci cząsteczkowej i jonowej równania reakcji, o których jest mowa w tekście.
Zadanie 5.
Na lekcję powtórzeniową o solach Ania przygotowała chemograf:
Napisz równania reakcji oznaczonych cyframi 1—6.
Zadanie 6.
Azotany(V) są solami bardzo dobrze rozpuszczalnymi w wodzie, dlatego też są stosowane jako nawozy użyźniające
glebę. Rośliny czerpią z nich azot niezbędny do wzrostu kwitnienia. Azotany(V) stosowane jako nawozy mineralne
mają nazwy zwyczajowe: saletra amonowa, saletra chilijska, saletra indyjska, saletra norweska. Saletra chilijska jest
azotanem(V) pewnego jednowartościowego metalu. Jej masa cząsteczkowa wynosi 85 u.
a) W jakiej postaci azot jest pobierany przez większość roślin?
b) Dlaczego azotany(V) stosuje się jako nawozy?
c) Ustal na podstawie obliczeń wzór saletry chilijskiej.
Zadanie 7.
Po powrocie ze szkoły Ania słuchała opowiadania młodszej siostry Małgosi o tym, jak na zajęciach w przedszkolu
dzieci zajmowały się wyrabianiem gipsowych krasnali. Małgosia opowiedziała siostrze, że pani wychowawczyni
zmieszała najpierw biały proszek z wodą, a potem razem z dziećmi wlewała otrzymaną półpłynną masę do
przygotowanych foremek. Musiała się spieszyć, bo masa szybko twardniała. Po pewnym czasie można było wyjąć
gotowe krasnale z foremek i je pomalować.
a) Podaj nazwę chemiczną i wzór gipsu palonego, z którego sporządza się zaprawę służącą do przygotowania
różnych odlewów.
b) Dlaczego po przygotowaniu zaprawy gipsowej należy szybko wlać ją do formy? Jaka reakcja zachodzi po
zmieszaniu gipsu palonego z wodą? Napisz jej równanie.
c) Korzystając ze wzoru sumarycznego gipsu, oblicz, jaki procent jego masy stanowi woda.