Arkusz 1. Reakcje utleniania i redukcji
Transkrypt
Arkusz 1. Reakcje utleniania i redukcji
Arkusz 1. Reakcje utleniania i redukcji Zadanie 1. Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje azot lub siarka w związkach chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach. Zadanie 2 Na jakim stopniu utlenienia występuje atom chloru w wymienionych związkach: a) CaCl 2; b) Cl2; c) Cl2O; d) ClO– ; e) KClO2; f) Mg(ClO4)2; g) ClO3F; h) ClF; i) ClF3; j) ICl; k) ClO2; l) Cl2O7. Zadanie 3 Na jakim stopniu utlenienia znajduje się atom manganu w następujących związkach chemicznych: a) MnS; b) Mn2O3; c) Mn(OH)3; d) Mn3(PO4)2; e) Ca(MnO4)2; f) Na2MnO4; g) Mn2O7; h) K3MnO4; i) Mn(SO4)2; k) MnO; l) MnO2. Zadanie 4 Które spośród wymienionych reakcji są reakcjami utleniania-redukcji: 1) AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) 2) Fe(s) + H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g) 3) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(c) 4) 3 Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s) 5) 2 COS(g) CS2(c) + CO2(g) 6) Cr2O3(s) + 3 Cl2(g) + 3 C(s) 2 CrCl3(s) + 3 CO(g) 7) 2 Pb(NO3)2(s) 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) 8) 3 Ca(OH)2(aq) + 2 H3PO4(aq) Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(c) 9) 3 PbS(s) + 8 HNO3(aq) 3 Pb(NO3)2(aq) + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(c) 10) 2 ClO2(g) + 2 OH–(aq) ClO2–(aq)+ ClO3–(aq)+ H2O(c) 11) 2 SbCl6–(aq) + 5 Fe(s) 2 Sb(s) + 5 Fe2+(aq)+ 12 Cl–(aq) 12) 6 NaOH(aq) + 3 Br2(c) NaBrO3(aq) + 3 H2O(c) + 5 NaBr(aq) 13) 4 MnS(s) + 3 O2(g) + 6 H2O(c) 4 Mn(OH)3(s) + 4 S(s) Zadanie 5 Spośród poniżej podanych związków chemicznych wybierz te, które mogą pełnić tylko rolę utleniacza: Na2SO3; K2Cr2O7; NaI; KNO3; FeCl2; KMnO4; H2O2; KClO4. Zadanie 6 Określ, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) pełni azot lub jego związki w poniższych równaniach reakcji utleniania–redukcji? a. 3 H2 + N2 2 NH3 b. 2 NO + O2 2 NO2 c. NaNO2 + 2 NaMnO4 + 2 NaOH NaNO3 + 2 Na2MnO4 + H2O d. 4 Mg + 10 HNO3 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O Zadanie 7 Zbilansować następujące równania reakcji: a) C (s) HNO3 (aq) CO 2 (g) NO(g) H 2 O (c) b) As2S3 (s) HNO3 (aq) As4 O10(s) H 2SO 4 (aq) NO2 (g) H 2 O (c) c) Cl 2 (g) Br2 (c) H 2 O (c) HCl(aq) HBrO3 (aq) d) Br2 (c) P(s) H 2 O (c) HBr(aq) H 3 PO 4 (aq) e) KMnO4 (aq) Na 2 C 2 O 4 (aq) H 2SO 4 (aq) MnSO4 (aq) CO 2 (g) ... f) K 2 Cr2 O 7 (aq) FeSO 4 (aq) H 2SO 4 (aq) Cr2 (SO 4 ) 2 (aq) Fe2 (SO 4 ) 3 (aq) + ……. g) Hg 2 Cl 2 (s) HNO3 (aq) HgCl 2 (aq) Hg(NO 3 ) 2 (aq) NO(g) ........ h) NaI (aq) H 2SO 4 (aq) I 2 (s) S(s) ....... i) H 2SO 4 (aq) H 2S(aq) SO 2 (g) ....... j) NaNO2 (aq) H 2SO 4 (aq) NO(g) NaNO3 (aq) ...... k) Na 2 O 2 (s) CrCl 3 (aq) NaOH(aq) Na 2 CrO 4 (aq) H 2 O (c) ... l) H 2 O 2 (c) MnO2 (s) H 2SO 4 (aq) MnSO4 (aq) O 2 (g) ... ł) FeS(s) HNO3 (aq) Fe(NO3 ) 3 (aq) NO(g) H 2SO 4 (aq) .... m) NaCrO3 (aq) Br2 (c) NaOH(aq) Na 2 CrO 4 (aq) NaBr(aq) ... n) Mg(s) HNO3 (aq) Mg(NO3 ) 2 (aq) N 2 O (g) ... o) Zn(s) HNO3 (aq) Zn(NO3 ) 2 (aq) NH 4 NO3 (aq) ...