Tabela 1 - PWSZ Gniezno

Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
HARMONOGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII ANALITYCZNEJ I INSTRUMENTALNEJ
DLA STUDENTÓW kierunku OCHRONY ŚRODOWISKA /studia stacjonarne/ II ROK (sem. 3)
Kolejny
tydzień
ćwiczeń
Dział
Ćwiczenia organizacyjne i
przepisy BHP
Sprawdzanie naczyń miarowych
Ćwiczenie 1.
Oznaczanie kwasowości i
zasadowości wody
1.
2.
ALKACYMETRIA
3.
4.
5.
REDOKSYMETRIA
6.
7.
Tytuł i numer ćwiczenia
Ćwiczenie 2.
Współoznaczanie wodorotlenku i
węglanów metodą Wardera
Ćwiczenie 3.
Oznaczanie tlenu rozpuszczonego
w wodzie metodą Winklera
Ćwiczenie 4.
Bromianometryczne i
jodometryczne oznaczanie fenolu
Ćwiczenie 5.
Nastawianie miana KMnO4 na
H2C2O4
Ćwiczenie 6.
Manganometryczne oznaczanie
nadtlenku wodoru
Zagadnienia teoretyczne na kolokwium
Prawo zachowania masy i prawo działania mas.
Stała równowagi reakcji.
Stała dysocjacji, stopień dysocjacji i ich wzajemne powiązanie, zależności.
Teoria Bronsteda, sprzężona para kwas-zasada.
Kwasy (zasady) – cząsteczki obojętne, jony, amfotery kwasowo-zasadowe.
W jaki sposób określa się moc kwasów i zasad?
Efekt wyrównujący wody.
Wskaźniki alkacymetryczne.
Roztwory buforowe (pH buforu, pojemność buforowa)
Zasada współoznaczania NaOH i Na 2CO3 oraz Na2CO3 i NaHCO3 – reakcje
biegnące w czasie tych oznaczeń.
Kiedy mamy do czynienia z reakcją red-oks?
Sprzężona para utleniacz-reduktor.
Co jest utleniaczem lub reduktorem? Przykłady
Amfotery red-oks
Wzór Nernsta
Elektroda wodorowa
Szereg elektrochemiczny metali
Bilans elektronowy reakcji red-oks
Wpływ pH na potencjał reakcji red-oks
Znajomość reakcji przebiegających w roztoworze podczas
redoksymetrycznego oznaczania, tlenu, wapnia i fenolu.
str. 1
Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
8.
KOMPLEKSOMETRIA
9.
10.
ANALIZA STRĄCENIOWA
Ćwiczenie 7.
Współoznaczanie wapnia i
magnezu i obliczanie twardości
wody
Ćwiczenie 8.
Oznaczanie żelaza w wodzie
metodą kompleksonometryczną
Ćwiczenie 9/10.
Oznaczanie chlorków metodą
Mohra oraz metodą Volharda
Stała trwałości i nietrwałości kompleksów.
Rodzaje kompleksów i przykłady
EDTA
Wskaźniki w kompleksometrii
Twardość wody, rodzaje twardości wody, sposoby wyrażania twardości
wody, usuwanie twardości wody, oznaczanie twardosci wody.
Oznaczanie wapnia i magnezu za pomocą miareczkowania
kompleksometrycznego
Iloczyn rozpuszczalności
Efekt wspólnego jonu
Efekt solny
Oznaczanie chlorków metodą Mohra i Volharda (kiedy stosuje się każdą z
tych metod).
Rodzaje osadów
Budowa miceli koloidalnej
ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z ANALIZY INSTRUMENTALNEJ
Ćwiczenie 11.
Oznaczanie
Cr(VI)
difenylokarbazydową
11.
KOLORYMETRIA
Elektronowe widmo absorpcyjne; rodzaje przejść
w
kompleksach
metali
dmetodą elektronowych
elektronowych; szereg spektrochemiczny; Prawa
absorpcji I; II;III; ograniczenia w stosowaniu prawa
Lamberta-Beera; schemat blokowy spektrofotometru
UV-VIS;
budowa
poszczególnych
części
spektrofotometru,
analityczna
długość
fali;
zastosowanie spektrofotometrii UV-VIS w analizie
jakościowej i ilościowej; metoda krzywej kalibracyjnej
str. 2
Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
KONDUKTOMETRIA
12.
13.
MIARECZKOWANIE
POTENCJOMETRYCZNE
Ćwiczenie 12.
Oznaczanie chlorków w wodzie
metodą miareczkowania
konduktometrycznego roztworem
AgNO3
Konduktometria
Miareczkowanie konduktometryczne
Prawo Ohma
Przewodnictwo właściwe, przewodnictwo
elektrolityczne
Prawo o niezależnej wędrówce jonów, elektrolity
Przebieg krzywych miareczkowania
konduktometrycznego w układzie kwas-zasada, w
analizie strąceniowej wraz z zachodzącymi reakcjami
Ćwiczenie 13.
SEM; aparatura potencjometryczna; elektrody I-szego;
II-go; III-go rodzaju; elektrody utleniająco-redukujące;
elektrody wskaźnikowe; elektrody porównawcze;
ogniwo elektrochemiczne; klucz elektrolityczny; na
czym polega miareczkowanie potencjometryczne
metodą klasyczną, krzywa miareczkowania kw.
ortofosforowego,
dysocjacja
kwasów
wieloprotonowych, metoda pierwszej pochodnej,
metoda drugiej pochodnej,
Oznaczanie kwasu
ortofosforowego w Coca-Coli
za pomocą miareczkowania
potencjometrycznego
wodorotlenkiem sodu.
14.
15.
CHROMATOGRAFIA
CIENKOWARSTWOWA
Ćwiczenie 14.
Chromatografia
cienkowarstwowa
w identyfikacji składników
rozdzielanych mieszanin
Chromatografia planarna; podział na chromatografię
bibułową i chromatografię cienkowarstwową (ang.
Thin Layer Chromatography-TLC); rozwijanie
chromatografu metoda wstępującą; współczynnik
opóźnienia – RF; sposób obliczania RF; eluent;
zastosowanie chromatografii planarnej
Odrabianie ćwiczeń, kolokwium zaliczeniowe, wpisy zaliczeń do indeksów.
Prowadzący zajęcia: dr Agnieszka Matłoka
ZALECANA LITERATURA:
1. A. Cygański - "Metody elektroanalityczne", WNT, Warszawa, dowolny rok wydania.
2. W. Szczepaniak "Metody instrumentalne w analizie chemicznej", PWN, Warszawa, dowolny rok wydania.
str. 3
Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
3.
4.
5.
D. Kealey, P.J. Haines; tłum. Ang. Małgorzata Galus – “Krótkie wykłady – Chemia Analityczna; PWN-Warszawa 2005
A. Cygański, Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT W-wa1999.
J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2 Chemiczne metody analizy ilościowej, Wyd. Naukowe PWN W-wa 2004.
str. 4