rejonowy 2012

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013
STOPIEŃ REJONOWY
KOD UCZNIA ……………………………………………….
INSTRUKCJA DLA UCZNIA
Czas trwania konkursu 90 minut.
1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie
pytania.
2. Przed tobą test składający się z 27 zadań: 20 zamkniętych i 7 otwartych.
3.W zadaniach testowych prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź. Wybierz ją i zaznacz
znakiem „x”. Jeśli się pomylisz błędną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą.
4.Rozwiązania i odpowiedzi do pozostałych zadań wpisz czytelnie w zaznaczonych
miejscach.
5. Nie używaj korektora.
6. Możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.
7. Brudnopis nie podlega ocenie.
8. Maksymalna ilość punktów, którą możesz uzyskać wynosi 40, w tym 20 za zadania
testowe i 20 za zadania otwarte.
9. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana.
Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe doświadczenia.
Życzymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań!
1. Homologiem butanu jest:
a) C3H8
b) C4H8
c) C4H6
d) C5H8
2. Proces rdzewienia żelaza związany jest z obecnością w powietrzu:
a) azotu
b) tlenu
c) dwutlenku węgla
d) argonu
3. W celu otrzymania acetylenu do kolby z wodą zawierającą fenoloftaleinę wrzucono kawałek
karbidu. Po reakcji zaobserwowano, że roztwór zmienił barwę na malinowo. Które równanie
przedstawia przebieg opisanej reakcji :
a) 2CaC + 4H2O 2Ca(OH)2 + C2H2 + H2
b) Al4C3 + 12H2O
4Al(OH)3 + 3CH4
c) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
d) 2Al4C3 + 24H2O
8Al(OH)3 + 3C2H2 + 9H2
4. Pewna sól zbudowana jest z dwóch pierwiastków. Pierwiastek pierwszy to metal, którego atom ma
19 protonów, natomiast drugi pierwiastek jest niemetalem, który przyjmując jeden elektron posiada
tyle elektronów co krypton:
a) NaCl
b) CaBr2
c) Na2S
d) KBr
5. Który związek ma najmniejszą masę cząsteczkową?
a) azotan(V) sodu
b) siarczan(IV) sodu
c) węglan wapnia
d) azotan(V) glinu
6. Ile ważą 3 mole ozonu?
a) 32g
b) 48g
c) 96g
d) 144g
7. W cząsteczce heksanu pomiędzy atomami węgla:
a) występuje jedno potrójne wiązanie a pozostałe to wiązania pojedyncze
b) występuje jedno podwójne wiązanie a pozostałe to wiązania pojedyncze
c) występują tylko wiązania pojedyncze
d) występują tylko wiązania wielokrotne
8. W cząsteczce bromu wiązanie tworzy się poprzez:
a) elektrostatyczne przyciąganie między kationem i anionem
b) uwspólnianie elektronów walencyjnych obu atomów bromu z utworzeniem wiązania
pojedynczego
c) uwspólnienie elektronów walencyjnych obu atomów bromu z utworzeniem wiązania
potrójnego
d) uwspólnienie elektronów walencyjnych obu atomów bromu z utworzeniem wiązania
podwójnego
9. Uczniowie identyfikowali na lekcji chemii gazy: azot, wodór, tlen, tlenek węgla (IV). Określ, która
z obserwacji dotyczyła wodoru:
a) gaz bezbarwny, bezwonny, powoduje mętnienie wody wapiennej
b) gaz bezbarwny, bezwonny, nie podtrzymuje palenia
c) gaz bezbarwny, bezwonny, podtrzymuje palenie
d) gaz bezbarwny, bezwonny, mający najmniejszą gęstość ze wszystkich identyfikowanych
gazów.
10. W jakim stosunku masowym należ zmieszać 20% roztwór soli z wodą aby otrzymać roztwór 12%?
a) 2 : 1
b) 3 : 2
c) 3: 4
d) 5 : 2
11. Jak zmieni się stężenie procentowe roztworu, jeżeli dwukrotnie zwiększy się masę substancji
rozpuszczonej.
a)
b)
c)
d)
zwiększy się dwukrotnie
wzrośnie
zwiększy się czterokrotnie
zmaleje
12. Kwasy tlenowe otrzymujemy podczas:
a) działania tlenem na niemetale
b) rozpuszczania niemetalu w wodzie
c) rozpuszczania tlenku kwasowego w wodzie
d) rozpuszczania w wodzie produktu reakcji wodoru z niemetalem.
13. Do gazów cieplarnianych zaliczamy między innymi:
a) wodór, azot
b) tlenek azotu(III), tlenek siarki(VI)
c) metan, dwutlenek węgla
d) para wodna, tlenek siarki(VI)
14. Zbiór zawierający atom, kation, anion: Ne Mg2+ F- łączy jedna wspólna cecha:
a) należą do metali
b) należą do tego samego okresu
c) posiadają tyle samo elektronów
d) posiadają taką samą liczbę protonów w jądrze
15. Jeden z kwasów zawiera dwa atomy wodoru w cząsteczce, a drugi – trzy atomy wodoru w
cząsteczce. Ich masy molowe są takie same i wynoszą po 98 g/mol. Stosunek mas molowych soli
sodowych tych kwasów wynosi.
a) 71:82
b) 27:34
c) 2:3
d) 1:1
16. Właściwości higroskopijnych nie posiada:
a) kwas azotowy(V)
b) kwas siarkowy(VI)
c) wodorotlenek sodu
d) wodorotlenek potasu
17. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z zasadą potasową :
I. FeO
II. CO2
III. SO2
IV. Na2O
a) I , II , III, IV
b) I , II, IV
c) III , IV , I
d) II , III
18. Która z poniższych substancji rozpuszczona w wodzie nie przewodzi prądu elektrycznego?
a) soda żrąca
b) sól kamienna
c) kwas solny
d) cukier
19. Deuter i tryt są:
a) izotopami
b) atomami różnych pierwiastków
c) homologami
d) izomerami
20. Ile gramów tlenu znajduje się w 67,2dm3 tlenku węgla(IV)?
a) 16g
b) 32g
c) 48g
d) 96g
21. (2p) Pewien metal tworzy z tlenem związek, w którym stosunek molowy metalu do tlenu wynosi
2:1. Podczas reakcji wodorotlenku tego metalu z tlenkiem siarki(IV) powstaje sól o masie
158g/mol.
Ustal masę molową metalu występującego w soli oraz napisz wzór sumaryczny soli uwzględniając
poprawny symbol metalu.
22. (3p) Narysuj wzory półstrukturalne trzech izomerów związku o wzorze C5H12.
23. (5p) Trzy probówki oznaczone literami A, B, C zawierają roztwory różnych substancji. Są to:
azotan(V) żelaza(II), węglan amonu, siarczek potasu. Na podstawie opisów doświadczeń określ
jakie substancje znajdowały się w oznaczonych probówkach oraz zapisz jonowe skrócone
równania reakcji przedstawione w opisie.
I.
Do wszystkich probówek zawierających substancje A, B, C dodano kwas chlorowodorowy. W
probówce A wydzielił się gaz o charakterystycznym zapachu, natomiast w probówce C
wydzielił się gaz bezwonny gaz. W probówce B nie zaobserwowano zmian.
II.
Do wszystkich probówek A, B, C dodano wodorotlenek potasu. W probówce B wydzielił się
osad, natomiast w probówce C wydzielił się gaz o charakterystycznym zapachu. W probówce A
nie zaobserwowano zmian.
I.……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
II…………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
24. (3p) Zaprojektuj doświadczenie za pomocą którego odróżnisz heksan od heksenu. W tym celu
uwzględnij:
a) różnicę w budowie cząsteczek związków jaką weźmiesz pod uwagę, planując eksperyment
b) odczynnik jakiego użyjesz do doświadczenia
c) obserwacje, które potwierdzą obecność heksanu w probówce I i heksenu w probówce II po
wprowadzeniu tych substancji do wybranego odczynnika
25. (2p) Po odparowaniu do sucha 31g nasyconego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II), nasyconego w
temperaturze 500C otrzymano 0,05 mola tej soli. Oblicz rozpuszczalność siarczanu(VI) miedzi(II)
w temperaturze 500C.
26. (3p) W każdym z szeregów umieszczono po trzy substancje, w których jedna z jakiegoś powodu nie
pasuje do pozostałych. Podkreśl substancję nie pasującą i napisz obok powód Twojego wyboru.
a) metan, etan, oktan…………………………………………………………………………………………
b) siarka, fosfor, węgiel ……..................................................................................................………………
c) Ba(OH)2 KOH Fe(OH)3......................................................................................................……………
27. (2p) Średnia zawartość CO w gazach spalinowych wynosi około 7% objętościowych. Oblicz ile
moli tlenku węgla(II) znajduje się w 100dm3 gazów spalinowych w warunkach normalnych.
BRUDNOPIS